Файл: I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов.docx

Цель занятия	Учебная: Знать химические свойства металлов, неметаллов и
	амфотерных элементов.
	Развивающая: Уметь практический доказывать свойства
	элементов характерными реакциями. Уметь составлять
	уравнения реакций, доказывающие свойства металлов,
	амфотерных элементов, соблюдать правила по технике
	безопасности при работе в кабинете химии.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Видеоопыты «Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов».

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс, инструкции к выполнению практических работ.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Какие химические свойства характерны для металлов?

- Какие химические свойства характерны для амфотерным элементам?

- - Какие химические свойства характерны для неметаллов?

III. Изложение нового материала (методика)

Раздать инструкции к выполнению прктических работ.

- Какие реактивы и оборудования нам нужны для выполнения этой работы?

- Как мы будем делать эту работу?

2. Показать видеофильм «Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов».

3. Оформить практическую работу и сделать соответствующие выводы.
Практическая работа №3

«Химические свойства типичных металлов, неметаллов и

амфотерных элементов».

Цель работы: Знать химические свойства типичных металлов, неметаллов и

амфотерных элементов.Уметь практический доказывать

свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных

элементов характерными реакциями, проводить

наблюдения, делать выводы соблюдать правила по технике

безопасности при работе в кабинете химии.

Реактивы: стружки магния, растворы серной кислоты и гидроксида натрия,

разбавленные и концентрированные серные и азотные кислоты,

гранулы алюминия.

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички.

Примечание: Серной и азотной кислотой, щелочами надо работать очень в

осторожно!

Алгоритм проведения работы:

І. Взаимодействие магния с кислотами и щелочами.

1. В две пробирки поместили стружки магния. В одну пробирку добавьте 10 капель 1М раствора серной кислоты, а в другую - 10 капель 1М раствора гидроксида натрия.

Запись наблюдений и результатов опыта.

1.Запишите наблюдения.

2. Напишите уравнения протекающих реакций.

3. Запишите уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленным и концентрированным раствором серной кислоты. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

ІІ. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами.

1. Налейте в одну пробирку 10 капель 1М раствора серной кислоты, а во вторую - 10 капель 1М раствора гидроксида натрия. Опустите в них по грануле алюминия.

Запись наблюдений и результатов опыта.

1.Запишите наблюдения.

2. Напишите уравнения протекающих реакций.

3. Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Заключение: Обратите внимание на изменения, происходящие во всех этапах работы.
Ход работы:

Названия действия	Наблюдения	Уравнения реакций и выводы
І. Взаимодей-ствие магния с кислотами и щелочами.	Выделился газ. Магний с гидроксидом натрия не взаимодействовал	Mg⁰ + Н⁺¹₂SО₄ → Mg⁺² SО₄+ Н⁰₂↑ разб. Mg⁰- 2ē → Mg⁺² о-ся /восст. 2Н⁺¹+2ē → Н⁰₂ в-ся/ окисл. Магний и его оксид реагирует с разбавленными кислотами вытесняя водород из кислоты. Mg⁰ + 2Н₂S⁺⁶ О₄ → Mg⁺² SО₄+ конц. + S⁺⁴ О₂↑+ 2Н₂О Mg⁰- 2ē → Mg⁺² о-ся /восст. S⁺⁶+ 2ē → S⁺⁴в-ся/ окисл. Магний - щелочноземельный металл, с концентрированной серной кислотой выделяет газ SО_2.
2. Взаимодей-ствие алюминия с кислотами и щелочами.	В двух пробирках выделился газ.	2Al⁰ + 3Н⁺¹₂SО₄→ Al⁺³ ₂ (SО₄)₃ + + 3Н⁰₂↑ Al⁰- 3ē → Al⁺³о-ся /восст. 2Н⁺¹+ 2ē → Н⁰₂в-ся/ окисл. Разбавленная серная кислота разрушают оксидную пленку и легко растворяет алюминий, вытесняя водород. Al⁰+4НN⁺⁵О₃→Al⁺³(NО₃)₃+N⁺²O↑+ + 2Н₂O Al⁰- 3ē → Al⁺³о-ся /восст. N⁺⁵+ 3ē → N⁺²в-ся/ окисл. Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливается до оксида азота (II).

ІV. Закрепление нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

Выполнение упражнении по учебнику.

Решение задач.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, подготовиться к

контрольной работе по теме «Общие свойства металлов и неметаллов».

VI. Подведение итогов урока

(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №19

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятие Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции и их закономерность протекания». Контрольная работа.

Тип урока Урок систематизации и обобшения.

Цель занятия	Учебная: повторить, систематизировать и обобщить знания систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	о классификации химических реакций, условиях их протекания;
	протекания; скорости реакций и зависимости её
	от различных условий;
	Развивающая: развивать умение обобщать, выделять
	главное, сравнивать, делать логические выводы, чётко
	отвечать на поставленный вопрос; уметь составлять краткие
	конспекты;
	Воспитательная: формировать умение работать
	самостоятельно и в коллективе – в парах или в командах.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды с заданиями

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Вопросы химического диктанта

1. Сколько вам известно типов классификаций химических реакций?

2. Как называются реакции, идущие с изменением степени окисления?

3. Что называется каталитическими реакциями?

4. Перечислите признаки необратимых реакций.

5. Какие вещества образуются при гидролизе белков?

6. Как называются реакции, идущие с поглощением энергии?

7. К какому типу реакций по числу частиц относится крекинг?

8. Какие бывают реакции по направлению?

9. Как называется принцип с помощью которого можно предсказать направление смещения химического равновесия?

10. Какую величину используют для характеристики среды раствора?
Ответы на вопросы химического диктанта

1. 6

2. окислительно-восстановительные

3. реакции, протекающие под действием катализатора

4. выпадение осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества

5. аминокислоты

6. эндотермические

7. разложения или отщепления

8. обратимые и необратимые

9. принцип Ле-Шателье

10. водородный показатель или рН

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

1.Что называется химической реакцией?

2. Что такое реакции изомеризации?

3. Перечислите типы реакций, идущих с изменением состава и числа реагирующих веществ.

4. Дайте определение реакциям соединения.

5. Дайте определение реакциям разложения.

6. Дайте определение реакциям замещения.

7. Дайте определение реакциям обмена.

8. Как называется уравнение реакции с тепловым эффектом?

9. В какой зависимости находится скорость реакции от температуры?

10. В какой зависимости находится скорость реакции от концентрации?

11. Что такое катализаторы?

12. Какой бывает катализ?

13. Что такое химическое равновесие?

14. Дайте определение принципа Ле-Шателье.

15. Что такое гидролиз?

III. Изложение нового материала (методика)

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

1.Сравни скорость реакции в следующих парах веществ:

HCl + Mg =

HCl + Fe =

Объясни наблюдаемое явление.

2. Сравни скорость реакции в следующих парах веществ:

НCl + Fe =

разб.

НCl+ Fe =

конц.

Объясни наблюдаемое явление.

3. Сравни скорость реакции в следующих парах веществ:

S + O₂ = ( при н.у.)

S + O₂ = (при нагревании)

Объясни наблюдаемое явление.

4. Сравни скорость реакции в следующих парах веществ:

HCl + Zn пор. =

HCl + Zn гран. =

Объясни наблюдаемое явление.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, §4.1 – 4.5 повторить.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока