Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

этилен + кислород → диоксид углерода + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: МgВr₂, НgСl₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 71 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты НgСl₂, Сr₂(SО₄)₃ с титановыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 11500 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 23

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Опишите общие способы получения оксидов. На примере оксида железа (III) покажите, как его можно получить из простого вещества, гидроксида, нитрата. К какому типу относится данный оксид?

2. Опишите общие способы получения кислых солей. Как из кислой соли получить среднюю? Напишите уравнения следующих реакций: Са → CaH₂ → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂.

3. Напишите формулы соединений: оксид хрома (II), оксид сурьмы (V), гидроксид золота (III), перхлорат аммония, ортофосфат бария, метафосфат кальция, гидросульфит стронция, карбонат гидроксокадмия, тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, циановодородная кислота. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Изобразите графические формулы первых восьми соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

20 г 10 л х, г у, л

В_(к) + Н₂O_(г) → В₂O_3(к) + Н_2(г).

2. Определите массу фтора, если при температуре 17⁰С и давлении 580 мм рт. ст. газ занимает объем 420 л.

3. Определите химический эквивалент фосфора в следующих соединениях: Н₃РО₄, Н₃РО₃.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Br₂O₇, Cr(OH)₂, H₂S₂O₇, K₃[Fe(CN)₆].

5. Определите число молей и число эквивалентов в 170 г нитрата кальция Са(NО₃)₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: Fe₃O_4(к) + C_(к) ↔ FeO_(к) + CO_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1120 0 -272 -110

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) CCl₄, если при образовании 15,4 г выделилось 13,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂; б) HI_(г) → HI_(ж); в) TiCl₄ → Ti + 2Cl₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NH₃ + O₂ ↔ N₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

Fe₃O_4(к) + H_2(г) ↔ Fe_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Cl_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 24%-го (ρ = 1,268 г/мл) и 38%-го (ρ = 1,416 г/мл) растворов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 550 мл 31%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 320 мл 0,4 н. НСlО₄ и 85 мл 0,8 М Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 1,4 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,6 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония NH₄OH в 0,1 М растворе, К_д = 1,7 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Al(NO₃)₃, KF, K₂S. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НIО₃ (К_д = 1,7 · 10^-1) и Н₂S (К_дI = 1,0 · 10^-7), если их концентрация равна 0,012 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ca(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 5,47 ∙ 10^-6.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: ZnСl₂, SnS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 55 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты SnS, АlI₃ с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1400 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 24

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Опишите химические свойства основных оксидов. На примере оксида бария покажите возможность (или невозможность) его взаимодействия с водой, серной кислотой, щелочью, сульфатом меди (II), нитратом калия. Напишите уравнения возможных реакций. Обоснуйте причину отсутствия некоторых взаимодействий.

2. Какие гидроксиды называются щелочами? Какие химические свойства характерны для щелочей? Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO → CaSO₄ → CaCl₂.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с азотом, барием, углеродом, алюминием, селеном. Назовите эти соединения. К какому классу соединений они относятся?

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 г 10 г х, г у, г

Cr₂O_3(к) + Al_(к) → Al₂O_3(к) + Cr_(к).

2. Определите давление фторида кислорода (II) ОF₂, если 180 г газа при температуре 51⁰С занимают объем 62 л.

3. Определите химический эквивалент хлора в следующих соединениях: НСlО, НСlО₄.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: FeO, Sn(OH)₄, H₂MoO₄, ZnOHNO₃.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 140 л оксида хлора (IV) СlО₂ при н.у.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции CaO_(к) + P₂O_5(к) → Ca₃(PO₄)_2(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -636 -1492 -4138

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля теллура, если при этом поглотилось 143 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) CO₂ → C + O₂; б) Fe + S → FeS; в) Pb_(к) → Pb_(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

N₂ + O₂ ↔ NO.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

WO_3(к) + H_2(г) ↔ W_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH_4(г) + Cl_2(г) ↔ CH₃Cl_(г) + HCl_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HCl_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(г) + Cl_2(г) при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 8%-го (ρ = 0,967 г/мл) и 18%-го (ρ = 0,932 г/мл) растворов гидроксида аммония необходимо взять для приготовления 180 мл 12%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 800 мл 0,8 н. СН₃СООН и 600 мл 1,2 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,42 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить 0,06 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония NH₄OH в 0,001 М растворе, К_д = 1,7 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: MgCl₂, K₂CO₃, CuSO₄ и укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ и Мg(ОН)₂ (К_д = 2,5 · 10^-3), если их концентрация равна 0,5 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CaF₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,4 ∙ 10^-11.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

FeSO₄ + HNO_3(k.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Cu + H₂SO_4(k.) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

KI + Cl₂ → I₂ + KCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

перхлорат магния → хлор + кислород + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: КОН, МnF₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 130 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Мn(NО₃)₂, МgСl₂ с цинковыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 17500 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 25

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Опишите химические свойства кислотных оксидов. На примере оксида селена (VI) покажите возможность (или невозможность) его взаимодействия с водой, хлорной кислотой, щелочью, нитратом меди (II), оксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Обоснуйте причину отсутствия некоторых взаимодействий.

2. Сколько неметаллов в Периодической системе? Какие химические свойства характерны для неметаллов? Напишите уравнения реакций следующих превращений: фосфор → хлорид фосфора (V) → хлороводород → хлорид цинка → хлорид серебра (I).

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (MnOH)₂CO₃, PbS, HNO₂, Sb₂O₅, KClO₄, SnO₂, CaSiO₃, Ba(HSO₃)₂. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

30 г 20 г х, г у, л

MnO_2(к) + C_(к) → Mn_(к) + CO_(г).

2. Определите объем 415 г оксида хлора (IV) при температуре 26⁰С и давлении 126 кПа.

3. Определите химический эквивалент хлора в следующих соединениях: НСlО₂, НСlО₃.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: CrO, Ga(OH)₃, H₂S₂O₈, K₄[Fe(CN)₆].

5. Определите число молей и число эквивалентов в 220 г фосфорной кислоты Н₃РО₄.