Файл: Физикалы химия пнінен 6В07201.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.05.2024

Просмотров: 104

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:


арақатынасымен анықталады.

  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

0

  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

1,5

  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін -1,5.



  1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

-2,5.

  1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

-1.

  1. 2А+В=2С реакция үшін:


Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB.

  1. 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:


+W=kC2A*CB.

  1. 2СО 2=2СО2 реакция үшін:


Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.

  1. 2CO +O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

  1. W=kC2CO+Co2.

  2. W=kC2CO*Co2.

  3. W=kC2co2.

  4. W= C2co2.

  5. W= kCco2.



  1. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:


9 есе артады.

  1. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

32 есе артады.

  1. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

81 есе кемиді.

  1. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:


3.

  1. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

3.

  1. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

8 есе артады.
  1. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

  1. Өзгермейді.

  2. 9 есе артады.

  3. 9 есе кемиді.

  4. 27 есе артады.

  5. 27 есе кемиді.



  1. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

27 есе артады.

  1. 1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12

Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:


есе артады

  1. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

    1. Өзгермейді.

    2. 9 есе артады.

    3. 6 есе кемиді.

    4. 27 есе артады.

    5. 54 есе кемиді.




  1. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

27 есе артады.

  1. Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:


Кинетикалық қисық.

  1. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:


Әрекеттесуші масалар заңы.

  1. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:


Гульберг және Вааге.

  1. Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:


Аррениус теңдеуімен.

  1. Ле- Шатель принципіне сәйкес Н2 2=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:

Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.

  1. Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(т) =СО2(т) реакция жылдамдығы:

2 есе артады.

  1. СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО 2=2СО реакция жылдамдығы:

4
есе артады.

  1. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:


Ink= In A Ea/RT.


  1. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:


Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.

  1. w=-dC/dt өрнегі білдіреді:


бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

  1. 1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12

w=+dC/dt өрнегі білдіреді:


реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

  1. Химиялық реакцияның молекулалылығы:


тек бүтін сан.

  1. Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:


температураға.

  1. Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:

0.

  1. Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2 [B]-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:


-1/2.

  1. Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:

нөлінші.

  1. Катализатор:


реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.

  1. Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:


активтендіру энергиясы.

  1. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:


реагенттер коецетрациясына.

  1. Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:


2,88 10 -3 с -1.

  1. Химиялық кинетика зерттейді:


химиялық реакция жылдамдығын.

  1. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

  1. газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.



  1. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

a+b+c.

  1. 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:


w = k.

  1. Реакцияның молекулярлығы бола алады


тек қана 1, 2, 3.

  1. Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз: