ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.07.2024
Просмотров: 139
Скачиваний: 0
Ф т о р ид |
Темпера |
|
т у р а , °C |
||
|
||
LiF |
12,2 |
|
NaF |
11,0 |
|
K F * |
8 |
|
RbF** |
20 |
|
CsF*** |
10 |
|
NH4 F**** |
17 |
|
CuF 2 |
12,4 |
|
AgF |
11,9 |
|
AgF2 |
11,5 |
|
BeF2 |
11,2 |
|
MgF2 |
12,2 |
|
CaF 2 |
12,2 |
|
SrF 2 |
12,2 |
|
BaF 2 |
12,2 |
|
ZnF 2 |
14,2 |
|
CdF 2 |
14,2 |
|
HgF2 |
11,9 |
Hg 2 F 2 |
11,8 |
A I F 3 |
11,2 |
T I F 3 |
11,5 |
TIF |
11,9 |
CeF3 |
11,9 |
CeF4 |
11,9 |
Z r F 4 |
12,4 |
ThF4 |
11,8 |
PbF2 |
12,4 |
SbF3 |
11,9 |
B i F 3 |
12,4 |
MnF3 |
11,5 |
FeF 3 |
11,9 |
FeF 2 |
11,8 |
C0F3 |
11,9 |
CoF2 |
14,2 |
NiF2 |
11,9 |
Растворимость фторидов в безводном фтористом водороде, г/100 г HF
Растворимость |
Т е м п е р а |
Растворимость |
Темпера |
Растворимость |
|
т у р а , "С |
т у р а , °C |
||||
|
|
|
10,3+0,1 |
- 3, 3 |
30,1 ±0,1 |
- 9 , 8 |
36,5 |
- 4 5 |
110 |
— |
199 |
- 1 6 |
32,6 ' |
— |
0,010±0,005 |
- 8 , 3 |
83,2±0,8 |
- 9 , 8 |
0,048±0,006 |
- 8 , 9 |
0,015+0,004 |
- 5,1 |
0,025+0,003 |
- 3 , 3 |
0,817+0,015 |
- 3 , 3 |
14,83+0,09 |
- 3 , 3 |
5,60±0,12 |
- 3 , 3 |
0,024 + 0,002 |
- 4 , 4 |
0,201+0,009 |
- 4, 4 |
0,54±0,01 |
—7,8 |
0,877±0,005 |
- 4 , 5 |
|
< |
0,002 |
- 5,1 |
0,081 |
±0,003 |
- 8 , 9 |
580±45 |
- 7 , 8 |
|
< |
0,043 |
- 7 , 8 |
0,10±0,01 |
- 9 , 8 |
|
0,009±0,002 |
- 8 , 3 |
|
s£ 0,006 |
- 4 , 5 |
|
2,62±0,09 |
- 8 , 3 |
|
0,536±0,005 |
- 9 , 8 |
|
0,010±0,002 |
- 8 , 3 |
|
0,164±0,004 |
- 7 , 8 |
|
0,008±0,002 |
- 7 , 8 |
|
0,006±0,002 |
- 4 , 5 |
|
0,257±0,003 |
- 9 , 8 |
|
0,036±0,002 |
- 4 , 4 |
|
0,037±0,002 |
- 9 , 7 |
10,3+0,1 |
- 23,0 |
10,3+0,1 |
25,1 ±0,1 |
- 24, 3 |
22,1+0,1 |
27,2 |
- |
— |
|
|
— |
177 |
- |
— |
— |
— |
— |
0,008+0,004 |
-23,1 |
0,010±0,004 |
43,8+0,1 |
—25,0 |
27,2+0,7 |
0,030+0,002 |
- 25,2 |
0,024±0,001 |
0,013+0,003 |
- 24,2 |
0,014±0,02 |
0,025+0,004 |
-23,0 |
0,033±0,002 |
1,061+0,005 |
—23,0 |
1,444+0,004 |
14,63+0,01 |
—23,0 |
14,43+0,01 |
4,74+0,04 |
- 23,0 |
3,61+0,01 |
0,019±0,002 |
-23,0 |
0,016+0,002 |
0,198±0,001 |
- 23,2 |
0,189±0,001 |
0,62+0,01 |
- 25,2 |
0,61 ±0,01 |
0,81 ±0,02 |
—22,5 |
0,79±0,02 |
|
< 0,003 |
- 24,2 |
< |
0,004 |
0,029±0,005 |
- 25,2 |
0,027+0,003 |
|
450+50 |
- 25,2 |
305±15 |
|
^0,037 |
- 2 5 , 2 |
< |
0,041 |
0,10±0,01 |
- 23,8 |
0,106±0,006 |
|
0,015±0,003 |
-23,1 |
0,023±0,002 |
|
==£0,002 |
- 22,5 |
< |
0,001 |
3,56+0,04 |
—23,1 |
3,67±0,01 |
|
0,285+0,10 |
—23,8 |
0,191 |
±0,003 |
0,011+0,003 |
—23,1 |
0,010+0,002 |
|
0,147+0,010 |
- 2 5 , 2 |
0,134±0,003 |
|
0,003+0,002 |
—25,2 |
< |
0,001 |
0,005+0,002 |
- 2 2 , 5 |
0,005±0,002 |
|
0,264+0,015 |
- 2 3 , 8 |
0,272±0,016 |
|
0,033+0,002 |
—23,2 |
0,040±0,003 |
|
0,040±0,002 |
- 25,0 |
0,035±0,002 |
Т а б л и ц а 2
Состав донной фа зы, моль HF/молі M F m
1,09
4,10
4
—
3
5
0,28
1,94
0,0
0,03
0,25
1,86
3,22
5,95
0,05
0,07
0,01
0,00
0,22
1,04
1,92
0,53
0,03
1,00
0,84
2,23
0,13
0,16
0,11
0,60
0,32
0,35
0,38
0,25
• Cady G . H . J . Amer. Chem. Soc., |
1934 |
56, |
1431; •* Webb К. R . , Prldeaux Е В . R . J . Chem |
S o c , 1939, 111; *** Winsor R . V . , Cady G . H . |
;r. Chem. Soc , 1948, 70, 1500; *••• |
Ruit |
О . , |
Staub L . Z. anorg. allg. Chem., 1933, 212, 399, |
|
J . Amer |
|
|
|
|
нации, приводящих к образованию полимерных ионов с водо родной связью.
Сольватация фторидов наблюдается и в водных растворах фтористого водорода. В отличие от безводного HF его водные растворы, как показывает измерение их электропроводности [38, 39], являются слабыми кислотами. Причиной этого явле ния считалось протекание параллельно диссоциации HF про цесса его ассоциации [59]. Однако это объяснение является лишь грубым приближением. При рассмотрении диссоциации фтористого водорода необходимо учитывать, что механизмы
перехода |
протона |
от ассоциата ( H F ) n и отдельной |
молекулы |
|
HF различаются, |
так что легкость |
диссоциации |
фтористого |
|
водорода |
увеличивается по мере |
роста его концентрации |
||
в водном |
растворе |
[4]. |
|
|
Образование гидрофторидов в водных растворах фтори
стого водорода |
происходит вследствие |
протекания процесса: |
Н 2 0 |
+ (п + 1) H F ^ t Н3О+ + |
H „ F - + I . |
Так как степень ассоциации HF уменьшается с разбавлением, должно уменьшаться число присоединенных молекул фтори стого водорода в образующихся сольватах.
Специфические свойства фтористого водорода и его вод ных растворов обусловливают разнообразный характер пове дения в нем неорганических фторидов, для которых возможно протекание таких процессов, как сольватация, гидролиз и комплексообразование. В зависимости от природы рассматри ваемого фторида и концентрации HF один из этих процессов может превалировать.
Наиболее полную информацию о характере взаимодейст вия фторидов с фтористым водородом во всем диапазоне его концентраций позволяет получить метод физико-химического анализа. Работы в этой области успешно развиваются школой советских химиков во главе с академиком И. В. Тананаевы.м и представлены большим количеством публикаций. Мы оста
новимся лишь |
на результатах |
исследования изотермической |
|
растворимости |
в тройных системах типа |
H F — M F m — Н 2 0 . Рас |
|
смотрение наиболее типичных |
из этих |
систем дает возмож |
ность установить особенности взаимодействия в них в зависи мости от положения фторида в периодической системе.
Для фторидов элементов I — I I группы в тройных |
системах |
|
установлено образование целого |
ряда соединений |
состава |
MF-riHF (рис. 1) и MFo-riHF, что |
обусловлено протеканием |
процесса сольватации фторидов в растворах фтористого водо рода [60—68]. В результате исследования этих систем уста новлены основные закономерности образования гидрофтори дов одно- и двухвалентных металлов [69].
При переходе к фторидам элементов I I I группы — алюми ния, галлия, индия — обнаруживается иной тип взаимодейст-
26
вия с фтористым водородом. В разбавленных растворах HF эти фториды, а также фторид трехвалентного железа образу ют тригидраты. С увеличением концентрации фтористого водорода в твердой фазе систем HF — MF 3 — Н 2 0 формируют ся соединения состава MF3 -3 HF - nH 2 0 . Например, для фто рида алюминия установлено наличие полей кристаллизации следующих фаз: AlF3 -3 На О, AlF3 -3HF-6 Н 2 0 , AlF3 -3 HF-3 Н 2 0 (рис. 2). В безводном фтористом водороде наблюдается вы
деление в твердую фазу безводных фторидов |
[70—72]. |
|||
Исследование |
природы |
образующихся |
в |
системе |
HF — AIF3— Н 2 0 соединений A1F3 • 3HF •/гН2 0 методом ЯМР по |
||||
казало, что они |
являются |
гидроксониевыми |
солями |
гекса- |
фторалюминиевой кислоты: (H 3 0) 3 AlF 6 - 3 Н 2 0 и (H 3 0 ) 3 A1F 6 . Следовательно, их формирование происходит путем координа ции фторид-ионов вокруг центрального атома А1 3 + , что при водит к образованию октаэдрического аниона A1F6~ [73]. Таким образом, присоединение молекул HF к фторидам ука занных трехвалентных металлов происходит по принципиаль но другому механизму, чем в случае фторидов одно- и двух валентных металлов, которые сольватируются фтористым водородом за счет водородных связей F—H---F, образуя гидрофториды.
н2 о
Рис. /. Система HF — K F — Н 2 0 (0°) [62].
27
A 1 F 3
H 2 0 |
10 |
30 |
50 |
70 |
90 |
HF |
|
|
|
|
|
Вес. |
% |
Рис. 2. |
Система |
HF — AlF 3 — Н 2 0 |
(25°) |
[70]. |
|
|
|
|
|
Ge02 |
|
|
|
Н-О Ю |
30 |
60 |
го |
за h p |
2 |
|
|
|
Вес. % |
Рис. 3. Система H F - G e 0 2 — Н 2 0 (25°) [76].
Рис. 4. Система HF — TaF s — Н 2 0 (20°) [64].
При рассмотрении систем HF—MF4 (MC>2)—Н2 0 (рис. 3), являющихся тройными взаимными, обнаруживается, что для фторидов четырехвалентных элементов (Si, Ge, Ti, Zr, Hf) характерно комплексообразование в растворах фтористого водорода, причем координация фтора возрастает с увеличени
ем концентрации HF. В |
концентрированных |
растворах |
HF |
||||
образуются гидратированные гексафторкислоты H 2 M F 6 - 2 H 2 0 , |
|||||||
которые разлагаются безводным фтористым водородом |
с вы |
||||||
делением тетрафторидов |
[74—80]. |
|
|
|
|
|
|
Взаимодействие |
фторидов элементов |
V группы |
(Nb, |
Та) |
|||
с фтористым водородом в тройных системах |
(рис. |
4) |
обна |
||||
руживает сходство |
с поведением фторидов |
четырехвалент |
|||||
ных элементов, для |
которых характерно |
ступенчатое |
комп |
лексообразование. В системе HF—VFsCV^Os)—Н2 0 об
разуются соединения, являющиеся |
производными ѴОг" и |
Ѵ 0 3 + [64, 81—84]. |
|
Результаты исследования систем |
H F ^ M F 6 ( , M 2 0 3 ) — Н 2 0 |
позволяют представить картину ступенчатого гидролиза выс ших фторидов хрома, молибдена, вольфрама, урана и плуто ния, который протекает в растворах фтористого водорода [85—89]. Например, в системе HF — MoF 6 — Н 2 0 [86] твердой
29
Рис. 5. Система HF — MoF 6 — Н 2 0 (0°) [86].
фазой в безводном фтористом водороде и его концентриро ванных растворах является гексафторид молибдена, который при увеличении содержания воды в растворе гидролизуется с образованием в качестве промежуточных продуктов оксо-
фтор молибденовых кислот (рис. 5). |
|
Таким образом, данные по исследованию |
систем |
HF—MFm —Н2О свидетельствуют о сложности и многообразии
протекающих |
в них процессов взаимодействия |
фторидов |
I — V I групп |
периодической системы с фтористым |
водородом. |
Это приводит к образованию целого ряда соединений, которые представлены безводными и гидратированными фторидами, гидрофторидами, оксофторидами, оксофторкислотами и фтор-
кислотами. Для фторидов I — I I |
групп |
на первый |
план высту |
|
пает сольватирующая |
способность |
фтористого |
водорода, |
|
в случае же фторидов |
I V — V I |
групп |
и главной |
подгруппы |
I I I группы главную роль играет способность фтористого водо рода к комплексообразованию. При этом проявляется резкое
отличие безводного |
HF от |
его |
растворов: |
образующиеся |
||
в концентрированных |
растворах |
фтористого |
водорода комп |
|||
лексные фторкислоты разлагаются безводным HF. Причина |
||||||
этого — резко выраженный |
кислотный |
характер |
безводного |
|||
фтористого водорода. |
Особенностью |
поведения |
. фторидов |
30