Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Na₃[Cr(OH)₆] + NaOH + PbO₂ → Na₂CrO₄ + H₂O + Na[Pb(OH)₃]

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: Sn(ОН)₂, FеS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 27 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты FеS, Аg₂S со свинцовыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 35000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 15

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Приведите примеры орто-, мета- и дикислот. Какова причина отличия состава кислот? Закончите уравнения реакций: P₂O₅ + H₂O →; P₂O₅ + 2H₂O →; P₂O₅ + 3H₂O →. Назовите образующиеся кислоты, укажите их основность, изобразите графические формулы.

2. Напишите формулы соединений: оксид бария, диоксид углерода, гидроксид галлия, хлорная кислота, дихромат аммония, ортофосфат бария, гидросульфат марганца (II), хлорид гидроксомагния, нитрат ртути (I), гексагидроксохромат (III) натрия. Постройте графические формулы первых восьми соединений. Укажите класс, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (PbOH)₂CO₃, Mg(HSO₃)₂, H₃AsO₄, Ag₂O, HMnO₄, KClO, Cr₂O₃, Ca₃(PO₄)₂. Постройте графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 л 18 л х, г у, л

H₂S_(г) + O_2(г) → S_(к) + H₂O_(г).

5. Определите массу сероводорода, если при температуре 16⁰С и давлении 1,3 атм газ занимает объем 1500 л.

6. Определите химический эквивалент азота в следующих соединениях: НNО₂, НNО₃.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: ZrO₂, Ba(OH)₂, HAlO₂, CH₃COOK.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 400 г гидроксида алюминия Аl(ОН)₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: CaCO_3(к) ↔ CaO_(к) + СO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1205 -636 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) H₂О_(г), если при образовании 4,48 л парообразной воды (н.у.) выделилось 48,4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(ж) → H₂O_(г); б) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O; в) I_2(к) ↔ I_2(г).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

C_(к) + N₂O_(г) ↔ CO_(г) + N_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H_2(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: C₂H_4(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(г) при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 12%-го (ρ = 1,059 г/мл) и 34%-го (ρ = 1,211 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 250 мл 20%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 200 мл 0,5 М НNО₃ и 120 мл 0,3 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,85 М раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,24 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации бензойной кислоты C₆H₅COOH в 0,01 М растворе К_д = 6,14 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na₃PO₄, BaCl₂, Na₂SO₄. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов LiОН (К_д = 6,8 · 10^-1) и Сu(ОН)₂ (К_д = 3,4 · 10^-7), если их концентрация равна 0,25 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CdS (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,2 ∙ 10^-28.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

TiO₂ + C + Cl₂ → TiCl₄ + CO

CoS + NaOH + H₂O₂ → Co(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид железа (II) + азотная кислота (к.) → нитрат железа (III) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: СdF₂, Сr₂S₃. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 24 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Сr₂S₃, ZnСl₂ с магниевыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 43000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 16

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называются оксосолями? Приведите примеры оксосолей висмута, сурьмы, титана и ванадия. Как получают оксосоли? Напишите уравнения реакций.

2. Составьте формулы средних и основных солей, образующихся при взаимодействии гидроксидов железа (II) и алюминия с соляной и серной кислотами. Все приведенные соли назовите, изобразите их графические формулы.

3. Напишите формулы соединений: оксид вольфрама (VI), диоксид серы, селенид натрия, гидроксид платины (IV), селеновая кислота, ортофосфат бария, карбонат железа (III), гидрофосфат меди (II), хлорид гидроксомагния, гексагидроксохромат (III) натрия. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Постройте графические формулы первых восьми соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

50 г 20 г х, г у, л

K₂O_2(р-р) + H₂O_(ж) → KOH_(р-р) + O_2(г).

5. Определите давление оксида хлора (VII), если 115 г газа при температуре -5⁰С занимают объем 50 л.

6. Определите химический эквивалент азота в следующих соединениях: N₂О₃, NН₃.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Fe₃O₄, Pb(OH)₂, H₂ZnO₂, NaHCO₃.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 180 г хлорида меди (II) СuСl₂.