Файл: Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 317
Скачиваний: 2
Или, что эквивалентно, условия
е С 0 2 |
- 8 |
1 д и с с < ° |
|
|
8 |
С О , - 8 |
2 д и с с < ° |
( Х Х >59 ) |
|
8 |
С 0 2 |
- 8 З д и с с < 0 |
|
Умножая уравнения (XX, 59) на число Авогадро NA и обозна чая энергию образования Л/д рассматриваемых совокупностей ато мов из их соответствующих продуктов диссоциации для процессов
(XX, 57) через Еи Е2, |
Е3 |
соответственно, получим |
следующие |
условия: |
|
|
|
Ех = # A ( 8 С О , - е 1 д и с с ) < ° |
|
||
Е2 |
= |
^ А ( 8 С О ! - 8 2 д и с с ) < 0 |
(XX, 60) |
Ег = # A ( 8 С О г - 8 З д и с с ) < ° |
|
Чтобы рассматриваемая совокупность атомов была устойчива по отношению к любому принципиально мыслимому процессу ее дис
социации, |
условия, |
подобные |
(XX, 59) или |
(XX, 60), должны |
вы |
||||
полняться |
по |
отношению |
к |
любому |
такому |
процессу, |
например, |
||
по отношению |
к процессу |
(XX, 57а) |
и аналогичным. Таким |
обра |
|||||
зом, в классической теории может быть сформулирован |
указанный |
||||||||
выше энергетический критерий возможности существования |
неко |
||||||||
торой совокупности |
атомов как единой устойчивой |
химической |
|||||||
частицы. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Чтобы практически использовать этот критерий для какой-либо совокупности атомов в определенном возможном состоянии, необ ходимо иметь возможность приближенно вычислять энергию этой
совокупности в рассматриваемом состоянии |
и энергию возможных |
|
продуктов ее диссоциации |
или, по крайней |
мере, разность этих ве |
личин для всех возможных |
путей ее диссоциации. |
|
В классической теории |
такие расчеты без использования каких- |
либо экспериментальных данных по энергиям образования молекул, молекулярных и атомных ионов не возможны. Однако, если по имеющимся экспериментальным данным для энергий образования
(из свободных атомов) |
некоторых |
молекул |
определенных |
рядов |
могут быть вычислены |
постоянные, |
входящие в уравнения |
вида |
|
(XX, 56), то для других |
молекул^этих рядов |
могут быть получены |
приближенные значения энергий их образования из свободных атомов.
Если имеющиеся экспериментальные данные позволяют рас считать таким путем энергии образования из свободных атомов всех возможных продуктов диссоциации интересующей нас сово
купности атомов и энергию образования этой совокупности |
(рас |
||
сматриваемой как молекула определенного строения), |
то |
вопрос |
|
об устойчивости этой совокупности в |
виде молекулы |
принятого |
|
строения по отношению к определенным |
возможным процессам ее |
||
диссоциации может быть количественно |
решен (приближенно). |
Таким образом, полуэмпирические методы расчета энергии об разования молекул из свободных атомов, изложенные выше в дан ной главе, позволяют, в принципе, при наличии достаточного числа опорных экспериментальных данных решать вопрос о возможности существования как единого целого многих гипотетических молекул и рядов молекул экспериментально не полученных и не изу ченных.
Поясним этот вопрос на одном примере. Выше (см. § 3 гл. XX) было показано, что энергия образования равновесной смеси пово ротных изомеров молекул алканов из свободных атомов в газовой фазе для большинства алканов (кроме случаев некоторых спе циальных видов разветвления углеродной цепи и некоторых по воротных изомеров, для которых сильно сближены атомные группы,
далеко отстоящие |
в цепи химического действия) может быть выра |
жена уравнением |
(XX, 48). Для равновесных смесей поворотных |
изомеров при 7 = |
0 постоянные Ец, входящие в это уравнение, при |
ведены на стр. 263. Поскольку все значения этих постоянных отри цательны (Ец < 0), разность между средней энергией образова ния равновесной смеси поворотных изомеров при данной темпера туре и энергией свободных бесконечно удаленных атомов С и Н всегда отрицательна *.
Таким образом, молекулы всех структурных изомеров алканов (точнее, равновесных смесей их поворотных изомеров), к которым
приложимо |
уравнение |
(XX, 48), |
устойчивы по отношению к про |
|||||||||
цессу |
диссоциации |
на |
свободные |
атомы |
С и |
Н, |
т. е. к |
процессу |
||||
|
|
|
С „ Н 2 „ + 2 — • |
я С + |
(2« + |
2 ) Н |
|
|
|
|
|
|
Чтобы |
установить |
возможность |
существования |
молекул |
разных |
|||||||
структурных |
изомеров |
алканов |
как |
единых |
устойчивых |
частиц, |
||||||
* Приведенное выше заключение не вполне точно. |
Строго |
говоря, |
нужно |
|||||||||
было бы оценить знак |
е ^ ' |
для каждого |
отдельного |
поворотного |
изомера |
алкана, |
чтобы иметь возможность определить, какие именно поворотные изомеры алканов могут существовать как единые устойчивые частицы. В принципе это возможно сделать, если для ряда алканов известны значения у < л ) — м о л ь н ы х долей раз ных поворотных изомеров при какой-либо температуре и известны значения ё м для этих равновесных смесей поворотных изомеров. Тогда из этих эксперимен тальных данных для некоторого числа изученных алканов могут быть из уравне ний (XX, 45) определены величины euoТогда по уравнению (XX, 41) могут быть оценены значения e$ < 0 для любых поворотных изомеров алканов в том при ближении, в котором выведено это уравнение. Согласно критерию, изложенному выше, реально могут существовать как единые частицы только такие поворот ные изомеры алканов, для которых ej^1 < 0.
Следует |
еще раз отметить, что уравнение (XX, 41) является приближенным |
и хотя оно |
применимо к огромному большинству молекул алканов, однако не |
ко всем поворотным и даже не ко всем структурным изомерам алканов, так как классификация структурных элементов алканов, на которой основано это урав нение, является достаточно точной не для всех поворотных и даже не для всех структурных изомеров алканов, как это было отмечено в примере § 2 гл. X V I .
нужно было бы показать, что рассматриваемые предполагаемые молекулы алканов устойчивы к любому возможному для них про цессу диссоциации на меньшие частицы, т. е. что энергия образо вания из атомов, вычисляемая для молекул структурных изомеров алканов, ниже энергии любых их возможных диссоциационных пре делов.
В настоящее время могли бы быть выполнены подобные рас четы по отношению только к некоторым возможным процессам дис социации (кроме рассмотренного выше), но не ко всем принци пиально возможным.
ГЛАВА XXI
О ФОРМУЛАХ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРТОДОКСАЛЬНОЙ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ
§ 1. Алгебраическая форма записи формул
химического строения
До сих пор мы пользовались только графическим представле нием формул химического строения молекул, т.е. графическим изображением последовательности и кратности главных взаимо действий — химических связей атомов в молекулах.
Нетрудно установить возможность алгебраической (матричной) записи формул химического строения молекул. Рассмотрим моле
кулу, содержащую К атомов Э ь Э 2 , |
Эк. Пусть некоторые пары |
атомов в этой молекуле образуют |
связи определенной кратности, |
так что существует неразрывная цепь химического действия. |
|
Рассмотрим таблицу |
|
э, э2 • •• |
• |
э, |
|
э2 |
(XXI.1) |
• |
|
• |
|
• |
|
Если в молекуле атомы с номерами I и т образуют связь крат ности и, то в этой таблице на пересечении /-ой строки и т - го столбца 1-го столбца и m-ой строки могут быть поставлены какиелибо символы, указывающие на наличие связи кратности и, на пример, число и, равное кратности соответствующей связи, или некоторый символ, характеризующий наличие связи определенной кратности, например, символ pV Если атомы с номерами / и т не образуют связи, то на пересечении /-ой строки и т-го столбца и /-го столба и m-ой строки можно оставить пустое место или поста вить нуль. Таблица, получающаяся таким путем, например для мо лекулы пропилена, приведена ниже рядом с формулой строения этой молекулы. Символ І соответствует ординарной связи в гра фической формуле химического строения, символ 2— двойной.
|
|
н |
н |
н |
с |
н с |
с н |
н |
|
|
н |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
н |
|
|
1 |
|
|
|
|
н |
н |
|
|
1 |
|
|
|
|
с 1 |
і |
1 |
|
1 |
|
|
|
|
н |
|
|
|
||||
|
|
н |
|
|
|
1 |
|
|
н/ Ін |
\н |
с |
|
|
1 |
1 |
2 |
1 |
|
|
с |
|
|
|
2 |
1 |
|
|
|
н |
|
|
|
|
1 |
|
|
|
н |
|
|
|
|
1 |
|
Очевидно, что части такой таблицы, лежащие выше главной диагонали (верхний правый угол) и ниже (нижний левый угол), повторяют друг друга, и для определения формулы химического строения достаточно задать треугольную часть таблицы, располо женную выше или ниже главной диагонали.
В частности, для отображения формулы химического строения пропилена достаточно записать символы 1 и 2 (соответственно для ординарной и двойной связей) в верхней правой половине таблицы, лежащей выше главной диагонали.
Если таблица распадается на две независимые таблицы, распо ложенные по главной.диагонали, или сводится к такому виду пере
становкой |
строк |
(столбцов), |
то |
цепь |
химического |
действия моле |
кулы окажется |
разорванной |
и |
соответствующая |
такой таблице |
||
формула |
химического строения |
будет |
представлять совокупность |
двух молекул. Таким путем легко проверить, соответствует ли то или иное размещение символов связи в таблице единой частице или совокупности нескольких изолированных частиц. Указанная матричная запись формул химического строения дает следующие возможности.
1. Если в клетках табл. (XXI, 1) отображать только наличие связи между какой-либо парой атомов (независимо от кратности связи) каким-либо символом, например символом р, то каждой
возможной расстановке символов р в клетках таблицы |
(кроме глав |
||
ной диагонали) соответствует |
определенная |
последовательность |
|
связей между заданными атомами Эь . . . , Э^. |
|
||
2. Если символы р стоят во всех клетках таблицы |
(кроме глав |
||
ной диагонали), то это соответствует максимально |
возможному |
||
числу связей между К атомами |
Эь . . . , Эк, |
именно |
числу связей, |
равному |
_К(К-1) |
|
|
2 |
|
|
|
с к |
_ _ _ |
|
|
Так, некоторые возможные (гипотетические) формулы строения молекулы H2F2 из числа приведенных в § 8 гл. I I I и их матричные изображения будут следующими (под каждой формулой строения
выписана соответствующая матрица, в которой ординарная связь обозначена символом 1) :
F—Н—F—Н
НН F F
Н1 1
Н1
F 1
F 1 1
Н—Н—F—F
НН F F
Н1
н 1 |
|
1 |
F |
1 |
1 |
F |
|
1 |
Н—F—F—Н
НН F F
Н1
Н1
F |
1 |
1 |
F |
|
1 1 |
н
н
F F
F—Н—Н—F
|
|
|
|
Н |
н |
F |
F |
|
|
|
Н |
|
1 |
1 |
|
|
|
|
И |
1 |
|
|
1 |
|
|
|
F |
1 |
|
|
|
|
|
|
F |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
Н |
|
|
|
|
|
|
Н |
і |
F |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Н |
н |
F |
F |
|
|
|
Н |
|
|
1 |
|
|
|
|
•II |
|
|
1 |
|
|
|
|
F |
I |
1 |
|
1 |
|
|
|
F |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
F |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
II |
|
F |
|
|
|
|
|
Н |
н |
F |
F |
|
|
|
Н |
|
1 |
1 |
1 |
|
|
|
Н |
1 |
|
|
|
|
|
|
F |
1 |
|
|
|
|
|
|
F |
1 |
|
|
|
Н\И" |
|
|
|
|
|
|
|
Н |
Н |
F |
F |
|
|
|
|
|
1 |
1 |
1 |
|
|
|
|
1 |
|
1 |
1 |
|
|
|
|
1 |
1 |
|
1 |
|
|
|
|
1 |
1 |
1 |
|
|
|
|
|
Очевидно, что в описанной таблице помимо главных взаимо действий (химических связей) можно легко отобразить дополни тельные взаимодействия пар непосредственно не связанных ато мов. Например, если обозначить ординарные связи символом р\,