Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.10.2024
Просмотров: 89
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
37.Қандай жағдайда реакция өздігінен алға бағытта жүреді?
(Баллов: 2)
ΔG=0,
ΔS< 0,
ΔG < 0 +
ΔG = 0
38.Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:
(Баллов: 2)
Массаға.
Салмаққа.
Температураға.+
Уақытқа.
39.Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
(Баллов: 2)
9 есе артады.
9 есе кемиді.
27 есе артады+
27 есе кемиді.
40.Динамикалық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге катализаторды енгізу:
(Баллов: 2)
тек тікелей реакция жылдамдығын арттырады+
тек кері реакция жылдамдығын арттырады
тікелей және кері реакция жылдамдығын арттырады
жылдамдыққа тікелей де, кері де реакция әсер етпейді
Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер.
! Химиялық термодинамика зерттейді:
*+химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.
* химиялық реакциялардың жылдамдықтары.
* химиялық процесстің өту механизмін.
* жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.
* тепе-теңдіксіз жүйелер.
! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:
*+қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды.
! Гетерогендік жүйе:
*+екі және одан да көп фазалардан тұрады.
* Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады.
* Біртекті. * бір фазалық.
* ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды.
! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:
* φ=0. *+φ=1. * φ>1. * φ=2. * φ>2.
! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:
* φ=0. * φ=1. *+φ>1. * φ<2. * φ<2.
! Гомогендік термодинамикалық жүйе:
* бірнеше фазадан тұрады.
* жүйе ішінде бөліну беті болады.
*+әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады.
* әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі.
* Біртексіз.
! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:* m. * V.
*+H. * Р. * C.
! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:* V. *+S.
* T. * m. * P.
! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* m. * n.
*+C. * U. * V.
! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:* T, m, H, S, U.
* m, V, T, G, F. * U, S, F, p, C.
* C, V, p, T, m. *+m, V, U, H, G.
! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:* +масса.
* Энтальпия. * ішкі энергия. * Энтропия.
! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:
* кристалл тұзы.
* қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі.
* натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі.
* глюкозаның судағы ерітіндісі.
*+жүйе: сұйық су – мұз.
! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:* Адам. * Өсімдік.
*+суыған тас. * Әлем. * Жасуша.
! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:* суыған пеш.
* ішінде суы бар термос.
* Дьюар ыдысындағы сұйықтық.
*+өсімдік.
* жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі.
! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:
* Интенсивтік. * Экстенсивтік.
* тепе-теңдік. *+негізгі.
* күй функциясы.
! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:
* Интенсивтік. * Экстенсивтік.
* тепе-теңдік. * негізгі .
*+күй функциясы.
! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:* Гомогендік.
*+гетерогендік, ашық. * Бірфазалы.
* Жабық. * Оқшауланған.
! Эндотермиялық реакциялар үшін:
* Q>0. * ∆H=0. * ∆H<0.
*+Q<0, ∆H>0. * ∆ S =0.
! Экзотермиялық реакциялар үшін:
* +Q>0, ∆H<0. * ∆H=0. * ∆ S =0.
* Q<0. * ∆H>0.
! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:*+ Q=∆U + A.
* Q=∆U - p∆V. * Q=∆U - p∆V.
* Q=∆U – A. * Q=∆U + p∆A.
! Экзотермиялық реакцияларда:
* Q>0. * ∆H<0. * +жылу бөлінеді.
* жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері артады.
! Эндотермиялық реакцияларда:* Q>0.
* ∆H<0. * жылу бөлінеді.
*+жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері азаяды.
! Термодинамикалық функция болып табылады:* p. * T. * V. *+U. *C.
! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:*+∆G = ∆H - T∆S. * ∆G = T∆S.
* ∆G = ∆U - T∆S. * ∆G = ∆H + T∆S.
* ∆G = ∆U + T∆S.
! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:* жүйенің бос энергиясын.
*+жүйенің байланысқан энергиясын.
* изобаралық-изотермиялық потенциалды.
* изохоралық-изотермиялық потенциалды.
* Гельмгольцтың энергиясын.
! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:* Көлем.
* Температура. *+жылу мөлшері.
* Жылусыйымдылық * Энтропия.
! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:* Дж/моль.
*+Дж/моль*К. * Дж/г. * Дж/К. * Дж/г*К.
! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:* С2Н2. * СО2.
* СН4. * СО. *+Н2.
! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:*+2Н2О = 2H2 + O
2.
* N2 + 3H2 = 2NH3. * J2 + H2 = 2HJ.
* Cl2 + H2 = 2HCl. * 2NO + O2 = 2NO2.
! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:
*+Дж/мольК. * Дж/моль. * Кал/град.
* Кал/моль.град. * Дж/град.
! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:
* термодинамиканың нөлінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
*+термодинамиканың үшінші заңы.
* Кирхгофф заңы.
! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:
* Энтропияға. *+Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
* Гельмгольц энергиясына.
! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:
* Энтропияға. * Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
*+Гельмгольц энергиясына.
! кДж/моль өлшенетін шамалар:
* S. * V. *+∆H. * ∆ S. * p.
! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия.
* жүйенің температурасы.
* реакция өнімдерінің түзілу жылулары.
*+Гиббс энергиясы.
* қоршаған ортаның температурасы.
! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:
* бір компонент, тривариантты.
* бір компонент, бивариантты.
*+бір компонент, инвариантты.
* үш компонент, моновариантты.
* екі компонент, бивариантты.
! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:
* 1,2,3 өрістері.
* үштік нүкте О.
*+АО, ВО, СО сызығы.
* АВ сызығы.
* ВС сызығы.
! Q=∆H формуласы:
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
*+изобаралық процестің жылулық эффектісі.
* изохоралық процестің жылулық эффектісі.
! Q=∆U формуласы:
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
* изобаралық процестің жылулық эффектісі.
*+изохоралық процестің жылулық эффектісі.
! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:
* термодинамиканың нөлінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* +термодинамиканың екінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:
* +термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.
! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:*термодинамиканың бірінші заңы.
*Лавуазье-Лаплас заңы.
*термодинамиканың екінші заңы.
*+Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.
! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы. *+Кирхгофф заңы.
!. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді * 2NO2 = 2NO + O2
* N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3
* +CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2
!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай): *2NO2 = 2NO + O2
* H2 + J2(г) = 2HJ(г) *+ 2SO2 + O2 = 2SO3
* CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2
!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):
* +2NO2 = 2NO + O2 * N2 + 3H2 = 2NH3
* H2 + J2(г) = 2HJ(г)
* CO + H2O(г) = CO2 + H2
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H2
! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді* 2NO2 = 2NO + O2
* N2 + 3H2 = 2NH3 * 2SO2 + O2 = 2SO3
* CH4 + H2O(г) = CO + 3H
* + CO + H2O(г) = CO2 + H2
! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша* +1 * 2 * 4
!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл
* тура молекулярлығы секілді
* стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* +кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
* стехиометриялық коэффициенттер саны
!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз
* ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
*+ ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
!. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды
* +параллельді * кезектес * қатарлы
* тізбекті * фотохимиялық
! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл: *тура реакцияның реті секілді
*стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* +кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны
* әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы
! Қате тұжырымдаманы табыңыз
* тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
*ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* +қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS
! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз
* +1 * 2 * 3 * 4 * 5
! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)*гетерогенді *+бір фазалы
*екі фазалы *үш фазалы *төрт фазалы
! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз* К+Ф+2
* К-Ф-2 * К+Ф-2 *Ф-К+2 *+ К-Ф+2
! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз* К+Ф+1 * К-Ф-1
* К+Ф-1 * Ф-К+1 * +К-Ф+1
!. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) + 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны * 1
*+2 * 3 * 4 * 5
! NH4Cl(К) = NH3(Г) + HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны
* 1 *+2 * 3 * 4 * 5
!. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны*+1 * 2 * 3 * 4 * 5
!. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны* 1 * 2 * 3 *+4 * 5
! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:* калориметрия * криоскопия
* тензиметрия * фотометрия
*+эбулиоскопия
!.Компонент – бұл
* жүйені құрайтын бөлігі
* берілген жүйені құраушы