Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.10.2024
Просмотров: 90
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
молекулалар мен иондар
* +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі
* жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
! Айдау температурасы бұл – қатты зат...
* Буға айналады
*+Өз бумен тепе-теңдікте болады
* Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады
*Конденсацияланады
*Сублимацияланады
! Көп компонентті жүйелер – құралады:
*Компоненттердің үлкен санымен
*Екі компонентпен
*Бір компоненттен көбірек
*+Екі компоненттен көбірек
*Бір компоненттен
!. Фаза – бұл
*Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі
* жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы
* жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі
*+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы
* гетерогенді жүйе
!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С2Н4 * СО* * СН4 * +Н2
!. Энтропиясының өзгерісі
S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз
*+2Н20 = 2Н2+ О2 * N2+ ЗН2 = 2NН3
* J2 + H2 = 2HJ * Сl2 + Н2 = 2НС1
* 2NO + 02= 2N02
!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз
*+Дж/мольК *Дж/моль *Кал/град
* Кал∙моль∙град * Дж/град
!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"
* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Темродинамиканың бірінші заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* +Термодинамиканың үшінші заңы
* Кирхгоф заңы
!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:
* Энтропияға * +Гиббс энергиясына
* Энтальнпияға
* Ихозора-изотермиялық потенциалға
* Гельмгольц энергиясына
!. кдж/мольмен өлшенетін шама
* S * V *+
H * S * P
! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия
*Жүйенің температурасы
* Өнімнің түзілу жылуы
*+Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы
!. Q= H формуласын тап:
* +Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гестің бірінші заңының салдары
* Лавуазье-Лапласа заңы
* изохоралық процесстің жылу эффектісі
! Q = U Формуласы қандай:
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* +изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Гестің бірінші заңының салдары
! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды
*Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
*+Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының салдары
! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді
*+Термодинамиканың бірінші заңы
*Лавуазье-Лаплас заңы
*Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы
*Термодинамиканың нөлінші заңы
!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:
* +Гесс заңы * Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Кирхгоф заңы
* Термодинамиканың нөлінші заңы
! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы *+Кирхгоф заңы
!. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді:
*+ химиялық реакцияның жүру жылдамдығына
*Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы
*экстракцияның эффективтілігі
*Сұйықтық тепе – теңдігі
*сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасына
! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:
2H2S ↔ 2H2 + S2; ∆Н = 41,9 кДж
*тура және кері бағытқа *+оңға
*солға *ығыспайды
*қорытындыға келмейді
! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:
H2 + J2 ↔ 2HJ*оңға *+әсер етпейді
*солға *тура және кері бағытқа
*барлық жауап дұрыс
!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен
*қысымның төмендеуімен
*+Т төмендеуімен
*катализатордың қатысымен
*қысымның жоғарлауымен
!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді?
*жоғарлайды *+тәуелді емес
*төмендейді *Кр = 0 **Кр< 1
!. Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?*Кр < Пр
*Кр = Пр *+Кр > Пр *Кр = 1 *Кр ≥ Пр
! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*Кр < Пр, ∆G>0
*+Кр = Пр, ∆G = 0 *Кр > Пр, ∆G<0
*Кр < Пр, ∆G<0 *Кр ≥ Пр, ∆G>0
!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:
*+Гиббс энергиясы *химиялық потенциал
*энтальпия *энтропия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы
!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 + N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:
*қысымды жоғарлату керек
*+температураны төмендету керек
*аммиакты реакциялық сферадан шығару керек
*реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек
*қысымды төмендету керек
!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S
*∆H *+∆G *химиялық ауыспалы
*химиялық ауыспалы емес
!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :
*төмендейді *+жоғарлайды
*өзгермейді *басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді
*қорытындыға келмейді
!. СаСО3 ↔ СаО + СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:
*тепе-теңдікті оңға ығыстырады
*+тепе-теңдікті солға ығыстырады
*ештеңке өзгермейді
*тепе-теңдік константасы жоғарлатады
*барлық жауап дұрыс
!. А + 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда:
*+тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады
*жылдамдатылғанАВ2 диссоциациясы басталады
*реакция тоқталады
*А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
*В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:
*бастапқы заттың жылулық жануын анықтау
*өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу
*+берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату
*әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау
*барлық жауап дұрыс
! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:
*барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді
*барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады
*+ барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады
*барлық нүктеде
*барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады
!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?
*жүйелік құрамын
*фазалық тепе – теңдікті
*фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін
*+аймағы мен тепе – теңдік фазаны
*фазаның құрамын
! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?
*табиғатына және фазалық санына
*санына және фазаның табиғатына, компоненттен
*компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне
*+компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне
*фазаның табиғатына
!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1
*+С = к – Ф + 2 *С = к – Ф + 3
*С = к – Ф *C= Ф-к
!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1
*барлық жауабы дұрыс емес
!. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны:
*термодинамиканың бірінші заңы
*Рауль заңы
*Кирхгофф заңы
*+Гиббстың фазалық ережесі
*Клайперон-Клаузиус теңдеуі
!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?
*Гиббс – Гельмгольц *Аррениус
*+Клайперон – Клаузиус
*Кирхгофф
*Барлық жауап дұрыс
! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:
*+қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді
*сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын
*компоненттік құрғақ айдау сызығын
*сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы
*kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын
!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?
*екі аймақтан: сұйық және қатты
*+бір, сұйық балқымадан
*бір, қатты ерітіндіден
*үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты
*төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты
! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?
*үшбұрыштың қабырғасын
*+үшбұрыш биіктігін
*перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген
*үшбұрыштың ауданын
*төртбұрыштың бір қабырғасын
! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды
*полярлы *органикалық *неорганикалық
! Идеалды ерітінді неге тәуелді?
*Коновалов заңына *Алексеев ережесіне
*+Рауль заңына *Гесс заңына
*Массаға әсер беруші заң теңдеуіне
!. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса:
*+ қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады
*ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады
*ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді
*Мах қисықтың пайда болуы
*минималды қисықтың пайда болуы
! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді
*Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен
*Тепе – теңдік булы құрамнан кіші
*Т және Р байланысты өзгереді
*+Тепе – теңдік булы құраммен бірдей
!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді
*барлық қатынаста ериді
*Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді
*өзара әрекеттеспейді
*тек қана гетрогенді фаза түзеді
!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:
*балқымалы бір эвтектика
* +жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі
* жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
! Айдау температурасы бұл – қатты зат...
* Буға айналады
*+Өз бумен тепе-теңдікте болады
* Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады
*Конденсацияланады
*Сублимацияланады
! Көп компонентті жүйелер – құралады:
*Компоненттердің үлкен санымен
*Екі компонентпен
*Бір компоненттен көбірек
*+Екі компоненттен көбірек
*Бір компоненттен
!. Фаза – бұл
*Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі
* жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы
* жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі
*+жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы
* гетерогенді жүйе
!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:* С2Н4 * СО* * СН4 * +Н2
!. Энтропиясының өзгерісі
S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз*+2Н20 = 2Н2+ О2 * N2+ ЗН2 = 2NН3
* J2 + H2 = 2HJ * Сl2 + Н2 = 2НС1
* 2NO + 02= 2N02
!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз
*+Дж/мольК *Дж/моль *Кал/град
* Кал∙моль∙град * Дж/град
!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"
* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Темродинамиканың бірінші заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* +Термодинамиканың үшінші заңы
* Кирхгоф заңы
!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:
* Энтропияға * +Гиббс энергиясына
* Энтальнпияға
* Ихозора-изотермиялық потенциалға
* Гельмгольц энергиясына
!. кдж/мольмен өлшенетін шама
* S * V *+
H * S * P! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама *Ішкі энергия
*Жүйенің температурасы
* Өнімнің түзілу жылуы
*+Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы
!. Q=
H формуласын тап:* +Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гестің бірінші заңының салдары
* Лавуазье-Лапласа заңы
* изохоралық процесстің жылу эффектісі
! Q =
U Формуласы қандай:* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* +изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Гестің бірінші заңының салдары
! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды
*Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
*+Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының салдары
! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді
*+Термодинамиканың бірінші заңы
*Лавуазье-Лаплас заңы
*Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы
*Термодинамиканың нөлінші заңы
!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:
* +Гесс заңы * Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Кирхгоф заңы
* Термодинамиканың нөлінші заңы
! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы *+Кирхгоф заңы
!. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді:
*+ химиялық реакцияның жүру жылдамдығына
*Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы
*экстракцияның эффективтілігі
*Сұйықтық тепе – теңдігі
*сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасына
! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:
2H2S ↔ 2H2 + S2; ∆Н = 41,9 кДж
*тура және кері бағытқа *+оңға
*солға *ығыспайды
*қорытындыға келмейді
! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:
H2 + J2 ↔ 2HJ*оңға *+әсер етпейді
*солға *тура және кері бағытқа
*барлық жауап дұрыс
!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆Н = - 176 кДж*Т жоғарлауымен
*қысымның төмендеуімен
*+Т төмендеуімен
*катализатордың қатысымен
*қысымның жоғарлауымен
!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді?
*жоғарлайды *+тәуелді емес
*төмендейді *Кр = 0 **Кр< 1
!. Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?*Кр < Пр
*Кр = Пр *+Кр > Пр *Кр = 1 *Кр ≥ Пр
! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?*Кр < Пр, ∆G>0
*+Кр = Пр, ∆G = 0 *Кр > Пр, ∆G<0
*Кр < Пр, ∆G<0 *Кр ≥ Пр, ∆G>0
!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:
*+Гиббс энергиясы *химиялық потенциал
*энтальпия *энтропия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы
!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 + N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:
*қысымды жоғарлату керек
*+температураны төмендету керек
*аммиакты реакциялық сферадан шығару керек
*реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек
*қысымды төмендету керек
!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :*∆S
*∆H *+∆G *химиялық ауыспалы
*химиялық ауыспалы емес
!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :
*төмендейді *+жоғарлайды
*өзгермейді *басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді
*қорытындыға келмейді
!. СаСО3 ↔ СаО + СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:
*тепе-теңдікті оңға ығыстырады
*+тепе-теңдікті солға ығыстырады
*ештеңке өзгермейді
*тепе-теңдік константасы жоғарлатады
*барлық жауап дұрыс
!. А + 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда:
*+тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады
*жылдамдатылғанАВ2 диссоциациясы басталады
*реакция тоқталады
*А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
*В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:
*бастапқы заттың жылулық жануын анықтау
*өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу
*+берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату
*әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау
*барлық жауап дұрыс
! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:
*барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді
*барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады
*+ барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады
*барлық нүктеде
*барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады
!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?
*жүйелік құрамын
*фазалық тепе – теңдікті
*фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін
*+аймағы мен тепе – теңдік фазаны
*фазаның құрамын
! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?
*табиғатына және фазалық санына
*санына және фазаның табиғатына, компоненттен
*компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне
*+компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне
*фазаның табиғатына
!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?*С = к – Ф + 1
*+С = к – Ф + 2 *С = к – Ф + 3
*С = к – Ф *C= Ф-к
!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:*+0 *2 *3 *1
*барлық жауабы дұрыс емес
!. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны:
*термодинамиканың бірінші заңы
*Рауль заңы
*Кирхгофф заңы
*+Гиббстың фазалық ережесі
*Клайперон-Клаузиус теңдеуі
!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?
*Гиббс – Гельмгольц *Аррениус
*+Клайперон – Клаузиус
*Кирхгофф
*Барлық жауап дұрыс
! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:
*+қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді
*сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын
*компоненттік құрғақ айдау сызығын
*сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы
*kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын
!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?
*екі аймақтан: сұйық және қатты
*+бір, сұйық балқымадан
*бір, қатты ерітіндіден
*үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты
*төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты
! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?
*үшбұрыштың қабырғасын
*+үшбұрыш биіктігін
*перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген
*үшбұрыштың ауданын
*төртбұрыштың бір қабырғасын
! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?*концентрлі *+идеалды
*полярлы *органикалық *неорганикалық
! Идеалды ерітінді неге тәуелді?
*Коновалов заңына *Алексеев ережесіне
*+Рауль заңына *Гесс заңына
*Массаға әсер беруші заң теңдеуіне
!. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса:
*+ қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады
*ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады
*ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді
*Мах қисықтың пайда болуы
*минималды қисықтың пайда болуы
! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:*Т және Р байланысты өзгермейді
*Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен
*Тепе – теңдік булы құрамнан кіші
*Т және Р байланысты өзгереді
*+Тепе – теңдік булы құраммен бірдей
!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:*+бір гомогенді фаза түзеді
*барлық қатынаста ериді
*Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді
*өзара әрекеттеспейді
*тек қана гетрогенді фаза түзеді
!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:
*балқымалы бір эвтектика