Файл: Горбачев С.В. Статистические методы в курсе физической химии учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 26.07.2024
Просмотров: 70
Скачиваний: 0
16
от&та считать одним из блестящих доказательств правильности са мой молекулярно - кинетической теории.
Рассмотрим вывод уравнения Маковелла,выражающего с молеку-
лярно-кинетическои точки зрения внутреннее трение а гааах.
шзкоигью среды называют ту силу, которую нужно приложить к
I ом** поверхнооти слоя данной среды,чтобы привести его в движе ние со скоростью I см/оек относительно оооеднего слоя той же преды,раоположеиного на расстоянии I см от иервого слоя.
При ламинарном,т.е. |
оеэвихревом,движении |
газа |
сила |
необходимая для приведения в движение одного слон |
газа относи |
тельно тругого,пропорциональна различию их скоростей,точней - возникающему при этом градиенту скоростей,перепаду скоростей,отнеоенному к расстоянию между слоями.Это выражается i" эиоменологи-
ческой формулой Ньютона t
(17) Здесь №таз - скорость газового потока; JC - расстояние
•теяду слоями газа. Фактор пропорциональности /? носит название коэффициента внутреннего трения, или коэффициента вязкости, или IJOCTO - вязкости среды.
Для того чтобы теоретически рассчитать величину вязкости
в формуле (17;, выражающей определение этого понятия,нужно гео,
ретически рассчитать силу при заданном градиенте скорости
d Ц?аз . движение слоев газа с разными скоростями, естест!"чт- ilx.
но,ведет к возникновению трения между ними.Происходит это пото му, что слои не изолированы друг от друга и молекулы одного слоя при своём тепловом движении залетают в среду другого слоя.
Происходит некоторый обмен молекулами между слоями.Беспорядочное тепловое движение молекул не имеет преимущественного направления, rio молекулы,входящие з поток,кроме теплового движения иг.ягют
направленное движение с потоком, количество движения молекул с потоком газа тУгсз в разных слоях различно.Va механшш извест но, что импульо сшы^ за ^ремя*?" равен вызванному им изменении количества движения Л (»i Wraa^ где т - масса молекулы; \Jr*c
относительная скорость слоев гава,
у ; Т = |
й{тУ?ва) |
|
US) |
итнося подсчет изменения количества движения к Т= I,полу |
|||
чим возможность определить величину силы |
. |
_ |
|
Если, величина свободного пробега молекулы |
, то, двигаясь |
из одного слоя в другой,она перенеоет количество движения
1Г5с 1 пР
Поучив выражение для количества движения, переносимого од ной молекулой при её переходе из одного слоя в другой,теперь нужно подсчитать число молекул,залетающих из одного слоя в дру гой.
Полет молекулы в люоом направлении можно разложить на а составляющие,направленные по направлениям координат х , ь и
%.Можно допуотить,что оси а и А расположены в плоскости потока
итолько направление X соответствует переходу из одного слоя в другой, при тепловом движении молекул нет„предпочтительных направлений. Поэтому можно схематически принять,что не все Л мо лекул принимают участие в переносе количества движения из слои,
вдругой слой, а только-^-Л . ]Лз них половина молекул будет пере носить количество движения из оолее оыстро двигающегося с.:оя в более медленный,а вторая половина, переходя в более быстрый слой со своим пониженным количеством движения,будет создавать замедление движения более быстрого слоя, количество молекул,ycni
ваших за 1 сек перейти из однох'О слоя в другой, зависит от сред
ней скорости их движения и равно
10
Учитывая перенос количества двв.кения одной молекулой, что дается формулой (19), получим величину оощего оомена количеотпом движения за I сек ме;кду слоями доигыхщегоом газа.
лак ота. .чалооь,изменение количества движения за 1 сек . численно соответствует действушщей силе.а дынном случае речь идет о тормомевии быстрого слоя медленным и о силе ускоряющей
Движение медленного слоя более быстрым, УТО и являетоя проявле
нием силы внутре ннего трения .
Сопоставляя ыти выражение для силы внутреннего трения о выракением,даваемым формулой ньютона (IV),можно получить выра жение для коэффициента внутреннего трения газа
ц = h Wcjo /И |
(22) |
Это и является известной формулой Максвелла для внутреннего тре
ния в газах.
Подставим в уравнение (22) известное значение средней арифметической скорости молекул W«/>, приведенное в таблице Z, а
также значение средней величины свободного пробега молекул, да
ваемое уравнением (15). |
П |
V |
|
||
„ |
1 |
I J^T |
|
||
-~ |
sS* V |
'JT. |
|
(23.) |
|
Подставляя численные значения констант, получим: |
|||||
й |
= 4,5318. 10 ~22 |
\'ТК |
|
|
|
С |
|
|
|
|
(24) |
Наиболее удивительным результатом,даваемым |
уравнением |
||||
Максвелла |
(23),было то,что в выражение для вязкости газа не |
вошла величина давления,что вязкость газа не зависит от его
давления.Удивляло,также,что вязкость газов повышается с ростом
температуры,когда для жидкостей она сильно понижается с ростом температуры.
Зияю уже отмечалось,что независимость вязкости газов от их давления, вытекающая ив уравнения Максвелла, о'ыла подтверждена экспериментальной проверкой,В таблице 4 приведен пример значений
вязкости при тазных давлениях.
Таблица 4
Внутреннее трение воздуха при 0°0 к разных давлениях. |
|
||||||
tmJk |
|
|
|
J 2 0 J L _ _ _ ? j i |
1.53 |
0.63 |
|
I 0 4 |
1,721 |
1,739 |
,1,728 |
1,684 |
1,645 |
1,563 |
nyas |
Как вкдно ;:з ДАНГХ'.Х таОл/ш 4, при изменении давления в
1190 раз опытные данные отмечают изменение вязкости в 1,1 раза. Это моано считать практически удовлетворительным иоотоянством вязкости в указанном значительном диапазоне давлений.
Успех молекулярпо-кинетической теории внутреннего трения в
газах,достигнутый урэанеилем максвелла,привлёк внимание к стой области и теоретиков и экспериментаторов.Изучение внутреннего трения газов в интервале давлений от сотен атмосфер до 10~^мм показало,что формула какавелла имеет слои границы применимости. Как показали работы А.К.Тимирязева,в области давлений ниже сотых
долей мм dq внутреннее давление понижается ниже значений,давае мых уравнением Ьйлссвелла.Зто связано о эффектом скольжения газа
при очень малых давлениях.Вце более значительные отклонения от формулы Максвелла обнаружились при систематических исследованиях влияния температуры на внутреннее трение газов.Наиболее сущест венных результатов в выяснении зависимости внутреннего трения от температуры достиг Сеэерленд,предложивший следующую формулу:
0 = |
0 |
1 + |
с |
_ |
I+ |
"773 |
у. / Т |
||
< |
< М |
С |
с |
|
|
|
|
~Т~ |
где 1£м - вязкость газа при 0°0,расчьтанная по уравнению Максвелла; (! - постоянная Сезерле^да, имеющая разные значения для разных газов.
Поправка Оезерленда как Оы учитывает практическую зависимость радиуса молекул от температуры.Характер зависимости внутренне го трения газов от температуры показан на рис.2.
|
|
|
Для двух газов, а именно душ Mg и СО а |
|
|
|
. для сравнения показан ход зависимости |
||
|
|
|
внутреннего трения от температуры,по- |
|
50 |
|
04 |
лучащиеся по формуле Максвелла. Из |
|
|
CO. риоунка видно,что влияние температуры |
|||
|
|
|||
|
|
|
на вязкость газов формула i t o овеяла |
|
|
|
|
выражает недостаточно надёжно. |
|
30 |
|
|
Значения постоянных иеэерленда при- |
|
|
£|^' водятся в справочниках,а также, напр,в |
|||
|
|
|
книге С.Чепмеиаи Каулинга"Математичес- |
|
20 /// |
У |
ц |
кая теория неоднородных газов" иерев., |
|
Цг |
под ред.шсад.Н.И.БоголюОова.М,i960, М, |
|||
|
|
|||
10 |
|
|
стр.2СЭ. |
|
|
|
|
||
O'C |
500* |
ioao° |
|
|
|
Рио.2 |
|
|
|
Д и ф т у з и я в |
г а ч а х.ДиФТ>Узия заключается в самопроиз |
вольном распространении данного газа в среде .другого газа, когда никаких, процессов перемешивания не имеется.Диффузия является од ним из проявлений теплового движения молекул.
Основной задачей молекулярно-кинетической теории явлений диф фузий является теоретический расчет коэффициентов диффузии.поня тие коэффициента диффузии определяется феноменологическим уравне нием Фика
u s ; где у - поток диффузии,т.е. количество вещества,проходящего че рез I см^ некоторой поверхности,разделяющей слои с разной кон-