ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 198
Скачиваний: 0
40,3, этан — 4,5, амилены — 7,5, изогексены — 38, дивинил — 3,1. Кроме того, получаются смолистые вещества в количестве 3—10%, которые содержат не менее 50% низших гомологов бензола.
Несмотря на высокую эффективность инициируемого крекинга 2-метилпентена-2 по сравнению- с эффективностью его пиролиза, выход изопрена на третьей стадии рассматриваемого процесса ниже теоретически возможного. На основании данных термодинамического расчета Баас и Флюгтер пришли к выводу, что максимальный выход изопрена при разложении изогексена не может превышать 65% [64]. Несколько позднее сотрудниками НИИМСК было показано, что эта величина приближается к 70% (табл. 32). Как видно из таблицы, выход изопрена и метана уменьшается с возрастанием температуры реакции, одновременно растет выход изобутилена, пропилена и этилена. Разбавление реакционной смеси и изменение давления мало отражается на величине равновесного выхода боль шинства продуктов.
Механизм термического и инициируемого крекинга 2-метилпен-
тена-2 рассмотрен в работах |
[61—70], |
основные |
выводы которых, |
в общем, согласуются друг |
с другом. |
Данный |
процесс относится |
к числу цепных свободнорадикальных реакций, протекающих через стадии инициирования, роста и обрыва цепи. Как известно, основные теоретические положения о механизме цепных реакций крекинга олефинов были развиты в работах Воеводского [71] и Семенова
[72].Исходя из этих представлений, механизм образования основных
ипобочных продуктов реакции может быть представлен в виде
следующей упрощенной схемы [61]:
изо-С6Иі2 — > СН3 + (СН3 )2С=СН -СИ 2 |
(1) |
СН3-)- г(зо-СвНі2 ---->- мзо-СбНц-)- СЩ |
(2) |
(СН3 )2 С=СН—СН2 + г/зо-СбН1 2 ---->■ г/30-CsHio-r мзо-С6Нп |
(3) |
|
(4) |
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(Ю)
(И)
( 12)
( 13) (14)
187
Таблица 32
Равновесные выходы (мол. %) продуктов крекинга 2-метплпентена-2 при атмосферном давлении [65]
В отсутствие разба |
В присутствии водя |
вители |
ного пара |
Соединение
6 0 0 °с 700 °С 800 °С 6 0 0 °с
О О |
о |
О |
800 °С
Водород ............................................... |
1,4 |
2,6 |
3,3 |
0,9 |
2,8 |
3,2 |
Метан ................................................... |
72,6 |
66,0 |
58,9 |
73,2 |
65,7 |
58,6 |
Этан .............................................. |
2,2 |
0,7 |
0,2 |
1,1 |
0,3 |
ОД |
Этплен ....................................................... |
10,4 |
14,6 |
17,9 |
11,2 |
15,0 |
18,2 |
П ропилен............................................... |
21,0 |
30,2 |
38,5 |
22,0 |
31,2 |
39,2 |
Изобутилен ........................................... |
12,5 |
15,2 |
18,2 |
12,4 |
15,3 |
18,3 |
2-Метилбутен-2....................................... |
33 |
0,9 |
0,2 |
1,8 |
0,4 |
0,1 |
Изопрен ............................................... |
69,5 |
65,4 |
58,6 |
71,4 |
65,3 |
58,5 |
2-Метплпентадпен-1,3 ........................ |
7,1 |
4,3 |
3,8 |
3,9 |
3,6 |
3,4 |
Реакция (1) — инициирование, реакция (2)—(7) — рост цепи,
(8)—(14) — обрыв цепи.
В случае крекинга, инициируемого бромистым водородом, схема должна быть дополнена следующими реакциями:
НВг — ►Н- + ВГ- |
(15) |
|
Н'+НВг Нг+Вг- |
(16) |
|
В г -+ ;ізо-С6Ні 2 ---- |
у НВг + изо-СвНц |
(17) |
И *Ч-азо-СбРІі2 |
Н. + «зо-С6Ип |
(13) |
С И3 + НВг |
СН4 + Вг- |
(19) |
(СН3)2СН—G H j+ H B r |
----у іізо-С5Н10+ Br- |
(20) |
азо-СвНі3+ НВг — у изо-С6Ні4+ Br- |
( 21) |
|
С2Н5 + РІВг — >- С2Н6+В г- |
( 22) |
|
Н-Ч-Вг- ---- >- IIВг |
(23) |
|
СН3+ Вг- — у СІІ3Вг |
(24) |
|
азо-С8Ни -{- Вг- |
у изо-СвНп Вг |
(25) |
мзп-С8Н13Ч-Вг- |
>- мзо-С6Ні3Вг |
(26) |
изо-С2Н5+ Вг- |
---->■ С2Н5ВГ |
(27) |
Таким образом, в системе одновременно протекают реакции тер мического и каталитического разложения 2-метилпентена-2. Суммар ная скорость превращения последнего может быть описана уравне нием вида [61]:
со dx |
= КлР |
п1 |
рп. |
рЛ3 |
dV |
ИЗО-СвН12+к к |
що-С«Н * |
НВг |
I
188
где |
|
X — конверсия 2-метилпентена-2; |
|
|
|||
|
V — объем реактора, |
л; |
|
|
|
||
|
со — скорость подали сырья, моль/с; |
|
|
||||
К ти К к — константы скорости, соответственио, |
термического и |
||||||
|
|
каталитического |
разложения; |
|
|
||
|
Р — парциальное давление |
соответствующего |
компонента; |
||||
пх, ?і2, п3 — порядок |
реакции по |
соответствующему |
компоненту. |
||||
Наибольшее совпадение с опытными данными было найдено для |
|||||||
следующего уравнения: |
|
|
|
|
|||
|
|
л? ооо |
|
|
4 2 |
00 0 |
|
со dx |
вт ^ о - с вН,2 + ^ + 1 )3/2-6-2-10^ |
я г X |
|||||
~ W |
9.7 • 10sе |
||||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
X ^uso-CoHiz^HBr |
|
|
||
где X — мольное отношение |
разбавителя к изогексену в сырье. |
||||||
Как |
видно из рис. 39 и 40, кинетические кривые, рассчитанные |
по этому уравнению, и экспериментальная зависимость степени превращения исходного изогексена от величины УУсо, пропорциональной времени контакта, удовлетворительно совпадают при различных соотношениях
инициатор |
: 2-метилпентен-2 : |
: инертный |
разбавитель. |
■X |
|
Рис. 39. Кинетические кривые процесса |
Рис. 40. |
Влияние разбавителя на |
||
разложения 2-метилпентена-2 (темпе |
скорость разложения |
2-метилпен- |
||
ратура в 75 РС, давление — атмосфер |
|
|
тѳна-2 |
[61]: |
ное) [61]: |
D — мольное отношение Н.О: изо-С,НІг = |
|||
1 — термический крекинг; г — мольное отно |
= 10 : 1; |
Д — Н20 : изо-СаН ,. : НВг = |
||
шение НВг : изо-С,Н„ = 0,01; 3 — 0,02; 4 — |
= 1 0 : 1 : 0,0В; О — Н.О : изо |
: N. : |
||
0,04; 5 — 0,05. Сплошные линии — расчетные |
|
: НВг = |
10 ; 1 : 5': 0,06. |
данные, точки — экспериментальные.
Возможно, что член (X + 1)3/2 в последнем уравнении характери зует увеличение предэкспоненциального множителя в константе скорости каталитического крекинга с возрастанием степени разба вления углеводорода водой или азотом (см. рис. 40). Причина этого явления не вполне ясна. Из рассмотрения уравнения видно, что энер гия активации каталитического разложения 2-метилпентена-2
189
несколько ниже, чем для реакции пиролиза, что согласуется с наблю даемым на практике увеличением скорости процесса в присутствии бромистого водорода. Увеличение выхода изопрена с ростом концен трации НВг в реакционной смеси и одновременное снижение выхода изобутилена свидетельствует о повышении скорости суммарной реак
ции цзо-СеН 12 |
изо-С5Н 8 -f СН4 |
по сравнению |
с |
реакцией |
.мзо-С6Н 12 -V шо-С4Н 8 + С2Н4. Такое |
изменение в отношении ско |
|||
ростей основной и побочной реакций связано, очевидно, |
с тем, что |
|||
в присутствии |
НВг в реакции присоединения атома |
Н |
к двойной |
•связи (подобно реакции 5), может участвовать не исходный изо гексен, а бромистый водород:
J-ЦЗг --- >• u3o-C($Hio -j- H 2 -{- B r•
В конечном счете это приводит к уменьшению скорости образова ния этилена и изобутилена.
Для объяснения повышения селективности реакции в случае ини циируемого крекинга необходимо более детально остановиться на механизме каталитического действия атомов брома. При взаимодей ствии исходного олефина с метальным радикалом (реакция 2) воз
можно образование трех свободных радикалов С6Н11, способных, в соответствии с теорией Н. Н. Семенова, изомеризоваться друг в друга:
|
СН3 |
|
— >- СН2-С = С Н С Н 2СИ3-ЬСН4 |
|
I |
СНз-Ь (СНз)2С=СИСН2СН3- |
(СН3)2С = С Н -С Н -С Н 3 + с н 4 |
|
II |
|
|| |
|
(СИ3)2С = С Н -С Н 2СН2+ сн4 |
|
ІИ |
При распаде каждого из этих промежуточных свободных радика лов образуется изопрен (реакция 4). Однако неустойчивый радикал (III), кроме того, способен изомеризоваться в более стабильный ал лильный радикал (IV), распадающийся затем с образованием пента диена-1,3
(СН3)2С = СН—СІ-І2СН2 ^ (СН3)2СІ-І-СН=СІ-І-СН2 — ►
III |
IV |
—>- сн3-сн=сн-сн=сн3+сн3
В то же время из сравнения значений энергии разрыва связей Н —Вг (86,5 ккал/моль) и R —Н в молекуле 2-металпентена-2 (76 ккал/моль, если R — радикалы I и II), следует, что бром при вза имодействии с исходным изогексеном (реакция 17) может, в соответч
ик)
ствии с теорией Н. Н. Семенова, с достаточной вероятностью образо вывать только радикалы (I) и (II) [62].
СНз
^ СІ-І2—С= СІ-ІСІ-ІоСН3 + НВг
Вт ■+ (СН8)2С=СНСН2С Н / |
1 |
ЛСНз)2С=СН—СН—СНз+ НВг
II
В результате обрывается развитие цепи, ведущей к образованию побочного продукта, и увеличивается селективность основной реак ции. Кроме того, следует учесть, что радикалы (I) и (III) не вполне равноценны с точки зрения легкости образования изопрена (реакция 4). Радикал (II) не может с достаточной вероятностью распадаться
с отщеплением СН3, так как не имеет ослабленных углерод-углерод- ных связей. В присутствии бромистого водорода вероятность его изо меризации в радикал (I) заметно возрастает, что также приводит к повышению селективности реакции [67].
Механизм крекинга олефинов, предложенный В. В. Воеводским, объясняет также образование побочных продуктов. Рассмотрим, в частности, схему образования метилпентадиенов. Последние могут быть получены, во-первых, при отрыве атома водорода от любого из радикалов (I), (II), (III) и, во-вторых, при непосредственном взаи модействии аллильного радикала (II) с 2-метилпентеном-2 (реакция 5):
(СН3)2С=СН—СН—СІІЗ+ «ао-СвН12 >■(СН3)2С=СН—СН=СН2 +
|
(СІ-І3)оС -СІ-ІоС Н ‘.СНз |
+ |
п У |
|
(СН3),С І-І-С Н С Н ,С Н 3 |
|
VI |
Возникающие при этом насыщенные радикалы (V) и (VI) распа даются с преимущественным разрывом углерод-углеродной связи, находящейся в ß-цоложении к атому углерода с неспаренным элек троном [73]:
(СНз)2ССИ2СІ-І2С Н з------V СНзСН2+ ( С І І 3)2С=СІ-Г2
изобутилен
СНз— С Н = СН— СНоСНз
(СН3)2СНСНСН2СН3 ■— V СНз +
пентен-2
(СН3)2С =СН СН з
2-метплбутен-2
Образование бутадиена-1,3, бутена-2 и пентадиена-1,3, обнаружи ваемых в составе продуктов реакции, объясняется, по-видимому, разложением к-гексенов, присутствующих в исходном сырье. Спе циальное исследование реакционной способности м-гексенов показало, что последние в условиях пиролиза распадаются с большей скоростью,
191