Файл: Физикалы химия пнінен 6В07201.docx

55. 
    ^С+О2^=СО2^+Q1 ^{C+1/2 О}2^=СО2^+Q2 ^CO+1/2О2^=СО2^+Q3
    

Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:

56. ^N2^+O2^=2NO+Q1

Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:

57. 
    ^S+O2^=SO2^+Q1 ^SO2^+1/2O2^=SO3^+Q2 ^S+3/2O2^=SO3^+Q3
    

1. 
   K=
   

2. 
   K=
   

3. 
   K=
   
4. 
   K=
   
5. 
   K=
   

59. 1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Энтропия артады:

59. Энтропия азаяды:

59. Энтропия шамасы кемитін процесс:

59. Энтропия шамасы кемитін процесс:

59. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

59. Изобаралық-изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

59. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

59. ^{Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н}2^+1/2О2^=С2^Н5^{ОН реакция эффектісі аталады:}

59. Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:

59. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:

59. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:

59. Химияық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңі

59. 
    Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:
    

59. Термодинамикалық функция –энтропия S:

59. Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:

59. ^{Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH}3^→N2^+3H2 ^{реакция} нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:

3. 
   -23,0 кДж/мольге
   
4. 
   -92,0 кДж/мольге
   
5. 
   +23,0 кДж/мольге
   

59. 1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:

59. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:

59. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

59. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

59. ^Н2^(г)+Сl2^{(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең} болады:

59. ^H2^+J2^{=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:}

59. ^С6^Н6 ^+15/2О2^→3Н2^О+6СО2 ^{реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге} тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:
    1. 
       3264,6 кДж/моль
       
    2. 
       3,2646 кДж/моль
       
    3. 
       32,646 кДж/моль
       
    4. 
       326,46 кДж/моль
       
    5. 
       32646 кДж/моль
       

60. Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:

^СаСО3^=СаО+СО2

59. Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:

59. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады:

59. Күшті электролитті таңдаңыз

59. 
    При увеличении концентрации какого иона увеличиваются кислотные свойства раствора?
    
    1. 
       H⁺
       
    2. 
       Na⁺
       
    3. 
       K⁺
       
    4. 
       OH^-
       
    5. 
       Cl^-
       

59. 
    Буферлік ерітінді дайындау үшін берілген заттардың қай жұбын алуға болады?
    
    1. 
       КОН + КСl
       
    2. 
       НСl + КСl
       
    3. 
       ^Н2^СО3 ^{+ NaНСО}3
       
    4. 
       ^{КСl + NаNО}3
       

59. 
    рН-ң қандай мәнінде бикарбонатты буферлік ерітінді дайындауға болады, егер рКа ^(H2^CO3^{) = 6,35 тең болса?}
    
    1. 
       рН = 2
       
    2. 
       рН = 9
       
    3. 
       рН = 4
       
    4. 
       рН = 7 5) рН=12
       

59. 
    Буферлік жүйетұрады
    

59. 
    Қан плазмасының мәні қалыпты жағдайда құрайды
    

59. 
    Өкпенің шектен тыс жұмыс істеуі нәтижесінде қанның рН-ң мәні 7,5 құрады. Мұндай күй аталады
    
    1. 
       респираторлы ацидоз
       
    2. 
       метаболиттік алкалоз
       
    3. 
       респираторлы алкалоз
       
    4. 
       метаболиттік ацидоз
       

59. 
    Фосфатты буферлі жүйеде әлсіз қышқылдың рөлін атқарады
    

59. 
    Аммиакты буферлік жүйенің құрамына кіретін қосылыстар
    

59. 
    Сұйылтылған сулы ерітінділерді рН және рОН қосындысы нешеге тең болады?
    

59. 
    Ацетатты буферлік ерітіндіде сутек иондарының концентрациясын қандай теңдеу бойынша есептеуге болады?
    

59. 
    Егер [Н⁺] =10^-4 болса [ОН^- ] концентрациясы нешеге тең болады?