Файл: Физикалы химия пнінен 6В07201.docx

1. Химиялық термодинамика зерттейді:

2. Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:

3. Гетерогендік жүйе:

4. Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:

5. Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:

6. Гомогендік термодинамикалық жүйе:

7. Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:

8. Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:

9. Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:

10. Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:

11. Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:

12. Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:

13. Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:

14. Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:

15. Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

16. Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

17. Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:

18. Эндотермиялық реакциялар үшін:

19. Экзотермиялық реакциялар үшін:

20. Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:

21. Экзотермиялық реакцияларда:

22. Эндотермиялық реакцияларда:

23. Термодинамикалық функция болып табылады:

24.   1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:

25. ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:

26. Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:

27. Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:

28. Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:

^Н2

29. Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:

30. Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:

31. Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:

32. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

33. Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

34. кДж/моль өлшенетін шамалар:

35. 
    Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама
    

36. «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:

37. Q=∆H формуласы:

38. Q=∆U формуласы:

39. Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:

40. Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:

41. Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:

42. Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:

43. «Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі:

44. «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі:

45. 1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе:

46. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:

^QP^{= ΔН}

47. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:

    1. 
       Температура тұрақтылығы
       
    2. 
       Қысым тұрақтылығы
       
    3. 
       ^Qv ^{= G}
       
    4. 
       ^Qv ^{= U}
       
    5. 
       ^Qv ^{= Н.}
       

48. Изобаралық-изотермиялық потенциал:

49. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

Энтальпия

50. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

51. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

52. ^С+О2^=СО2 ^{+393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV)} стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз:
    1. 
       393,5 кДж/моль. 2) -393,5 кДж/моль. 3) -786,4 кДж/моль.
       

4. 
   786,4 кДж/моль.
   
5. 
   120,8 кДж/моль.
   

53. ^{Глюкозаның СО}2 ^{және Н}2^{О-ға дейін тотығу үшін ∆G}т^{=-2879,01 кДж/моль; ∆Н}т^=- 2801,69 кДж/моль, сондықтан:

54. Тепе-теңдік күйінде: