Файл: metodichka_2y_semestr_analitika-1 (1).docx

4. Определение ионов и в их смеси методом кондуктометрического титрования

Уравнения титрования соли и в молекулярном, полном и сокращенной ионном виде:

+H₂Y^2- …

Ca²⁺+ H₂Y^2- …

Факторы эквивалентности.

Законы эквивалентности.

Ход работы.

Результаты титрования соли и в водном растворе.

Таблица 14.7.

_{Построение кривых титрования в координатах} . _{Апроксимация зависимости уравнением линейной регрессии и нахождение объема титранта в точках эквивалентности.}

4. Расчёт результатов определения соли и (точность расчётов – 4 значащих цифры, для массы 0,0001 г). Привести расчётные формулы и расчёты, рассчитанные значения занести в таблицы 14.9.

Результаты определения модельной смеси соли и

Таблица 14.9.

5. Расчёт относительной погрешности:

5. Определение сульфат ионов методом кондуктометрического титрования

Уравнения титрования _Na2SO4 в молекулярном, полном и сокращенной ионном виде:

_{Na2SO4 +BaCl2} …

Факторы эквивалентности.

Законы эквивалентности.

Ход работы.

Результаты титрования _Na2SO4 в водном растворе.

Таблица 14.10.

Построение кривых титрования в координатах . Апроксимация зависимости уравнением линейной регрессии и нахождение объема титранта в точках эквивалентности.

4. Расчёт результатов определения _Na2SO4 (точность расчётов – 4 значащих цифры, для массы 0,0001 г). Привести расчётные формулы и расчёты, рассчитанные значения занести в таблицы 14.11.

Результаты определения _Na2SO4

Таблица 14.11.

5. Расчёт относительной погрешности:

4. Вопросы для самоконтроля.

В чем различие прямой и косвенной кондуктометрии? Какой метод более селективен? Почему?

В каком современнном методе анализа используют кондуктометрические детекторы?

Электропроводность раствора азотной кислоты, как показали соответствующие измерения, составляет 0,02273 см. Константа ячейки, в которой проводили измерения, была определена в специальном эксперименте. Рассчитайте концентрацию азотной кислоты в растворе, если константа ячейки равна 0,0053 м^-1.

Растворимость в воде при и давлении 1 атм составляет 1,45 г/дм³. Используя соответствующие величины предельной подвижности ионов и удельной электропроводности воды, находящейся в равновесии с воздухом, рассчитайте степень диссоциации диоксида углерода в воде при . Мольная доля в сухом воздухе равна 0,000314.

Кондуктометрическое титрование 10 см³ 0,01 моль/дм³ раствора проводилось 0,01 моль/дм³ стандартным водным раствором . Рассчитайте удельную электропроводность раствора а) перед началом титрования до добавления серной кислоты, б) в точке эквивалентности и в) после добавления к раствору вдвое большего по сравнению с стехиометрическим количеством . Суммарным ионным эффектом можно пренебречь. Обсудите, насколько целесообразно такое титрование.

Произведение растворимости сульфата свинца (II) равно приблизительно моль²/дм⁶ . Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора сульфата свинца (II), полагая, что при нейтральном рН ионы существуют в растворе в виде простых ионов.

8. Потенциометрия

   1. Цель и задачи работы

Изучение возможностей и аппаратурного оформления прямой потенциометрии и овладение приемами практического применения потенциометрического титрования.

2. Оборудование и реактивы

1. Установка для потенциометрического титрования (рис. 12.1)

2. Иономер универсальный Анион-4100.

3. Цилинд вместимостью 100 см³.

4. Стеклянный и хлорсеребряный электроды.

5. Магнитная мешалка.

6. Химический стакан объемом 50, 100 см³.

7. Коническая колба объемом 250 см³.

8. Пипетка объемом 10 см³.

9. Бюретка объемом 25 см³.

10. Мерная колба объемом 100 см³.

11. Гидроксид натрия, водный раствор = 0,1 моль/дм³.

12. Соляная кислота, водный раствор = 1 моль/дм³.

13. Соляная кислота, водный раствор = 0,1 моль/дм³ (стандартный раствор).

14. Уксусная кислота, раствор = 1 моль/дм³.

15. Ацетон.

16. Индикатор метиловый оранжевый, водный раствор с массовой долей 0,1%.

17. Платиновый электрод.

18. Серная кислота, раствор = 1 моль/дм³.

19. Бихромат калия, стандартный раствор =0,01моль/дм³.

20. Сульфат железа (II), раствор = 0,1 моль/дм³ (готовится перед анализом).

21. Хлорид железа (III), раствор = 0,3 моль/дм³ .

22. Хлорид олова, раствор  = 1% масс. в растворе хлороводородной кислоты = 1 моль/л.

23. Гексоцианоферрат (III) калия, 1%-ный раствор.

24. Гексоцианоферрат (II) калия, стандартный раствор c(1/2 K₄Fe(CN)₆) = 0,1000 моль/дм³ раствор.

25. Нитрат свинца, c(1/1 Pb(NO₃)₂) = 0,1000 моль/дм³ раствор.

26. ЭТДА, стандартный раствор c(1/1 ЭДТА) = 0,0500 моль/дм³.

27. Ацетат аммония, 25%-ый раствор.

28. Cоль Мора , 0,01 М раствор.

29. Хлорид железа (III), c(1/1 FeCl₃) = 0,0500 моль/дм³ .

Рис 12.1. Схема установки для потенциометрического титрования: