Файл: I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов.docx

Цель занятия	Учебная: повторить, систематизировать и обобщить знания систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	о важнейших d-элементах и их соединениях.
	Развивающая: развивать умение обобщать, выделять
	главное, сравнивать, делать логические выводы, чётко
	отвечать на поставленный вопрос; уметь составлять краткие
	конспекты;
	Воспитательная: формировать умение работать
	самостоятельно и в коллективе – в парах или в командах.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды с заданиями

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

III. Изложение нового материала (методика)

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

Проверочная работа по теме

"Важнейшие d-элементы и их соединения"

Вариант 1

Часть А

1. d-элементы в химических реакциях могут быть:

а) только восстановителями;

б) только окислителями;

в) и окислителями, и восстановителями.

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа:

а) …3d⁶4s²;

б) …3d⁷4s²;

в) …3d⁸4s²;

г) …3d⁶.

3. С водными растворами каких солей будет реагировать медь:

а) ZnCl₂;

б) CuSO₄;

в) AgNO₃;

г) K₂SO₄.

4. Укажите реакцию, в результате которой образуется трехвалентное железо:

а) Fe + Cl₂ →

б) FeO + HCl →

в) Fe + H₂SO₄ (разб.) →

г) Fe + H₂O →

5. Какой восстановитель можно использовать для получения хрома из Cr₂O₃

а) Al;

б) SO₂;

в) C;

г) H₂S.

6. В виде каких соединений встречается медь в природе:

а) Cu(OH)₂;

б) CuSO₃;

в) Cu₂(OH)₂CO₃;

г) CuSiO₃.

7. Какую реакцию имеет растворы ZnCl₂, Zn(NO₃)₂:

а) кислую;

б) нейтральную;

в) щелочную.

8. Раствор медного купороса (CuSO₄ * 5H₂O) нельзя хранить в железных ведрах, потому что:

а) ведра ржавеют;

б) при долгом хранении выделяется водород;

в) купорос разлагается с образованием сульфата меди и воды;

г) железо реагирует с медным купоросом, вытесняя медь.

9. Продукт восстановления серы при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании:

а) H₂;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) S.

10. Цинк получают в промышленности, используя восстановители:

а) хлороводород;

б) углерод;

в) оксид углерода (II);

г) электрический ток.

Часть В

11. Осуществите химические превращения:

Cr → CrO → CrCl₂ → Cr(OH)₂ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃

↓

K[Cr(OH)₄]

12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓.

Часть С

13. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 20%-го раствора гидроксида натрия массой 100 г с 7,6%-ным раствором сульфата железа (II) массой 200 г.

Контрольная работа №3 «Важнейшие d-элементы и их соединения»

Вариант 2

Часть А

1. В атомах d-элементов валентные электроны находятся на:

а) s-орбитали;

б) p-орбитали;

в) d-орбитали;

г) s-орбитали внешнего и d-орбитали предвнешнего слоев.

2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:

а) 2;

б) 4;

в) 3;

г) 6.

3. При обычных условиях железо не реагирует с:

а) соляной кислотой;

б) сульфатом меди;

в) серной концентрированной кислотой;

г) газообразным хлором.

4. В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с:

а) соляной кислотой;

б) концентрированным раствором щелочи;

в) кислородом во влажном воздухе;

г) разбавленной серной кислотой.

5. Какой из оксидов хрома проявляет наиболее выраженные кислотные свойства:

а) CrO;

б) Cr₂O₃;

в) CrO₃;

г) ни один.

6. Продукт восстановления серы при взаимодействии меди и концентрированной серной кислоты при нагревании:

а) CuSO₄;

б) CuO;

в) H₂;

г) SO₂.

7. Пластинка, покрывающаяся красным налетом в растворе сульфата меди:

а) железная;

б) серебряная;

в) золотая;

г) платиновая.

8. Среда раствора соли хрома Cr(NO₃)₂:

а) кислая;

б) щелочная;

в) нейтральная.

9. Сплав на основе железа:

а) латунь;

б) мельхиор;

в) чугун;

г) бронза.

10. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:

а) оксида железа (II) и воды;

б) хлорида железа (II) и щелочи;

в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия;

г) гидроксида железа (III) и влажного воздуха.
Часть В

11. Осуществите химические превращения:

FeSO₄→ Fe(OH)₂ → FeO → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃

12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)₃↓
Часть С

13. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl₃ в полученном растворе.
Контрольная работа №3 «Важнейшие d-элементы и их соединения»

Вариант 3

Часть А

1. Соединения, в которых d-элементы находятся в высшей степени окисления, имеют характер:

а) основной;

б) кислотный;

в) амфотерный.

2. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления:

а) +1;

б) +2;

в) -3;

г) -2.

3. Характер оксида хрома (III):

а) кислотный;

б) основной;

в) амфотерный.

4. К сплавам меди не относится:

а) латунь;

б) бронза;

в) чугун;

г) мельхиор.

5. Какое соединение образуется при сплавлении Cr₂O₃ c KOH

а) KCrO₂;

б) K₂CrO₄;

в) K₂Cr₂O₇;

г) Cr(OH)₃.

6. В чем растворится цинк:

а) H₂O;

б) HNO₃;

в) NH₄OH;

г) NaOH (конц.).

7. С каким веществом железо не реагирует:

а) S;

б) O₂;

в) Hg(NO₃)₂;

г) KCl.

8. Кислая среда в растворе соли:

а) CuS;

б) ZnCO₃;

в) K₂CrO₄;

г) CuSO₄.

9. С какими веществами может реагировать гидроксид цинка:

а) O₂;

б) H₂O;

в) NaOH;

г) NaNO₃.

10. Соль хрома, имеющая щелочную среду в водном растворе:

а) CrCl₃;

б) Cr₂S₃;

в) Cr₂(SO₄)₃;

г) KCrO₂.

Часть В

11. Осуществите химические превращения:

Zn → ZnSO₄ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn₃(PO₄)₂

↓

K₂[Zn(OH)₄]

12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓
Часть С

13. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 15 г хрома с 50 г 35%-ного раствора соляной кислоты.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, §7.1 – 7.4 повторить.

VI. Подведение итогов урока

(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №29

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятие VІІ. Важнейшие р-элементы и их соединения. Общая характеристика p-элементов. Алюминий.

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия	Учебная: Знать общую характеристику p-элементов. Алюминий. ,
	алюминия.
	Развивающая: Уметь составлять электронные формулы р-эле
	ментов, уравнений реакции характеризующие химические
	свойства их соединений.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться
	учебниками.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды «Общая характеристика p-элементов. Алюминий.»

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Какие элементы относятся р-элементам Вы знаете?

- Периодической системе где они расположены?

III. Изложение нового материала (методика)

1.Раздать краткий курс лекций по теме.

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

3. Записать в тетрадях основные понятия.
Общая характеристика р-элементов:

В периодической системе р-элементов 30. Они образуют группы ІІІА, IVA, VA, VIA, VIІA, VIІІA.

В целом у р-элементо, кроме алюминия, восстановительная активность выражена сравнительно слабо. Наоборот, при переходе от ІІІА к VIІA группе наблюдается усиление окислительной активности нейтральных атомов, растут величины сродства к электрону и энергии ионизации, увеличивается электроотрицательность р-элементов.

Высшая положительная степень окисления р-электронных аналогов равна номеру группы, в которой они находятся.

ІІІА группа периодической системы объединяет широко распространен-ные элементы – бор и алюминий, а также редкие – галий, индий, таллий. Атомы их имеют на внешнем уровне по три электрона в состоянии s²p¹.
Положение в периодической системе и строение атома:

Алюминий – основной представитель металлов главной подгруппы ІІІ группы Периодической системы химических элементов. Атомный номер – 13, относительная атомная масса – 26,98. Он проявляет степень окисления +3.

Его электронная формула: ₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

↑↓

↑

↑↓

S P
Нахождение в природе:

Алюминий в природе встречается в виде соединений: Al₂O₃ (корунд, рубин, сапфир) ортоклаз KAlSi₃O₁₀ альбит NaAlSi₃O₁₀ анортит Ca(AlSiO₄)₂нефелин KNaAlSiO₄криолит Na₃AlҒ_6,боксит Al₂O₃. хН₂О.
Получение:

Сырьем для производства алюминия служат чаще всего бокситы - Al₂O₃. . хН₂О.

При электролизе на катоде выделяется алюминий, а на аноде – кислород. электролиз

Al₂O₃ ------------→_{__}2Al + 1,5O₂
Физические свойства:

Алюминий – серебристо-белый легкий металл. Он очень пластичен, легко прокатывается в фольгу и протягивается в проволоку. Алюминий обладает высокой электрической проводимостью и теплопроводностью.
Химические свойства:

При нагревании порошок алюминия воспламеняется и горит ослепительным пламенем, образуя оксид Al₂O₃:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией.

8Al + 3ҒеОхҒе₂О₃→ 4Al₂O₃ + 9Ғе

Реагирует с галогенами, образуя галогениды:

2Al + 3Сl₂ → 2AlСl₃

Если удалить защитную пленку химическим способом (раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

2Al + 6Н₂О → 2Al(OH)₃+3H₂↑

Разбавленные соляная и серная кислоты разрушают оксидную пленку и легко растворяют алюминий, вытесняя водород:

2Al + 6НСl → 2 AlСl₃+ AlСl₃

Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливается до оксида азота (ІІ):

Al + 4HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Алюминий амфотерный, легко взаимодействует и с растворами щелочи:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Применение:

В технике;

В быту;

Изготовление мебелей и посуды;

электрических проводов;

проиводства кабелей, фольги, зеркал;

для покрытие железных изделий;

для шлифовки и полировки металлов;

для изготовление наждачной бумаги.

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

1 – задание

На каких физических свойствах основано применение металлического алюминия в быту и технике?

2 – задание

Напишите уравнения реакций иллюстрирующие химические свойства алюминия.Рассмотрев их сущность в свете окислительно-восстановительных реакций.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 200 -207 прочитать, упр. 8 на стр.207 выполнить в тетрадях.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

Смотрите также файлы

Деструктивные проявления учителя начальных классов причины и их решения.docx

Перспективные цели развития Казахстана определены в работе Н. Назарбаева.docx

Основы психотерапии Индивидуальное задание.docx

Руководство сюжетноролевыми играми.docx

Клия Клия мектепті зекті мселесі.docx

Файл: I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов.docx

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №28

Предмет Химия

Тип урока Контроль знаний и умений.

Цель занятия

о важнейших d-элементах и их соединениях.

Развивающая: развивать умение обобщать, выделять

главное, сравнивать, делать логические выводы, чётко

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №29

Предмет Химия

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия

,

алюминия.

Развивающая: Уметь составлять электронные формулы р-эле

ментов, уравнений реакции характеризующие химические

свойства их соединений.

группой, организованности, уметь пользоваться

учебниками.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно