Файл: Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 313
Скачиваний: 2
групп в молекулах. Все эти величины, кроме собственного электри ческого момента молекулы, скалярные величины. Расчет векторных величин также, в принципе, проводится по уравнениям, аналогич ным (XX, 6) и (XX, 7) для векторных величин. Возникающие здесь некоторые специальные вопросы, связанные с векторным характе ром моментов, сопоставляемых отдельным структурным элементам молекулы (например, парам химически связанных атомов), мы об суждать не будем, отсылая читателей к специальным работам.
Возможность расчета этих свойств методами, кратко описанны ми выше, подтверждается приближенным квантовомеханическим рассмотрением соответствующих вопросов. В результате такого рассмотрения, проведенного для энергии образования молекулы из свободных атомов и дипольного момента, следует аналогия мате матической структуры конечных классических и квантовомеханических выражений по отношению к этим величинам в рядах молекул. Хотя такие свойства, как средняя поляризуемость молекулы и средняя диамагнитная восприимчивость, разности энергий поворот ных изомеров и высоты потенциальных барьеров внутреннего вра
щения атомных групп |
в молекулах *, для рядов |
молекул детально |
не рассматривались |
квантовомеханически, из |
уже проведенных |
рассмотрений энергии образования и электрического дипольного момента молекул следует по аналогии, что результат должен быть положительный, т. е. приближенные квантовомеханические выра жения средней поляризуемости или диамагнитной восприимчивости и других указанных величин в рядах молекул будут иметь мате матическую структуру, аналогичную классическим уравнениям для Рм, приведенным выше.
Уравнения для расчета некоторого свойства одной молекулы
(после |
умножения на число Авогадро) часто с |
успехом |
применя |
||
лись |
и применяются для |
расчета некоторых свойств 1 моль веще |
|||
ства |
в |
конденсированном |
состоянии — жидкого, |
твердого |
или ад |
сорбированного. К таким свойствам относятся, например, энергия (или теплота) испарения ** или сублимации, мольный объем, энер гия адсорбции, средняя мольная поляризуемость для жидкого или твердого вещества.
Применение приведенных |
выше уравнений и методов |
расчета |
||
* При расчете разностей энергий поворотных изомеров Дєм уравнения, при |
||||
веденные выше, записываются для |
двух поворотных изомеров (1 и 2) |
и их раз |
||
ность Дем = e M j |
— e M i |
выражается полученным уравнением, постоянные в кото |
||
ром определяются |
из |
известных значений Дем для некоторых поворотных изо |
меров молекул рассматриваемого ряда. После определения постоянных возмо жен расчет разностей энергий поворотных изомеров других молекул ряда. При
расчете барьеров внутреннего вращения записываются |
выражения энергии в |
форме уравнений, приведенных выше, для ем для углов |
поворота, соответствую |
щего барьеру и равновесной конфигурации одного из поворотных изомеров. Раз ность этих уравнений дает выражение для барьера V внутреннего вращения атомных групп.
** К таким свойствам относится также и энергия образования 1 моль жид кости из свободных (газообразных) атомов, поскольку энергия образования от дельной молекулы из свободных атомов подчиняется указанным уравнениям.
к упомянутым свойствам конденсированных веществ (на 1 моль) выходит за рамки тех положений, на базе которых эти уравнения были выведены. Однако из простых физических соображений мож но показать, что оно должно быть успешным. Действительно, все
перечисленные выше свойства — энергия |
испарения, |
сублимации |
|
или адсорбции, мольный объем в жидкой фазе |
и |
подобные им |
|
имеют в своей основе энергию межмолекулярного |
взаимодействия. |
||
Известно, что энергию межмолекулярного |
взаимодействия можно |
в хорошем приближении представить как сумму величин, относя щихся к отдельным структурным элементам молекул — «эффектив ным атомам» или атомным группам. Следовательно, как исходные положения, на базе которых формулировались описанные выше уравнения, так и классификация структурных элементов молекул атомов, связей, фрагментов их первого окружения — могут быть с успехом использованы и для расчета указанных свойств конденси рованных фаз. На некоторых деталях — возможности изменения геометрии молекул в конденсированных фазах по сравнению с равновесной геометрией изолированной молекулы, возможных осо бенностях ее ориентации на поверхности адсорбента или в твердой фазе, возможности существования нескольких видов молекулярных кристаллических решеток, иногда разных для разных молекул не которого ряда, и других более тонких вопросах, которые необходи мо внимательно учитывать при конкретных расчетах, мы здесь останавливаться не будем.
Из трех различных слагаемых энтропии (для нормальных усло вий р = 1 атм и t — 25 °С — поступательной, колебательной, вра щательной — расчет для газов поступательной энтропии, естествен но, не требует никаких исходных данных, кроме молекулярного веса, расчет колебательной части энтропии по указанным выше уравнениям может быть приближенно обоснован при наличии мно гих характеристических частот у молекул ряда, расчет вращатель ной части энтропии, строго говоря, по приведенным выше уравне ниям для Ям не обоснован и не должен давать хороши^ результа тов, особенно при наличии в рассматриваемом ряде молекул как с линейными цепями, так и сильно разветвленными цепями. Одна ко, когда вращательная часть энтропии невелика по сравнению с суммой поступательной и колебательной частей, практика пока зывает, что сумма указанных трех слагаемых энтропии в опреде ленных рядах молекул более или менее удовлетворительно рассчи тывается по уравнениям, приведенным выше, так же как и стан дартный термодинамический потенциал на 1 моль вещества ЛЯ при нормальных условиях.
Хорошая применимость указанных уравнений к расчетам лога рифма давления насыщенного пара (при определенной заданной температуре) может быть объяснена аналогично.
Поскольку In р приближенно выражается уравнением
In р = — - J ^ + 6
и теплота испарения L хорошо подчиняется обсуждаемым уравне
ниям, |
а постоянная Ь, |
связанная с энтропийными характеристика |
|||
ми, |
также более или |
менее |
подчиняется |
этим уравнениям, то и |
|
In р |
в |
целом приближенно |
подчиняется |
указанным уравнениям |
(при постоянной заданной температуре Т).
На этом закончим краткий обзор области приложимости урав нений, рассмотренных в предшествующих параграфах. Мы не рас сматриваем никаких специальных вопросов, связанных с расчетами свойств конкретных рядов молекул и веществ. В литературе имеют ся многочисленные иллюстрации результатов подобных расчетов на примерах таких рядов соединений, по которым имеется доста точное число хороших экспериментальных данных, обеспечиваю щих возможность не только надежно определить постоянные в со ответствующих уравнениях, но и провести сопоставление рассчи танных с этими постоянными значений свойств молекул с -большим числом экспериментальных данных, что дает возможность оценить точность, с которой уравнения отображают экспериментальные факты и закономерности.
§ 7. Энергетический критерий возможности существования
некоторой совокупности «атомов» как единой химической частицы (молекулы)
Очевидно, что некоторая совокупность свободных бесконечно удаленных атомов может при сближении образовать единую хи мическую частицу (молекулу), если энергия этой единой частицы (молекулы) будет меньше энергии свободных бесконечно удален ных атомов, т. е. если в процессе образования молекулы энергия выделяется. Если, при сближении свободных атомов энергия оказы вается выше, чем для бесконечно удаленных атомов, то единая хи мическая частица не образуется; получается совокупность .сближен ных атомов, взаимодействия между которыми имеют характер только отталкивания, и такая совокупность атомов самопроиз вольно распадается.
Итак, для того чтобы некоторая совокупность атомов могла существовать как единая устойчивая частица (молекула), не рас падаясь самопроизвольно на свободные атомы, необходимо, чтобы энергия этой совокупности атомов была меньше энергии бесконеч но удаленных свободных атомов. Однако продуктами диссоциации некоторой совокупности атомов могут быть не обязательно только свободные атомы. Некоторая совокупность атомов может диссоции ровать с образованием, например, нескольких молекул меньшего молекулярного веса, чем исходная совокупность атомов, или с об разованием одной или нескольких таких молекул и свободных атомов, или, наконец, с образованием молекулярных и .атомных ионов. Для того чтобы рассматриваемая совокупность атомов могла существовать как единая частица, необходимо, очевидно, чтобы при любом возможном процессе ее диссоциации на меньшие
структурные образования (молекулы, атомы, молекулярные и атомные ионы) энергия всегда поглощалась. Иными словами, для того чтобы некоторая совокупность атомов могла существовать в определенном состоянии как единая частица, ее энергия в этом состоянии должна лежать ниже энергии любых возможных про дуктов ее диссоциации, т. е. ниже любого возможного для этой совокупности диссоциационного предела.
Поясним сказанное примером. Рассмотрим, каким условиям должна удовлетворять энергия совокупности атомов, содержащей один атом углерода и два атома кислорода, чтобы эта совокуп ность могла существовать как единая частица — молекула СОг. При диссоциации этой совокупности атомов валового элементар
ного |
состава |
С 0 2 |
могут возникать, например, |
следующие |
электро |
|||||
нейтральные продукты диссоциации |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
С 0 2 |
— > - С + О + О |
|
|
|
|||
|
|
|
С 0 2 |
— • |
С + |
0 2 |
|
|
|
(XX, 57) |
|
|
|
С 0 2 |
— » - |
СО + |
О |
|
|
|
|
Если нет данных о продуктах диссоциации, |
можно |
предполагать |
||||||||
процессы диссоциации, приводящие к ионным продуктам, |
например |
|||||||||
|
|
|
С 0 2 |
— > |
С О + + 0 " |
|
|
(XX, 57а) |
||
Мы не будем |
рассматривать |
все мыслимые пути |
диссоциации, |
|||||||
совокупности |
атомов элементарного |
состава |
СОг, а |
рассмотрим |
||||||
для |
иллюстрации |
сказанного |
только |
три |
возможных |
процесса |
||||
(XX, 57). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Согласно сказанному выше, для того чтобы совокупность атомов состава С 0 2 могла существовать в некотором состоянии как единая частица, устойчивая по отношению к процессам (XX, 57), энергия рассматриваемой совокупности в этом состоянии должна быть ниже энергии продуктов ее диссоциации, стоящих в правых частях урав
нений |
(XX, 57). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обозначим |
энергию |
трех |
бесконечно |
|
удаленных |
атомов |
||||||||
С + О + О через єі дисс, |
энергию |
молекулы |
0 2 и |
бесконечно |
уда |
|||||||||
ленного атома С — через е 2 д и с с , |
энергию |
молекулы |
СО и беско |
|||||||||||
нечно |
удаленного атома |
О — через |
є з Д И с С , |
а |
энергию |
рассматри |
||||||||
ваемой |
совокупности |
атомов состава |
С 0 2 в некотором |
возможном |
||||||||||
ее состоянии |
обозначим |
через |
е С О ] . Согласно |
сказанному |
выше, |
|||||||||
совокупность |
атомов |
состава С 0 2 |
может существовать |
как единая |
||||||||||
устойчивая частица |
[по |
отношению |
к |
процессам |
(XX, 57)], |
если |
||||||||
в каком-либо |
возможном |
ее состоянии |
будут |
выполнены |
условия |
|||||||||
|
|
|
|
е С 0 2 |
< 8 1 дисс |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Є С 0 ! < Є 2 д „ с с |
|
|
|
|
|
(XX, 58) |
||||
|
|
|
|
е С 0 2 |
< е 3 дисс |
|
|
|
|
|
|
|