Файл: Горбачев С.В. Статистические методы в курсе физической химии учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 26.07.2024
Просмотров: 71
Скачиваний: 0
i .'I
лення средние pa с стоянии пеаду ьодекулош уг.оиьашл'Сл. Но при достаточно высоком давлении молекулы будут иочти вплотную при жаты друг к другу и сопротивление дальнейшему сжатию резко по высится.Было бы абсурдно предположить,что при очень высоком давлении конечное количество вещества,имеющего определенную
массу,можно сжать до исчезайце малого обънма.Как бы ни было
высоко давление,конечное число молекул будет занимать определен ный конечный объем.
Еоли бы молекулы били точками, они никогда не могли бы •
столкнуться между собой.Однако многие свойства газов опреде ляются именно • столкновениями молекул. Эг, о особенно проявляется
в явлениях внутреннего трения,даС-1>узии,теплопроводности и, разу
меется,при химических реакциях.Для протекания химической реак ции необходимо столкновение молекул реагирующих веществ.
Для расчета числа соударений,которые испытывает одна моле кула при своем движении среди других молекул того же газа,можно применить такой ход рассуждении. 11а рис. 1,а изображена молекула А , которая за время 1оек. при тепловом движении пробегает путь
Wсм/сек.Радиус молекулы обозначим "t .Сечение молекулы,прохо дящее через её центр,будет иметь площадь<jTlZ. За I сек молеку
ла побывает в объеме •
о
дели в 1см газа имеется Л молекул,то на объем,в котором побывает молекула за 1 сек,придется количество молекул
Следовательно,с таким числом молекул долина столкнуться данная
ч
молекула за время в 1 сек', ila рис.^а такие молекулы обозначены цифрами 1 и ki. по если центр молекул лежит за пределами цилинд ра, отмеченного штриховым пунктиром,но не далее,чем на расстоя нии "2 от него, i частицы 3,4,5;, то молекула Л столкнется и с ниш,хотя столкновение будет далеко не центрачьлнм.для подсчета общего числа столкновении за радиус основания следует принимать
•I I
не 'Ъ ,0 с. ,к»к мог.лзяно на рпслр.ипедовотаяыо, yciuiee число
голоку, *.: .'оторпми за 1 сек. столкнется молекула л, будят рчп--
110 |
, |
|
2 , и |
V//) |
' в ' |
«) AQ i i T _ © |
z l |
|
|
|
V |
|
|
|
•з |
' |
S |
Рис.1.Схема соударений |
данной |
молекулы с другими |
|
молекулами |
г а з а . |
|
|
Обратимся теперь к подсчету общего числа соударении за Г сек.не однол молекулы,а всех И молекул, для этого число
ударов одной молекулы,даваемое ур. I е> следует ушолшть не
на ft , а на Я/2,так как при умножении Hsfece парные соударе ния оказались Оы учтенными дважды.поэтому число соударений между всеми П молекулами, заключенными в Ю м 3 газа, за 1 сек.бу
дет выражаться |
2 - Л^Г |
W^* |
(7) |
||
|
|
аная число Алогадро |
6,u<s25t |
iO*^ и молярный объем |
|
интересующего нас газ-1. V ,можно подсчитать число молекул в |
|||||
- |
з |
л£ |
Арифметически средняя скорость молекул |
||
1 |
см |
(О = — , |
1 2
Подставляя эти значения в уравнение ( 7 \ получим следующее выражение для числа соударений молекул однородного газа.содер
жащегося ва I см3, за I сек
х им, аы х utitt. г
Здесь 2 - радиус молекулы в см; Т - аосолютная температура; ivi - молекулярный вес в гр; V - молярный объем в см3.
Если требуется рассчитать число соударений между молекула ми двух разных веществ,образующих газовую смесь,то,применяя аналогичный ход рассуждений,получим следующее уравнение
( 9 )
одесь п, и пл~ числа молекул двух смешанных газов а I см3
газовой смеси,' 2 л 2t - радиусы соответствующих молекул; 'Лфив- приведенный молярный вес данной смеси .двух веществ.
" т е
Подставляя числешше значения постоянных, полним
\ _ 2 = 45711 П,,Пг |
<?,+ |
|
t I 0 , |
|
Было бы неосторожно думать,что,подставив в ура^непие(9) |
||||
условия неразличимости смешанных веществ,т.е. |
?= ?а , |
|
||
Я,= |
и Mj = U-j, мы оудем иметь переход уравнения |
V 9 ) в |
||
уравнение |
i 8 ) для общего числа соударений молекул в среде од |
нородного газа.В действительности окажется,что соотношение меж ду этими величинами имеит следующий ы д:
= 2 |
( I |
= 0,7071 2 |
Это обусловлено |
тем, что |
при подсчёте числа соударений ме;.с- |
ду разными молекулами газовой cvecu не учитывались столкновения между тяекулаш одного и того ;»е ы;^а.1..е_чцу тем при :шноде ураьимшя \.8) ошш учтены ьсе падкие coy^apeiaui молекул.
1:5
Некоторого уточнения расчета числа соударений между моле кулами можно достигнуть,если учитывать не среднюю арифметичес кую окорость молекул относительно неподвижных осей координат,а среднюю арифметическую скорость движения молекулы относительно других молекул_^
UnffM |
= Ц > |
№ |
=2 U 5 . ? S l / T М/Свк |
I I I ) |
|
В остальном ход рассуждений остаётся таким же,как при вы |
|||||
воде уравнения |
i 8 J.Поэтому выракение для числа соударений |
||||
всех молекул однородного газа получается отличающимся от |
|||||
уравнения |
\.&) только численным коэффициентом |
|
|||
= |
4,6896 . I O 5 |
^ V T |
|
(12) |
Это соответствует числу столкновении,которые испытывает одна мо лекула за I сек. при своем движении в среде газа, содержащего
Ц^- молекул в I см3 и тлеющем голярный объем V см3/моль.
ДЛИНА И BPJjftfti CjjQHJ,liHUl'Q IlPUMA иОЛШПИЛ. .
Средняя длина пробега молекулы от одного столкновения до другого t„[, молет быть подсчитана на основании величины её общего пробега за I сек. и среднего числа её столкновении за то же вре мя, средняя арифметическая скорость дшжения молекул известна
(см.табл.И). |
— |
|
- |
подставляя значение среднего числа соударений одной моле
кулы за i сек,даваемое уравнением U3)', получим выражение для
расчета величины |
среднего .свободного пробега молекулы а сг"-де |
|
7, - |
V |
, |
' -14 Здесь молярный объем выражен в см°/иоль,радиус молекулы г
ом.Урявн'-нле и5) показывает, что величина свободного пробегя быстро возрастает с увеличением молярного объема газо, т.о. с понижением его давления. Шесте с тем видно,что увеличение раз меров моле1 ул приводит к снижению величины свободного upocern. Температура газа и молекулярный вес вещества суж-стпенпого вли яния на величину своСодиого пробега молекул не окелдает.
Величина свободного пробега молекулы достигает 1мм при дав лении газа порядка и,1мм рт.столба. Но,как видно из уравнения 116J,величина прооега очень оыстро уменьшается с увеличением шэмероч молекул.
Среднее время свободного пробега молекулы легко получить, эная величину свободного пробега ^проб и среднюю старость дви жения молекул —
К , |
U6) |
|
Я В Л Е Н И Я n i S P E H U U A . |
||
|
Внутреннее трение газов, Явлениями переноса называются такие процессы,как внутрен
нее трение,диф$увия,теплопроводность и т.д. Все эти явления свя заны с тешовым движением молекул и с тем, что молекулы имеют вполне определенные,конечные размеры.Явления переноса имеют несто в неоднородных средах и всегда сопровождаются передачей како го-либо свойства от одного слоя к другому.В явлениях внутренне го трения происходит обмен скоростями молекул,п^и диффузии обме ниваются молекулы среды и растворенного вещества,при теплопро водности молекулы обмениваются энергией теплового движения, это внутреннее редство разных явление перенос} приводит к глубокому сходству методов их теоретического расчета.
Выше рассмотрены теоретические методы подсчёта числа coy-
15 j
дарений меиду молекулами и ььличии их своОодного пробега. Косвенно эти характеристики сильно сказываются на многих реальных процессах,например - на величинах скорости химических реакций. Но прямому, непосредственному измерению они поддаются с большим трудом.
Напротив, величины вязкости,диффузии,теплопроводности из меряются разнымидостаточно надёжными и, вместе с тем,доступны ми методами.ь некоторой степени это обусловлено большим научнотехническим значением этих величин.Надёжная экспериментальная определимость указанных величин создает новую ситуацию. Дав ме тод молекулярно-кинетического расчета этих величин и сопоставляя полученные результаты с опытными данными,можно определить зна чения тех величин,которые входят в уравнения молекулярной теории этих явлений. Это в первую очередь касается оценки размеров мо лекул. Действительно,этим путем были проведены первые оценки размеров молекул. Но интересно,что получаемые таким способом
кинетические диаметры молекул до настоящего времени приво дится в справочниках и используются в научных и технических расчётах.
Первой молекулярно-кинетической теорией явлений переноса была рарота максвелла по теории внутреннего трения или вязкости газов.Результат,полученный им,показался ему и его современникам' настолько странным и неожиданным,что к нему отнеслись с большим недоумением и недоверием. Максвелл решил на опыте проверить вы воды своей теории. Но через некоторое время такую проверку, но более точно и в более широком .диапазоне условий, выполнили немец кие исследователи. л.Яундт и Э.Варбург. Вопреки ожиданиям,экспе риментальная проверка подтвердила выводы теории максвелла.После этого уравнение максвелла,выражающее внутреннее трение в газах,
науч+ю-тс:<к:: :а.:«я'я