Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: PH_3(г) + O_2(г) ↔ P₂O_5(к) + H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 5 0 -1492 -285

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) H₂Se, если при образовании 0,2 моль его выделилось 15,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Ni⁰ – 2e^- → Ni⁺²; б) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; в) HCl_(г) → HCl_(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

H₂S + O₂ ↔ H₂O + SO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

Fe₂O_3(к) + CO_(г) ↔ Fe_(к) + CO_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: C₂H_6(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HCOH_(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(г) при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 16%-го (ρ = 1,137 г/мл) и 44%-го (ρ = 1,460 г/мл) растворов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 480 мл 28%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 45 мл 0,8 М НСlО₃ и 80 мл 0,5 н. NаОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,8 М раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,1 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты, если степень её диссоциации в 1 М растворе 4,0 ∙ 10^-3.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей KNO₃, MgSO₄, NaCN. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов КОН (К_д = 58) и Мn(ОН)₂ (К_д = 5 · 10^-4), если их концентрация равна 0,083 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость ZnS (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,3 ∙ 10^-23.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O → Fe(NO₃)₂OH

H₅IO₆ → I₂O₅ + O₂ + H₂O

K₂Se + NaNO₃ → K₂SeO₄ + NaNO₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + хлорид палладия (II) + вода → палладий + диоксид углерода + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: ZnF₂, СаS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 14 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СаSО₄, РbСl₄ с кобальтовыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 15700 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 17

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соли называются кислыми? Каков общий способ получения кислых солей? Относится ли соединение NH₄Cl к кислым солям? Приведите объяснение. Напишите уравнения реакций получения: а) дигидроортофосфата калия, б) гидросульфида натрия, в) гидросульфата калия. Постройте графические формулы полученных солей.

2. Напишите формулы соединений: оксид хрома (III), триоксид азота, дихромовая кислота, хромат бария, ортофосфат никеля (II), гидросульфид магния, нитрат гидроксобария, хлористая кислота, тетрагидроксоцинкат (II) калия, cульфид ртути (II), гидроксид кадмия. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Изобразите графические формулы первых восьми соединений.

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (СrOH)₂CO₃, NaHS, H₃CrO₃, HgO, HMnO₄, Na₄SiO₄, SeO₃, CaSiO₃. Постройте графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

25 г 25 г х, л у, г

SiO_2(к) + HF_(р-р) → SiF_4(г) + H₂O_(ж).

5. Определите объем 420 г оксида азота (III) при температуре 28⁰С и давлении 650 мм рт. ст.

6. Определите химический эквивалент титана в следующих соединениях: ТiО, ТiО₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Ag₂O, Pb(OH)₄, H₂CO₃, K₂[CuCl₄].

8. Определите число молей и число эквивалентов в 30 л оксида серы (IV) SО₂ при н.у.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: Ca(OH)_2(к) + CO_2(г) ↔ CaCO_3(к) + H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -987 -394 -1207 -285

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) вещества, получающегося при взаимодействии моль водорода и моль хлора, если при этом выделяется 184 кДж тепловой энергии.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) MgCO₃ → MgO + CO₂; б) Mg + S → MgS; в) Pb_(к) → Pb_(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CS_2(ж) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + SO_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O_2(г) ↔ NO_(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H₂S + O₂ ↔ H₂O + SO₂; _ΔH<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 36%-го (ρ = 1,395 г/мл) и 58%-го (ρ = 1,601 г/мл) растворов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 425 мл 43%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 120 мл 0,8 М НСlО₄ и 250 мл 0,07 н. Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,75 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,15 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации пропионовой кислоты C₂H₅COOH в 0,01 М растворе, К_д = 1,34 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃, NaF. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ (К_дII = 2,3 · 10^-1) и Zn(ОН)₂ (К_д = 4 · 10^-5), если их концентрация равна 0,025 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Cd(OH)₂ (% масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,3 ∙ 10^-14.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Ca₃(PO₄)₂+ C + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + P₄ + CO

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

RhF₆ + Cl₂ → RhF₃ + ClF

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: FеСl₃, ZnS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 30 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты ZnS, ВiI₃ с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 450 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 18

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соли называют основными? Каков общий способ получения основных солей? Напишите уравнения реакций получения: а) хлорида гидроксомеди (II), б) нитрата дигидроксожелеза (III), в) сульфата дигидроксоалюмия. Постройте графические формулы полученных солей.

2. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений кислорода с селеном, свинцом, фосфором, барием, галлием, марганцем. Назовите соединения. Укажите тип каждого оксида. Для кислотных оксидов запишите формулы соответствующих кислот.

3. Напишите формулы соединений: оксид золота (III), оксид мышьяка (V), гидроксид палладия (IV), дифосфорная кислота, хлорит кальция, иодат калия, гидросульфит железа (II), нитрат гидроксокальция, хлорид гидроксомагния, гексагидроксоферрат (III) железа. Постройте графические формулы первых восьми соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

30 г 30 л х, л у, г

Н₂O_2(р-р) + О_3(г) → O_2(г) + H₂O_(ж).

5. Определите температуру оксида азота (I), если 94 г его занимают объем 170 л при давлении 1,7 атм.

6. Определите химический эквивалент железа в следующих соединениях: Fе(ОН)₂, Fе(ОН)₃.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: ZnO, Sn(OH)₂, HClO₃, NH₄NO₃.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 70 г пероксида натрия Nа₂О₂.