Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

этилен + кислород → диоксид углерода + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: КNО₃, СаСl₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 65 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Nа₂SО₄, СаСl₂ с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 7700 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 8

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Среди перечисленных оксидов укажите кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие: GeO₂, HgO, WО₃, MgO, Sc₂O₃, SeO₂, СO, V₂O₅, CrO. Напишите уравнения взаимодействия оксида вольфрама (VI) с водой, гидроксидом натрия, оксидом кальция. Назовите образующиеся продукты.

2. Как классифицируются химические реакции? Укажите отличительные признаки и приведите примеры реакций разных типов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ → KCrO₂ → Cr(OH)₃ → Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃. Укажите тип каждой реакции.

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (СdOH)₂CO₃, K₂HPO₄, H₂CrO₄, Ga₂O₃, HBrO₃, KNO₂, Au₂O₃, CaFeO₄. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

15 г 10 г х, г у, л

CrCl_2(р-р) + HCl_(р-р) → CrCl_3(р-р) + H_2(г).

5. Определите давление озона О₃, если 500 г газа при температуре 15⁰С занимают объем 100 л.

6. Определите химический эквивалент серы в следующих соединениях: SО₂, SО₃.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: P₂O₅, Fe(OH)₂, H₂CrO₄, FeCl₃.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 20 г борной кислоты Н₃ВО₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: MgO_(к) + SiO_2(к) ↔ MgSiO_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -601 -905 -2310

2. Определите стандартную энтальпию образования (_ΔH ) NaCl, если при образовании 0,585 г выделилось 4,0 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Cl₂ → 2Cl; б) Fe + S → FeS; в) горение C₂H₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: NH₄Cl_(к) ↔ NH_3(г) + HCl_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH_4(г) + Cl_2(г) ↔ CH₃Cl_(г) + HCl_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: C₂H₄ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O при повышении температуры.

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 26%-го (ρ = 1,158 г/мл) и 36%-го (ρ = 1,225 г/мл) растворов азотной кислоты необходимо взять для приготовления 600 мл 30%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 85 мл 0,02 н. Н₂SО₄ и 64 мл 0,04 н. Са(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 0,5 М раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,08 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите какие из солей K₃PO_4, NH₄Cl, KBr гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO, если концентрация раствора 0,001 моль/л, К_д = 5,0 ∙ 10^-8.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ (К_дII = 2,3 · 10^-1) и Аl(ОН)₃ (К_д = 1,4 · 10^-11), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость BaCO₃ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 8,1 ∙ 10^-9.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: РtСl₂, СоI₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 100 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СоI₂, РbSО₃ с никелевыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 25000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 9

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Азот образует пять оксидов в степенях окисления от +1 до +5. Напишите формулы оксидов азота и укажите тип каждого. Запишите уравнения взаимодействия оксидов азота с водой, назовите образующиеся при этом продукты. Два оксида азота образуют при определенных условиях димеры. Напишите уравнения димеризации оксидов.

2. Опишите характерные химические свойства средних солей. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Fe → FeO → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe → Fe(NO₃)₃→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃. Укажите тип каждой реакции.

3. Напишите формулы соединений: оксид ртути (II), диоксид кремния (II), гидроксид олова (II), бромноватая кислота, силикат магния, ортофосфат железа (II), гидросульфит никеля (II), нитрат дигидроксоалюминия, гексагидроксогерманат (IV) натрия. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

20 г 20 л х, г у, л

ZnS_(к) + O_2(г) → ZnO_(к) + SO_2(г).

5. Определите объем 130 г азота при температуре 95⁰С и давлении 100,2 кПа.

6. Определите химический эквивалент марганца в следующих соединениях: МnО, МnО₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: BaO₂, Ni(OH)₂, HNO₃, Fe(OH)₂Cl.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 130 г сульфита натрия Nа₂SО₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: Mg_(к) + CO_2(г) ↔ MgO_(к) + C_(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -394 -682 0

2. Определите стандартную энтальпию образования (_ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль H₂ и 1 моль O₂, если при этом выделилось 184 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) 2N → N₂; б) I_2(к) → I_2(г); в) MgCO₃ → MgO + CO₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: NO + Cl₂ ↔ NOCl.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: Fe₂O_3(к) + CO_(г) ↔ Fe_(к) + CO_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂S_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(ж) + SO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; _ΔH>0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 8%-го (ρ = 1,039 г/мл) и 26%-го (ρ = 1,132 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 180 мл 14%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 140 мл 0,04 М НNО₃ и 100 мл 0,05 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 0,2 н. раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,05 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей NaNO₃, NaCH₃COO, CuCl гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации угольной кислоты H₂CO₃, если концентрация раствора 0,1 моль/л, а К_д = 4,5 ∙ 10^-7.

3. Определите рН водных растворов Sr(ОН)₂ (К_дII = 1,5 · 10^-1) и Сr(ОН)₃ (К_д = 1,2 · 10^-10), если их концентрация равна 0,2 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость BaF₂ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,7 ∙ 10^-6.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции