Файл: Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 236
Скачиваний: 2
3) равновесные значения углов поворота одних групп ядер по отношению к другим.
Характер этих величин иллюстрируется ниже на примере равно весной конфигурации молекулы гидразина (рис. 1). Валентные углы на рисунке, изображающем равновесную конфигурацию ядер
этой молекулы, |
обозначены |
символами |
осі, |
аг, |
. . . |
; |
расстояния |
||||||||||||
между ядрами (их равновесными положениями) пар |
|
химически |
|||||||||||||||||
связанных атомов (т.е. пар |
атомов, |
осуществляющих |
|
главные |
|||||||||||||||
взаимодействия) |
обозначены |
символами |
rit |
|
г2, . . . ; |
угол |
поворота |
||||||||||||
в положении равновесия |
(единственный |
в данной |
молекуле) |
одной |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
группы |
|
NH2 относительно |
дру |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
гой |
группы |
|
N H 2 |
вокруг |
оси |
||||||||
|
|
|
|
|
|
N — N обозначен через ф. |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
При |
дальнейшем |
|
развитии |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
понятий |
и |
постулатов |
|
класси |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
ческой |
|
теории |
строения |
хими |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
ческих |
частиц |
эксперименталь |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
ные |
данные |
|
и |
закономерности |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
в геометрической |
конфигура |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
ции (равновесной) ядер в ча |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
стицах |
|
|
играли |
|
важнейшую |
||||||||
|
|
|
|
|
|
роль. В настоящее время они |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
играют |
важнейшую |
роль |
при |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
проверке правильности |
|
формул |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
химического |
строения, |
|
припи |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
сываемых |
уже |
|
изученным |
ча |
|||||||||
Рис. 1. Обозначения параметров, |
опре |
стицам, |
|
и |
при |
установлении |
|||||||||||||
деляющих |
равновесную конфигурацию |
формул |
|
строения |
частиц |
тех |
|||||||||||||
ядер молекулы |
на |
примере |
молекулы |
веществ, для |
которых |
они |
еще |
||||||||||||
|
гидразина. |
|
|
надежно |
не |
установлены. |
Су |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
щественную |
|
роль для |
решения |
||||||||||
этих вопросов играют и экспериментальные |
|
значения |
|
других \ |
|||||||||||||||
величин, |
относящихся |
к |
исследуемым |
|
химическим |
|
частицам, |
||||||||||||
однако, как правило, данные об их равновесной |
|
геометрической |
|||||||||||||||||
конфигурации |
являются наиболее |
важными. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
§ 2. Приложение данных о равновесной геометрической конфигурации к решению вопросов строения химических частиц в классической теории
Первым и важнейшим вопросом относительно строения какойлибо химической частицы в рамках классической теории является вопрос о том, между какими парами атомов этой частицы осуще
ствляются главные взаимодействия (химические |
связи). Данные |
о равновесной геометрической конфигурации ядер |
в двухатомных |
и многоатомных частицах дают следующие пути подхода к реше нию этого вопроса. Если в какой-либо многоядерной частице рав новесное расстояние для некоторой пары ядер значительно (в 2—3
и более раз) больше, чем равновесное расстояние между такими же ядрами в соответствующей двухатомной частице, то, как пра вило, в рассматриваемой многоядерной частице пара атомов, соот
ветствующая двум данным |
ядрам, не связана химической связью |
(не осуществляет главного |
взаимодействия). |
Если для рассматриваемой пары атомов многоядерной частицы равновесное межъядерное расстояние меньше, чем в соответствую щей двухъядерной частице, то между двумя данными атомами многоядерной частицы, как правило, имеется химическая связь
(главное |
взаимодействие). |
В промежуточных случаях (если |
рас |
||
стояние |
в многоядерной |
частице только |
немного больше, |
чем |
|
в двухъядерной, или эти расстояния близки) |
вопрос не решается од |
||||
нозначно |
и при |
его решении должны быть приняты во внимание все |
|||
другие сведения |
о строении рассматриваемой многоядерной частицы. |
Поясним сказанное простейшими примерами. Расстояние двух ядер атомов водорода в молекуле метана СН4 по эксперименталь ным данным составляет — 1,80 А, а расстояние двух ядер атомов водорода в молекуле Н 2 (для основного электронного состояния) составляет ~0,74 А*. Из этого сопоставления можно сделать вы вод, что между атомами Н в молекуле метана не может быть взаи модействия такого же порядка, как и в молекуле Н2 , где предпола гается по классической теории ординарная химическая связь Н—Н. Следовательно, геометрические данные по равновесной конфигура ции ядер С и Н в молекуле СН 4 в общем хорошо подтверждают предположения, основанные ранее на чисто химических соображе ниях, что между атомами Н в молекуле метана нет химических свя зей (главных взаимодействий). В то же время равновесные рас стояния ядер С и Н в молекуле С Н 4 по экспериментальным данным равны —1,10 А, т. е. весьма близки к равновесному расстоянию между ядрами в двухатомной молекуле СН, составляющему в раз ных электронных состояниях •— 1,12—1,19 А, и даже меньше. А так как наличие химической, связи между атомами С и Н в молекуле СН несомненно, иначе она не существовала бы как стабильная еди ная устойчивая частица, то вполне логично и представление о су ществовании в молекуле С Н 4 четырех связей СН (главных взаимо действий), которые и обусловливают существование молекулы СН4 как единой устойчивой частицы. Таким образом, данные по равно весным межъядерным расстояниям в молекулах Иг, СН и С Н 4 под тверждают последовательность главных взаимодействий (химиче ских связей) атомов в молекуле СН4 , изображаемую схемой
н
t
н
* |
В некоторых возбужденных электронных состояниях Н2 , пока |
не доста |
||
точно |
изученных, межъядерное |
расстояние достигает 1,6—2,3 А, Однако |
для этих |
|
состояний энергия диссоциации, |
по-видимому, очень малаг |
- |
|
Аналогично можно сопоставить данные по равновесным межъ ядерным расстояниям в молекуле этана СгН6 с общепринятыми представлениями о последовательности главных взаимодействий атомов (химических связей) в этой молекуле. Согласно экспери ментальным данным все равновесные межъядерные расстояния
между парами ядер |
атомов водорода (число таких |
пар |
в молекуле |
|||
СгН3 равно |
Cg = (6 • 5)/(1 • 2) = |
15) |
имеют значения, |
значительно |
||
большие чем |
0,74 А |
(расстояние |
в |
молекуле Н 2 ) . |
Следовательно, |
среди атомов водорода нет химически связанных, т. е. осущест
вляющих главные взаимодействия. Далее, в молекуле |
С 2 Н 6 суще |
ствует 12 пар ядер С и Н. Равновесные межъядерные |
расстояния |
для шести пар ядер С и Н равны •—1,10 А, что немного меньше та кового для молекулы СН (1,12 А). Это позволяет предположить наличие шести главных взаимодействий (шести химических связей СН) в молекуле СгНб.
Другие шесть равновесных межъядерных расстояний для пар СН в С2 Нб составляют около 2,4 А, что значительно больше межъ ядерного расстояния в молекуле СН, поэтому соответствующие шесть пар атомов С и Н следует считать непосредственно не свя занными (не осуществляющими главных взаимодействий). Нако нец, можно предположить наличие химической связи между двумя атомами С в молекуле этана, так как равновесное расстояние ме жду ядрами двух атомов С в этой молекуле, равное 1,54 А по экс периментальным данным, близко к таковому в одном из состояний молекулы С2 , для которой в разных ее возможных состояниях *
значения равновесных расстояний составляют от 1,21 до |
1,54 А. |
Таким образом, последовательность химических связей |
атомов |
в молекуле этана, принимаемая обычно и изображающаяся схемой
подтверждается данными по равновесной геометрической конфигу рации ядер в молекулах.
Аналогично можно показать, что последовательности главных взаимодействий (химических связей), принятые для молекул эти лена и ацетилена:
НН
нн
*Здесь речь идет о разных электронных состояниях молекулы Сг. Вопросы,
касающиеся |
возможных электронных состояний молекулы, будут рассмотрены |
в следующих |
главах. |
согласуются со значением равновесных межъядерных расстояний, определенных экспериментально для этих молекул и для молекул
Ня , СН, С2 .
Подобным путем данные по равновесной геометрической кон фигурации определенных пар ядер в многоядерных частицах и со ответствующих двухъядерных могут быть использованы как аргу менты для решения вопроса о том, осуществится ли химическая связь для соответствующей пары атомов или взаимодействие дан ной пары атомов в рассматриваемой многоядерной частице следует рассматривать как дополнительное, т. е. как взаимодействие непо средственно не связанных атомов.
В классической теории вторым по важности вопросом после установления последовательности главных взаимодействий (хими ческих связей в частице) является вопрос о кратности отдельных связей. При решении этого вопроса для конкретных частиц экспе риментальные данные по равновесным межъядерным расстояниям
Р и с 2. Равновесная |
геометрическая конфигурация ядер атомов в моле |
кулах |
этилена, пропилена и бутадиена-1,3. |
также могут быть использованы. Например, для молекул этилена С2Н4, пропилена С3 Н8 , бутадиена С 4 Н 6 экспериментально установ ленные равновесные геометрические конфигурации ядер атомов углерода изображены на рис. 2. На рисунке приведены значения равновесных межъядерных расстояний для тех пар атомов С в этих молекулах, которые обычно принимаются связанными хими
ческими связями. Во всех трех молекулах имеется пара |
атомов С |
(в молекуле бутадиена — две такие пары), для которых |
равновес |
ные межъядерные расстояния равны 1,34 А. Это позволяет предпо лагать, что взаимодействия таких пар атомов С в рассматриваемых трех молекулах должны быть близки по своему характеру и интен сивности, и является веским аргументом для того, чтобы взаимо действия между парами атомов С, для которых межъядерные рас стояния равны 1,34 А, во всех трех молекулах отнести к одному и тому же роду.
В классической теории при обычно принимаемых валентностях атомов С и Н и кратностях химических связей в молекулах углево
дородов взаимодействие атомов С в молекуле этилена |
описывается |
||
как «двойная связь СС» |
(С = С). Тогда |
на основании |
приведенных |
данных по равновесным |
межъядерным |
расстояниям |
взаимодей |
ствия соответствующих пар атомов в молекулах пропилена и бу-.
тадиена |
также должны |
описываться |
ортодоксальной классической |
- теорией |
как «двойные |
связи СС» |
( С = С ) . Аналогично, если в |