Файл: Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 311
Скачиваний: 2
Новый тип атома С, характерный для этой молекулы может быть обозначен символом.
При этом отпадает необходимость определять для атома этого типа число валентности, а для связи в «ароматическом» ядре (связи изо бражаемой символом ~ ) — кратность.
Мы не предполагаем рекомендовать изложенный вариант клас сической теории для практического использования, а поэтому и не будем останавливаться на анализе ряда трудностей, которые при этом встретятся. Изложение этого варианта имело своей целью главным образом показать ярче некоторую условность таких по нятий, как число валентности атома в молекуле и кратность связи, а также показать принципиальную возможность построения такого варианта классической теории, в котором некоторые поня тия ортодоксальной классической теории могут быть вообще исключены.
Важно отметить, что в изложенном |
варианте теории |
могут |
быть выведены уравнения, аналогичные |
выведенным в гл. |
XIX, |
связывающие числа атомов разных типов и видов и числа связей
разных типов и видов (разновидностей). |
|
|
|||
|
Наконец, в этом варианте теории сохранятся постулаты об |
||||
эквивалентности атомов одного типа (точнее, одного |
типа и |
вида) |
|||
и |
эквивалентности |
связей одного |
типа (точнее, одного типа, |
вида |
|
и |
разновидности) |
в молекулах, а |
также уравнения, |
связывающие |
некоторые свойства молекул с их строением, изложенные в пред шествующих главах.
Таким образом, сохраняется весь количественный аппарат классической теории строения, приведенный выше.
§ 3. Вариант классической теории, предполагающий
возможность связей дробной кратности и (или) дробных чисел валентности атомов в молекулах
В настоящем параграфе кратко рассмотрим такой вариант классической теории, в котором сохраняется понятие числа ва лентности, но не вводится постулат о том, что кратности связей и валентности атомов в молекулах должны выражаться обяза тельно целыми числами. В этом варианте теории постулаты о чис лах валентности атомов в молекуле и числах, характеризующих кратности отдельных связей, могут быть сформулированы в сле
дующей форме.
Каждому атому в молекуле приписывается определенное ко личество сродства, измеряемое некоторым числом q, которое он затрачивает на образование всех его связей и может делить его между образуемыми им связями разными способами. Два атома,
рассматриваемые как химически связанные в молекуле, затрачи вают на образование связи равное количество сродства, называе мое кратностью и этой связи. Если некоторый атом в какой-либо молекуле образует \ и связей кратности и, то соотношение между общим количеством q сродства этого атома и кратностями и всех его отдельных связей выражается формулой
<7=2V «" |
(XXII, 7) |
и |
|
Числа q и и могут быть не только целыми, как в ортодоксаль ном варианте теории, но и дробными. Это, очевидно, эквивалентно отказу от неделимой единицы сродства атома ортодоксального варианта классической теории.
В ортодоксальном варианте теории все возможные распреде
ления единиц сродства атома с валентностью q по образуемым |
|
им |
|||
связям |
выражались всеми возможными разбиениями целого |
чис |
|||
ла q |
на сумму |
целых чисел и, как это было |
показано в |
§ |
2 |
гл. XV. |
|
|
|
|
|
В излагаемом варианте q может быть любым |
неотрицательным |
||||
числом (целым |
или дробным), так же как и отдельные числа |
и, |
и вопрос о возможных распределениях общего количества срод
ства q данного атома в молекуле по его отдельным |
связям не |
может быть решен так просто, как в ортодоксальном |
варианте |
теории. |
|
Программа минимум для решения этого вопроса в рассматри ваемом варианте теории может состоять в следующем. Для тех рядов молекул, строение и свойства которых хорошо описываются в рамках ортодоксального варианта классической теории, можно и в рассматриваемом варианте теории принять числа q и и це лыми и имеющими те же значения, что и при описании этих рядов молекул ортодоксальным вариантом теории. Тогда для всех рядов
молекул, хорошо описываемых ортодоксальным вариантом |
тео |
|
рии, возможные распределения сродства q по связям |
и следую |
|
щая отсюда классификация атомов и связей по типам |
(а |
затем |
и видам) могут быть приняты такими же, как в ортодоксальном варианте теории. И только для некоторых рядов соединений (на пример, «ароматических» углеводородов и их производных) при дется, опираясь на экспериментальные данные по строению мо лекул этих рядов, определять для встречающихся в них связей кратности, которые этим связям можно приписать и, суммируя количества сродства атомов, осуществляющих связи этих кратно стей, определить общее количество сродства соответствующих атомов и его распределение по связям в молекулах таких рядов.
Следовательно, при проведении такой программы минимум для всех рядов молекул, хорошо описываемых ортодоксальным ва риантом теории, сохраняется все описание этих молекул и их свойств, даваемое ортодоксальным вариантом теории. Отклонения от ортодоксальной теории в отношении возможных дробных
10* |
291 |
кратностей связи и (или) дробных чисел валентности для некото рых атомов будут появляться только при описании таких рядов молекул, описание строения и свойств которых встречает трудности в ортодоксальном варианте (например, ряды «ароматических» углеводородов и их производных).
Возможности, которые дает рассматриваемый вариант теории для описания указанных рядов молекул, при описании которых ортодоксальный вариант встречает трудности *, мы поясним только на примере алкилбензолов и конденсированных многоядерных «аро матических» углеводородов.
Молекулы бензола и его производных. Для |
молекулы бензола |
С 6 Н 6 экспериментально установлено, что все |
ядра атомов С ле |
жат в вершинах плоского правильного шестиугольника и межъ ядерные расстояния для соседних атомов С равны ~1,39 А. Атомы Н лежат в той же плоскости в вершинах подобного пра вильного шестиугольника. Таким образом, все связи СС в моле куле бензола оказываются совершенно эквивалентными и должны
иметь одинаковую |
кратность |
и. |
В частности, |
каждый атом С |
в кольце помимо одной связи |
СН |
осуществляет |
две эквивалент |
|
ные связи СС. Если приписать |
атому С в молекуле бензола число |
|||
валентности q = 4 |
и принять |
кратность связи |
СН, равной еди |
нице, то в рамках ортодоксального варианта теории нельзя опи сать строение молекулы бензола, так как распределение четырех
единиц сродства по трем связям |
(одна СН кратности единица и |
две СС равной кратности) имело |
бы вид: 4 = 1 + 1,5+1,5, что |
не допускается ортодоксальным вариантом классической теории (дробные значения кратностей связи и, равные 1,5). В рассмат риваемом варианте классической теории описание строения мо лекулы бензола не вызывает трудностей, так как в этом варианте допускаются дробные числа для кратностей связей (наряду с це лыми).
Тогда описание строения молекулы бензола можно графиче ски изобразить разными способами, например:
н н
I |
н |
н |
н |
В этих формулах связь СС кратности 1,5 изображена графи чески тремя способами. Естественно, что различие этих графиче ских изображений не существенно. Можно принять любое из них,
* |
Эти |
вопросы частично были обсуждены в § 6 гл. X I I . Там же было ука |
зано, |
что |
эти трудности нельзя считать непреодолимыми для ортодоксального |
варианта |
теории. |
определив только, что под ними подразумевается в рамках клас сической теории.
В изложенном варианте описания строения молекулы бензола
сохранено число валентности 4 для атома |
углерода |
и из |
сообра |
жений экспериментально установленной |
эквивалентности |
связей |
|
СС выведена дробная кратность этих связей и = 1,5. |
Аргументом |
в пользу такого описания строения молекулы бензола может слу жить сравнение межъядерных расстояний для связей СС, обра зованных атомами С, окруженными тремя заместителями, лежа щими с этим атомом С в одной плоскости:
Н
I
Такое |
же плоское |
расположение |
трех заместителей вокруг |
атома С |
(лежащих с |
ним в одной |
плоскости) имеет место, на |
пример, в молекуле бутадиена-1,3, формула строения которой, согласно классической теории, следующая:
|
|
|
|
|
н |
н |
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V C \ C ^ C \ H |
|
|
|
|
||
Межъядерное |
расстояние для двойной |
связи ^ С = С ^ |
в мо |
||||||||
лекуле |
бутадиена |
составляет |
~1,34 А, |
для |
ординатной |
связи |
|||||
^ С — С ^ |
— 1,47 А. Среднее из этих |
величин |
(1,34+1,47)/2 |
равно |
|||||||
~ 1,40 А, |
что |
очень |
близко |
к межъядерному |
расстоянию СС |
||||||
(1,39 А) |
в молекуле |
бензола. |
Если |
исходить |
из |
предположения, |
|||||
что кратность |
связи |
(при более или менее равных |
остальных |
усло |
|||||||
виях— число |
и плоское расположение заместителей, что |
имеет |
|||||||||
место |
в рассматриваемом случае *) |
связана с межъядерным |
рас |
стоянием какой-нибудь простой антибатной монотонной зависи
мостью, |
и учесть, что |
межъядерное расстояние для связи СС |
||
в молекуле |
бензола |
примерно |
равно среднему для связей |
|
^ С — С ^ |
и |
^ С = С ^ |
в молекуле бутадиена-1,3, то можно счи |
|
тать, что приписывание |
связи СС |
в молекуле бензола кратности |
1,5 согласуется с данными по межъядерным расстояниям. Есте ственно, что такое сопоставление может рассматриваться как ар гумент, действительный только в рамках сделанного выше пред положения о простой антибатной монотонной зависимости между
* Эти условия резко нарушаются, когда связь СС в молекуле СбНв сравни вается с таковой, например, в молекуле этана СгНв.