Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + CO₂

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

BrO₂F → BrF₃ + Br₂ + O₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: СuСl₂, СоS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 44 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СоS, НNО₃ с угольными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1050 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 21

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют оксидами? Перечислите типы оксидов, укажите их отличительные признаки. Из приведенного перечня соединений выберите оксиды и укажите тип каждого: Na₂O₂, K₂O, Fe₃O₄, CO, Cl₂O, Cs₂O, BeO, MnO, KO₂, SeO₃.

2. Опишите характерные химические свойства кислотных оксидов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOHCl₂ → AlCl₃.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с хлором, серой, натрием, кальцием, алюминием, кремнием. Приведите названия. К какому классу соединений они относятся?

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.у.):

60 г 15 л х, г у, л

Cu₂S_(к) + O_2(г) → Cu₂O_(к) + SO_2(г).

2. Определите объем 150 г фтороводорода при температуре 36⁰С и давлении 714 мм рт. ст.

3. Определите химический эквивалент марганца в следующих соединениях: Мn(ОН)₂, МnО(ОН)₂.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: H₂O₂, Cr(OH)₃, H₂SiF₆, Bi(NO₃)₃.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 130 г гидроксида никеля (II) Ni(ОН)₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: СН₃ОН_(ж) + О_2(г) ↔ СО_2(г) + Н₂О_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -239 0 -394 -286

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) воды, если при образовании 0,5 моль её выделилось 143 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Со – 2e → Cо⁺²; б) Со + 0,5О₂ → СоО; в) Ca_(т) ↔ Ca_(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

SO₂ + O₂ ↔ SO₃

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

TiCl_4(к) + NaH_(к) ↔ NaCl_(к) + H_2(г) + Ti_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂O_(г) + C_(к) ↔ CO_(г) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: COCl₂ ↔ CO + Cl₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 18%-го (ρ = 1,083 г/мл) и 28%-го (ρ = 1,142 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 700 мл 22%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 400 мл 0,9 н. НNО₃ и 380 мл 0,7 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,4 н. раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,07 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 1 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂CO₃, FeCl₃, KClO. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₄ (К_д = 1 · 10⁸) и Н₃РО₄ (К_дI = 1,8 · 10^-4), если их концентрация равна 0,055 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,65 ∙ 10^-15.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

гидроксид кобальта (II) + пероксид водорода → гидроксид кобальта (III) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: РbСl₂, ВаН₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 101 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Ва(NО₃)₂, ТiSО₄ с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 60000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 22

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют пероксидами? Напишите формулы пероксида натрия, калия, бария. Как получают пероксид водорода в лаборатории? Какими химическими свойствами он обладает? Напишите уравнения реакций.

2. Какие оксиды называются несолеобразующими? Каковы их химические свойства? Напишите уравнения реакций следующих превращений: N₂ → NO → NO₂ →HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄].

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (СuOH)₂SO₃, Mg(HCO₃)₂, HCrO₂, SiO₂, Ca(ClO)₂, H₂CrO₄, OsO₄, K₃PO₄. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных веществ.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 г 30 г х, г у, л

Cu₂O_(к) + Cu₂S_(к) → Cu_(к) + SO_2(г).

2. Определите температуру паров воды, если 70 г ее занимают объем 45 л при давлении 3,4 атм.

3. Определите химический эквивалент кобальта в следующих соединениях: СоСl₂, СоСl₃.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: OF₂, Cd(OH)₂, H₂SeO₄, TiOSO₄.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 85 г кремниевой кислоты H₂SiO₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: C₂H_4(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 52 0 -394 -242

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) H₂S, если при образовании 0,2 моль его выделилось 4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) MgCO₃ → MgO + CO₂; б) Fe_(ж) → Fe_(к); в) F_2(г) → F_2(к).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

Cl₂ + H₂ ↔ HCl.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CuO_(к) + H_2(г) ↔ Cu_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: HCl_(г) + Fe_(к) ↔ FeCl_2(к) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HBr ↔ H₂ + Br₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 8%-го (ρ = 1,1065 г/мл) и 22%-го (ρ = 1,196 г/мл) растворов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 730 мл 17%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 32 мл 0,15 н. НСlО₃ и 26 мл 0,25 М NаОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,65 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,22 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты, если степень диссоциации в 0,2 молярном растворе равна 3,0 ∙ 10^-2.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂SO₄, ZnCl₂, Na₃PO₄. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НI (К_д = 1 · 10¹¹) и Н₄SiО₄ (К_дI = 1,3 · 10^-10), если их концентрация равна 0,075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,8 ∙ 10^-38.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции