Файл: Мюллер Г. Специальные методы анализа стабильных изотопов.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 151
Скачиваний: 1
Известно, что для газохроматографического разделения изо топных молекул в- общем случае требуется большое число эквивалентных теоретических тарелок, т. е. находят применение только колонки большой длины. Вследствие этого на практике всегда крайне желательно иметь возможность заранее, расчет ным путем оценить экспериментальные требования для решения данной аналитической задачи или же по крайней мере из опыта с короткой колонкой определить параметры разделения данной изотопной смеси и на этой основе сформулировать технические требования к аппаратуре.
Из уравнений (10.3) — (10.10) следует, что для определения параметров разделения по результатам опытов с короткой ко лонкой требуется знать не только параметры пика неразделен ной изотопной смеси, но и коэффициент разделения а [см. формулу (10.2)]. Температурная зависимость коэффициента раз деления для определенной комбинации разделяемых компонен тов и типа процесса разделения (например, адсорбция или газо жидкостное распределение) описывается уравнением (10.1). В небольшом интервале температур можно ограничиться лишь первыми двумя членами уравнения. Тогда для конкретной мо дели разделительного процесса константы в формуле (10.1) будут содержать в себе некоторые термодинамические и моле кулярные постоянные. Как показали, например. Бланк [13] и Фаулер [15], для линейной части изотермы адсорбции по Ленг мюру [14] справедливо соотношение
(а—1) = (С2 —Q/Cj,
где |
|
Ci = lN f ßNg-, |
С2 == »Nf l*Ng |
( 10. 12) |
||
и |
^ |
_ 3 |
М2 ■ M i ^ |
Ег —Ei |
||
|
||||||
|
|
Mi |
kT |
|
||
|
|
|
|
Здесь {Nf и iNg— число молекул или молей газа на единицу
объема |
адсорбента |
и |
газового |
пространства соответственно; |
|||
Мі — массы |
изотопных |
молекул; |
k — постоянная |
Больцмана; |
|||
Еі — энергия |
адсорбции; индексы |
1 и 2 относятся |
к разделяе |
||||
мым компонентам. |
|
|
|
|
|
||
Отсюда, например, следует, что при разделении пары изо |
|||||||
топных молекул 13СО/12СО на молекулярном |
сите 5А при Е\ = |
||||||
= 6,17 |
ккал/моль относительная |
разность энергий |
адсорбции |
||||
изотопных молекул |
(Е2—Еі)/Е\х;6 ■10~3. В |
случае |
разделения |
||||
на том же сите смеси Н2 с Ъ2 (Е2—Е1)Е 1т 9 |
-10~2 [16]. |
10.3. Методы определения коэффициента разделения
Как уже отмечалось, при разделении изотопов прежде всего необходимо знать число эквивалентных теоретических тарелок и соответственно длину колонки, обеспечивающую достаточное разрешение пиков изотопозамещенных веществ. Поскольку в
246
общем случае коэффициент разделения не может быть найден расчетным путем, то он должен определяться экспериментально, хотя это и довольно трудно сделать. При современном состоянии экспериментальной техники для этого имеются в принципе два пути.
Первый состоит в том, что стараются построить процесс хро матографического разделения таким образом, чтобы получить по возможности полное разрешение пиков изотопных компонент. Тогда коэффициент а легко определить по отношению времен удерживания непосредственно из хроматограммы. Но так как в большинстве случаев для разделения изотопов характерны большие времена удерживания, то этот метод малопроизводи телен (требует больших затрат времени). При стремлении обес печить более полное разделение изотопных компонентов напра шивается вполне естественный вывод — увеличение длины колонки. Однако удлинение колонки имеет определенные разум ные границы, определяемые сопротивлением колонки по потоку, падением давления на разных участках колонки и процессом продольной диффузии. Последний фактор приводит к тому, что хотя с увеличением длины колонки и времени разделения и наблюдается смещение пиков разделяемых компонентов, но сами пики становятся шире.
Второй путь определения а заключается в исследовании распределения изотопов внутри единичного хроматографического пика, соответствующего не полностью разделенной изотопной смеси на короткой колонке. Такие методы определения <х тре буют применения изотопно-специфических способов детектиро вания хроматографических сигналов, например, с помощью масс-спектрометрии или радиометрии. Естественно, последний способ ограничен случаем радиоактивных изотопов.
М етод Зидемана и Жилади
Этот метод основан на знании функции распределения кон центрации вещества внутри пика в зависимости от времени удер живания или от удерживаемого объема [17, 18]. Кроме того, необходимо знать средний изотопный состав внутри хромато графического пика, т. е. изотопный состав исходного вещества, и среднее содержание изотопов по крайней мере в двух интер валах хроматографического пика, отличающихся по своему изо топному составу вследствие частичного разделения изотопных компонентов в результате хроматографирования. Для этого тре буется разделить пробу после ее пропускания через колонку на две фракции, определить их изотопный состав и положение на хроматограмме в единицах объема или времени [18].
Расчет а в этом случае особенно прост, если есть основания считать, что хроматографические пики имеют гауссовскую форму, и становится существенно сложнее, когда необходимо
247
учесть те или иные искажения формы пика. Например, могут встретитьсяслучаи, когда хроматографический пик представ ляет собой суперпозицию двух частично смещенных гауссовских кривых равной высоты, но имеющих различную полуширину, или когда левая часть пика (считая от максимума) описы вается линейной функцией (например, треугольная функция), а правая— кривой Гаусса.
Рис. 10.3. К пояснению метода Зидемана и Жилади.
Еще одно важное условие состоит в том, что содержание одного из изотопов в смеси должно быть пренебрежимо мало (не больше 1%) и, следовательно, при частичном разделении изотопов не происходит заметного изменения формы контура хроматографического пика.
Для иллюстрации метода на рис. 10.3 приведен пик гауссов ской формы. Величины Ѵ\ и Ѵ2 представляют собой удержи ваемые объемы двух изотопных веществ: V — удерживаемый объем, соответствующий линии деления пика на две фракции; Са и Св — содержание тяжелого изотопа соответственно в пер
вой (большой) |
и во второй (малой) |
частях пика. |
|
|||
Тогда коэффициент разделения а = Ѵ 2/Ѵі может быть опреде |
||||||
лен с помощью следующих уравнений: |
|
|
||||
Ф V — ѵг |
= 0 , 5 - В ; |
Ф ( ѵ ~ ѴЛ - |
0 , 5 _ В ' ; |
|
||
|
|
|
|
J |
|
|
В = ф (+ оо ) — Ф(Ѵ); ГД' = |
Св В |
|
||||
|
|
|
||||
|
|
|
С в В + 0 , 5 С а (1 — ß) ’ |
|
||
|
|
|
|
t = |
v - v „ |
(10.13) |
Ф ( 0 = |
- 4 = |
f е х р ( - * а/2)dt; |
|
|||
|
V |
J |
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
V » |
Ѵл. |
|
|
|
|
|
у п |
г 1‘ |
|
|
|
Применяя такой метод, авторы работы [17] смогли оценить коэффициент разделения а из единичного пика азота (N2)
248
природного изотопного состава. При этом хроматографический пик еще не обнаруживал сколь-нибудь заметного изменения своей формы вследствие частичного разделения изотопов на хроматограмме. Согласно проведенным оценкам, коэффициент разделения системы i5№4N/14N14N находится в диапазоне от 1,005 до 1,006 (в зависимости от допущений относительно формы контура пика).
М етод Бланка
Метод оценки коэффициента разделения, предложенный в работе [13], применим для случая, когда отношение At/t, где t — время, настолько мало (по порядку величины ~ 1 0 _3), что
Рис. 10.4. |
Интегральная |
хроматограмма |
чистого |
вещества |
(а) и бинарной |
смеси (б) для |
иллюстра |
ции основных определений метода Бланка.
изотопное расщепление хроматографического пика не может быть обнаружено с помощью неспецифических методов детек тирования сигналов.
Определение критерия разделения R по этому методу осно вано на масс-спектрометрическом изучении распределения изо топных молекул внутри хроматографического пика. В работе [13] значение R определялось по интегральной кривой хромато граммы изотопной смеси, содержащей п\ молекул первого вида и п2 молекул второго вида. На рис. 10.4 показан частный случай, когда П\ —п2. Критерий разделения R при этом определяется по
249
максимальной разности ti\—ri2 = f(t). Этой разности соответ
ствует время /макс, которое находится из условия
|
|
— (п1 — п2) = |
0. |
|
|
|
|
|
|
(10.14) |
||||
|
|
d t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По определению |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
^макс |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
j* ^J h i . Пі _ПгJ |
dt |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
R = — ------ ^ ----------------• |
|
|
|
|
(10.15) |
|||||||
|
|
j |
n-idt |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Измерение проводилось с помощью масс-спектрометра, снаб |
||||||||||||||
женного |
двухлучевым приемником |
ионов. Вход масс-спектро |
||||||||||||
|
|
|
метра |
был |
присоединен |
|
непо |
|||||||
|
|
|
средственно к выходу хромато |
|||||||||||
|
|
|
графической колонки, а кана |
|||||||||||
|
|
|
лы приемника ионов настраи |
|||||||||||
|
|
|
вались |
|
на |
массовые |
|
|
числа |
|||||
|
|
|
ионов, соответствующих моле |
|||||||||||
|
|
|
кулам Пі и п2. При этом ион |
|||||||||||
|
|
|
ный ток, |
обусловленный |
|
моле |
||||||||
|
|
|
кулами «2, пропорционален со |
|||||||||||
|
|
|
держанию второго компонента |
|||||||||||
|
|
|
в |
смеси, |
и любые |
изменения |
||||||||
|
|
|
его |
относительного |
содержа |
|||||||||
|
|
|
ния по сравнению с исходной |
|||||||||||
|
|
|
концентрацией я2о регистриро |
|||||||||||
|
|
|
вались. Интегрирование пло |
|||||||||||
|
|
|
щадей |
а+ = а~ |
и А |
(рис. |
10.5) |
|||||||
|
|
|
позволяет по |
формуле |
(10.15) |
|||||||||
|
|
|
рассчитать R. |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
Из экспериментально |
|
опре |
||||||||
Рис. 10.5. |
Результаты масс-спектро- |
деленных величин R, |
о),n = f(v), |
|||||||||||
где |
V — скорость потока, |
при |
||||||||||||
метрического детектирования: |
||||||||||||||
а — распределение |
компонента ,3СО; |
условии |
t\~ t2 |
можно |
рассчи |
|||||||||
б — распределение |
отклонений относитель |
тать |
не |
только коэффициент |
||||||||||
ного содержания компонента ІЗСО от сред |
||||||||||||||
него его содержания в продозированной |
разделения, |
но и оценить длину |
||||||||||||
|
|
пробе. |
колонки, |
|
необходимую |
|
для |
|||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
полного |
разделения |
|
(-ft— l) |
изотопных компонентов. В работе [13] таким путем исследова лось поведение изотопной системы 13СО/12СО на молекулярном сите 5А в интервале температур от —25 до +95° С. Оказалось, что при крайних значениях температур величина (а— 1) со ставляет соответственно 0,028 и 0,0072. Экспериментальные зна чения (а— 1) не укладываются в линейную зависимость (а— 1) =
250