Файл: Равич М.И. Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.07.2024
Просмотров: 95
Скачиваний: 0
значительно превышает |
критическую температуру |
воды: |
580° С |
для КС1 ( г п л = 770°С) |
и около 600° С для NaCl |
(<ПЛ = |
800°С). |
Однако благодаря очень высоким концентрациям максимум давле-
ления пара насыщенных растворов этих |
солей оказался не столь |
уж велик, 224 кГ/см2 для КС1 и 400 кГ/см2 |
для NaCl. |
Результаты исследования растворимости и давления пара в на сыщенных растворах галогенидов калия и натрия имели большое значение, так как экспериментально доказали, во-первых, наличие максимума давления пара насыщенных растворов не только в сис темах из легкоплавких, но и в системах из относительно тугоплавских солей и, во-вторых, отсутствие критических явлений в насы щенных растворах во всем температурном интервале их существо вания даже при температурах, на сотни градусов превышающих критическую температуру воды.
Позже была опубликована работа [33], в которой только на ос новании определений давлений пара насыщенных растворов при не скольких температурах выделены две группы солей. Авторы относят к первой группе (отсутствие критических явлений в насыщенных
растворах): KF, NaCl.KCl, RbCl, CsCl, РЬС12 , Cs2S04, K 4 P 2 0 7 , |
K2 COs , |
Na2 B4 07 ; ко второй группе (наличие критических явлений |
в на |
сыщенных растворах): LiF, NaF, Li„S04 , NaoS04, |
K2 S04 , |
Na2 C03 , |
|
T12S04, |
Na„P2 07 . |
|
|
Нами были систематически исследованы фазовые равновесия в |
|||
системах |
LiCI—Н,0 [34], KF—Н2 0 [35], К 2 С 0 |
3 — Н 2 0 |
[36]. При |
этом были определены величины и давления пара, и растворимости, а также получены значения давления пара не только в насыщенных, но и в ненасыщенных растворах. Эти данные позволили сравнить давление пара растворов изученных солей при одних и тех же тем пературах и молекулярных концентрациях.
На рис. 21 приведены кривые р—х, показывающие давление пара и концентрации насыщенных растворов хлорида лития в тем пературном интервале 250—500° С. На рис. 22 представлены дан ные по давлению пара насыщенных растворов в виде проекции на координатную плоскость р—х.
Непосредственные определения показали, что с повышением температуры растворимость хлорида лития непрерывно возрастает, доходя до 93,5 вес. % LiCI при 556° С (наивысшая температура оп ределений), что позволяет отнести эту соль к 1-му типу.
Кривая давления пара насыщенных растворов (см. рис. 22) характеризуется максимумом —• 45 кПсм2. Величина этого макси мума значительно ниже, чем у других галогенидов щелочных ме таллов (рис. 23), что объясняется, с одной стороны, более высокой растворимостью LiCI при одних и тех же температурах (более низ кая температура плавления, 606° С) и, с другой стороны, индиви дуальными свойствами литиевого иона. Об этом свидетельствует рис. 24, на котором представлена зависимость давления пара раство ров LiCI и KF от их молекулярных концентраций. При одной и той же молекулярной концентрации растворы LiCI имеют более низ-
42
Масштаб i |
120 Вес % L i C I |
|
Рис. 21. Экспериментальные кривые р—х для системы LiCl — Н 2 0 |
||
В о и з б е ж а н и е н а л о ж е н и я кривых д р у г |
на д р у г а |
начало координат по оси абсцисс смещено |
д л я к а ж д о й кривой; числа у кривых |
— т е м п е р а т у р а , °С |
|
|
|
|
t,°c |
Рис. 22. Давление пара растворов в системе LiCl—Н2 0 |
||||
Температура, "С: / — 250; 2 — 300; |
3 — |
350; 4 |
— 400; 5 |
— 450 |
Рис. 23. Зависимость давления |
пара |
насыщенных водных растворов NaCl (/), |
||
КС1 (2), К 2 С 0 3 (3), K F (4), LiCl |
(5), LiCl + |
KF) (6) |
от температуры |
кое давление пара, чем растворы KF (и КО), что связано, по-види мому, с большей энергией взаимодействия воды с частицами, на ходящимися в растворах LiCl не только при обычных [37], но и при повышенных температурах.
На рис. 25 приведены изотермы давления пара растворов в сис теме KF—На О в температурном интервале 200—450° С. Горизон тальные участки этих изотерм соответствуют концентрации, которая
43
получилась бы, если бы вся соль растворилась. Точки пересечения двух ветвей изотерм — наклонной и горизонтальной — указы вают концентрации и давление пара растворов, насыщенных фто ридом калия при данной температуре.
Растворимость фторида калия непрерывно возрастает с воз растанием температуры, достигая 71 вес. % при 500° С (наивысшая температура, при которой были произведены определения раствори-
р,кГ/смг 300 г
200
/00
Рис. 24. Зависимость давления пара водных растворов LiCI и K F от концентрации солей
|
|
|
/ |
— |
K F , 3 9 6 , 5 ' С ; |
2 — L i C I , 400° С; |
О |
30 |
60с,мол°/° |
3 |
— |
насыщенные |
растворы |
|
|
|
|
мости). Хотя максимум давления пара насыщенных растворов не посредственно определить и не удалось, но, судя, по форме кривой, он близок к 190—195 кГ/см2 при температуре — 650° С
На рис. 26 приведены изотермы давления пара растворов в системе К 2 С0 3 — Н а О в температурном интервале 250—450° С. Точки пересечения наклонной и горизонтальной ветвей изотермы, так же как и в системе KF — Н 2 0, указывают концентрации и дав ления пара насыщенных растворов. Растворимость карбоната ка лия, так же как и хлорида лития и фторида калия, с возрастанием температуры непрерывно увеличивается, достигая 81 вес. % при
450° С |
(температура, |
до которой проводились определения). |
||
Кривая давления |
пара |
системы К 2 С0 3 — Н 2 0 |
(см. рис. 23, 26) |
|
должна |
характеризоваться |
максимумом, но, так |
как он находится |
в области слишком высоких температур, определить этот максимум экспериментально не удалось. Судя по форме кривой, максимуму отвечают температура около 650° С и давление около 200 кГ/см2.
Все изученные соли, дающие системы 1-го типа, при высоких температурах и, в частности, при температурах, близких к крити ческой температуре воды, образуют столь концентрированные на сыщенные растворы, что критические явления в этих растворах от сутствуют во всем интервале их существования. В этих системах критические явления также должны существовать, но только в об ласти ненасыщенных растворов (рис. 27).
Критические явления в системах 1-го типа частично исследова ны в растворах NaCl до 700° С и КС1 до 450° С Эти данные были по лучены путем химического анализа [32] и определения плотности
44
0 |
|
JO |
60 |
и |
.TO |
60 |
w |
во |
Рис. |
25. |
Изотермы |
давления |
пара растворов K F |
|
|
||
Т е м п е р а т у р а, °С: / — 200; 2 — 250; 3 — 300; 4 — 346,5; 5 — 396,5; 6 — |
450,5 |
|||||||
Рис. |
26. |
Изотермы |
давления |
пара |
растворов |
К 2 С 0 3 |
|
Температура, °С; / — 250; 2 — 300; 3 — 350; 4 — 400; 5 — 450
[38] сосуществующих жидких и паровых фаз. Полученные резуль таты исследования систем NaCl—Н2 0 и КС1—Н2 0 в виде проекций на плоскость р—х изображены на рис. 282 . Критические кривые начинаются в критической точке чистой воды (374° С и 225 кГ 1см2) и с повышением температуры переходят в область более высоких давлений (по крайней мере в исследованной области) и концентра-
Р
Рис 27. Схема проекции фазовой диаграммы 1-го типа на коорди натную плоскость р—t (КА — критическая точка легколетуче го компонента)
ций. Однако последние значительно ниже концентраций насыщен ных растворов, хотя также заметно возрастают с повышением темпе ратуры и давления. Так, при 700° С в растворах NaCl критические явления наступают при 1260 кГ/см2 и концентрации 26,4 вес. %.
Были исследованы также фазовые равновесия и в некоторых трой ных системах (вода и две соли с общим ионом), образованных двой ными системами 1-го типа: КС1—NaCl—Н2 0 и КС1—КВт—Н2 0
2 Ход критической кривой изображен также в работе {79].
45
Р.бар |
а |
р,кГ/смг |
S |
|
ЩЩЯВЩЩЩ |
0,50 |
5,0111 50100 0,001 OJ005 Oftl 0JJ50J 0,5 1fl SO 10 50100 |
||||||
Рис 28. |
|
NaCl, Ли?. % |
|
к |
CI, |
Sec. % |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
Проекции фазовых диаграмм |
систем |
NaCl—Н2 0 (а) и КС1—Н2 0 (б) |
|||||
на координатную плоскость р—л: [32, 38] |
|
|
|
||||||
I |
— критическая |
кривая; |
2 — насыщенный |
раствор; |
3 — насыщенный пар |
||||
/ |
— состав паровых |
растворов |
|
|
|
|
|||
II |
— состав ж и д к и х |
растворов; числа на кривых — температура, °С |
[39]. Примененные при этом экспериментальные методы были те же, что и при исследовании двойных систем, а именно методы кривых
р—х и р—t.
Но если в двойных системах в отсутствие кристаллогидратов эти кривые состоят из двух ветвей, соответствующих ненасыщенным и насыщенным растворам, то в тройной системе (в простейшем слу чае — в отсутствие кристаллогидратов, двойных солей и твердых растворов) эти кривые должны состоять из трех ветвей, которые соответствуют ненасыщенному раствору (ветвь J рис. 29), раствору, насыщенному одной солью (ветвь2), и раствору, насыщенному обеи ми солями (ветвь 3 — эвтоника). Точка пересечения ветвей 1 я 2 указывает состав, температуру и давление пара раствора в момент насыщения одной солью. Точки пересечения ветвей 2 и 3 указывают температуру и давление пара эвтонических растворов. Состав этих растворов полученными кривыми р—х и р—t непосредственно не устанавливается, так как к моменту насыщения обеими солями из загруженного раствора выкристаллизовывается некоторое (неиз вестное) количество одной из солей.
В исследованной тройной системе КС1—NaCl—Н2 0 состав и давление пара эвтонических растворов были установлены только после построения всей диаграммы фазовых равновесий по точкам пересечения изотерм растворимости КС1 и NaCl и по точкам мини мума давлений пара на этих изотермах.
На рис. 30 представлены некоторые из экспериментальных кри вых р—х и р—t. Эти кривые, как указывалось выше, должны со стоять из трех ветвей, но в некоторых случаях экспериментально получить удалось только две ветви. На кривых р—х последняя
46
ветвь, соответствующая эвтоническим растворам, должна быть го ризонтальной (постоянство давления пара при данной темпера туре).
На рис. 31 приведена полная политерма растворимости в систе ме КС1—NaCl—Н2 0 в температурном интервале от полного замер зания до температур плавления смесей КС1 + NaCl в отсутствие воды (данные до 200° С взяты из литературы, изотерма 700° С по лучена путем интерполяции). Из безводных расплавов КС1 -4- NaCl кристаллизуются непрерывные твердые растворы этих двух солей, распадающиеся только при дальнейшем понижении температуры.
Рис. 29. Схематические кривые р—х (а) и р—t (б) для опре деления состава, температуры и давления пара растворов в вод ных системах, содержащих две хорошо растворимые соли
Очевидно, и из водных растворов при температурах, приближаю щихся к плавлению в отсутствие воды, также кристаллизуется не смесь солей, а их непрерывный твердый раствор (пунктирное про должение кривой эвтонических растворов, заканчивающееся в точ
ке минимума |
температур |
кристаллизации безводных расплавов |
|
КС1 + |
NaCl). |
|
|
На |
рис. 32 |
изображены |
политермы давления пара насыщенных |
растворов в системах с NaCl и КС1 и давления пара эвтонических рас творов (с указанной оговоркой) в тройной системе КС1—NaCl—Н2 0. Давление пара эвтонических растворов, так же как и давле ние пара насыщенных растворов двойных систем, характеризуется максимумом, появление которого обусловлено теми же причинами, что и в простейших системах соль—вода. Давление пара эвтони ческих растворов при данной температуре всегда ниже давления па ра растворов пограничных двойных систем. Следовательно, макси мум давления пара эвтонических растворов также должен быть ни же максимума давления пара пограничных двойных систем.
Результаты исследования системы КС1—NaCl—Н2 0 показали, что максимум давления пара эвтонических растворов (132 кГ/см2) действительно намного ниже максимумов давления пара растворов NaCl (400 кГ/см2) и К О (224 кГ/см2), взятых в отдельности.
Значительное снижение максимума давления пара эвтонических растворов по сравнению с соответствующими величинами для по граничных двойных систем отмечалось нами и для других изучен ных тройных и четверных систем. Этот факт имеет большое значе
ние для выяснения условий |
кристаллизации солей и их |
смесей |
в присутствии водяного пара, |
давление которого задается. |
В этом |
47