Файл: I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов.docx

А. Наглядные пособия Слайды «Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.»

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Что такое вещество?

Ответ: Вещество – это то, из чего состоит физическое тело; - Вещество – это группа атомов.

- Как классифицируются вещества?

Ответ: простые и сложные ; -металлы и неметаллы.

- Какие классы веществ вы знаете?

Ответ: -кислоты, основания, оксиды, соли.

- Они все обладают одинаковыми свойствами?

Ответ: Нет. Все обладают разными свойствами и каждому классу присуще свои свойства и признаки.

- Как вы думаете чаще всего металлы встречаются в природе в чистом виде или в виде соединений?

Ответ: Чаще всего встречаются в виде солей неорганических кислот и оксидов.

Блеф-игра: «Верите ли Вы, что…».(Слайд 3)

Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.
В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.
Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.
У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.
В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.
Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И. Менделеева

Вопрос: Что обозначает запись?Ме⁰– ne -> Me⁺ⁿ(Слайд 4)

Ответ:Ме0 – является восстановителем, значит вступает во взаимодействие с окислителями. В качестве окислителей могут выступать:

Простые вещества (+О₂, Сl₂, S…)
Сложные вещества (Н₂О, кислоты, растворы солей…)

III. Изложение нового материала (методика)

1.Раздать краткий курс лекций по теме.

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

3. Записать в тетрадях основные понятия.

Вопрос:От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? (Слайд 5)

Ответ:От положения в периодической таблице Д.И.Менделеева или от положения в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Учитель вводит понятия: химическая активность и электрохимическая активность.

Пред началом объяснения ребятам предлагается сравнить активность атомов К и Liпоположению в периодической таблице Д.И. Менделеева и активность простых веществ, образованными данными элементами по положению в электрохимическом ряду напряжения металлов. (Слайд 6)

Возникает противоречие:В соответствии с положением щелочных металлов в ПСХЭ и согласно закономерностям изменения свойств элементов в подгруппе активность калия больше, чем лития. По положению в ряду напряжения наиболее активным является литий.

Новый материал. В чем отличие химической от электрохимической активности и объясняет, что электрохимический ряд напряжений отражает способность металла переходить в гидратированный ион, где мерой активности металла является энергия, которая складывается из трех слагаемых (энергии атомизации, энергии ионизации и энергии гидротации). Материал записываем в тетрадь. (Слайды 7-10)

Вместе записываем в тетрадьвывод:Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидротации, следовательно более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.

Историческая справка:выступление обучающего о создании Бекетовым вытеснительного ряда металлов. (Слайд 11)

Действие электрохимического ряда напряжения металлов ограничивается только реакциями металлов с растворами электролитов (кислот, солей).

Памятка:

Уменьшаются восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250°С, 1 атм.);
Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;
Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);
Ме (до Al) + Н₂О -> щелочь + Н₂
ДругиеМе (до Н₂) + Н₂О -> оксид + Н₂(жесткие условия)
Ме (после Н₂) + Н₂О -> не реагируют

(Слайд 12)

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

Выполнение упражнений по учебнику.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, заданий по сборнику задач и упражнений выполнить в тетрадях.

VI. Подведение итогов урока

(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 20

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятия ІV. Общие свойства металлов и неметаллов. Металлы и неметаллы, нахождение соединении металлов и неметаллов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия	Учебная: Знать строение металлов и неметаллов, классификацию спиртов, функцио -
	физические и химические свойства, электронное строение.
	Развивающая: Уметь составлять уравнений окислительно -
	восстановительных реакций, расстановка в них коэффициен-
	тов методом электронного баланса.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться
	учебниками.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды «Металлы и неметаллы, нахождение соединении металлов и неметаллов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Где, в каких группах Периодической системы находятся металлы?

- К каким группам элементов они относятся?

- Где, в каких группах Периодической системы находятся неметаллы?

- К каким группам элементов они относятся?

Раздать опорные конспекты по теме.

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

3. Записать в тетрадях основные понятия.
Увеличение числа внешних электронов→

І ІІ ІІІ ІV V VI VII

B F

Si

As

Te

At

VIII

Увеличение R атома↓

Me	Heм
s-элементы (кроме Н, Не) d-элементы (все) f – элементы (частично) І, ІІ, ІІІ гр., гл.подгр. + все элементы побочн.подгр. ↓ 1, 2, реже 3 электрона на внешнем электронном слое ↓ Me⁰- ne → Me⁺ⁿ всегда	Р-элементы (большинство) IV – VII гр., главн.подгр. ↓ 4-7 электронов на внешнем электронном слое (широкий диапозон) ↓ Heм⁰+ ne → Heм^-ⁿ ^чаще Heм⁰- ne → Heм⁺ⁿ ^реже
Характеризует ОВ –способности: Электрохимческий ряд: Ряд ЭО элементов: ...Na ...Fe ...H₂...Au ...Si ...Cl; N; O; F ————————→ ←——————— восстановительные свойства окислительные свойства уменьшаются уменьшаются соединения: переход электронов Me + Heм —————→ ионная связь обобществление электронов Heм + Heм —————→ ковалентная связь обобществление электронов Me + Me —————→ Ме – связь состав ←—→ строение \ ∕ Свойства

ІV. Закрепление нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

1 – задание

Описать химические свойства магния, железа, меди.

2 – задание

Описать химические свойства брома.

3 – задание

Описать химические свойства углерода.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, 119- прочитать, упр. 2, 3,4.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительных и отрицательных моментов урока

Преподаватель_____________А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №22

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятия V. Важнейшие S –элементы и их соединения. Общая характеристика S – элементов. Щелочные металлы. Натрий и калий.

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия	Учебная: Дать общую характеристику щелочных и щелочноземельным металлам по двум формам существования химических элементов: атом, простое вещество. систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	и щелочноземельным металлам по двум формам существования
	химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить
	развитие умения характеризовать химические элементы по их
	положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости
	свойств металлов от строения их атомов, предсказать
	характерные химические свойства щелочных металлов
	Развивающая: Развитие умения логически рассуждать,
	обобщать и делать выводы из полученных знаний
	умения слушать своих товарищей.
	Воспитательная: развитие умения действовать
	самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды «Общая характеристика S – элементов. Щелочные металлы. Натрий и калий.»

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Какие элементы относятся к s элементам?

- Какие элементы относятся к щелочным металлам?

- ПСХЭ где они расположены?

III. Изложение нового материала (методика)

s-Элементы – это элементы, у которых происходит заполнение
s-подуровня. Данные элементы находятся в главных подгруппах первой и второй групп. S-элементы первой группы включают водород и щелочные металлы, а второй группы – бериллий, магний и щелочноземельные металлы. К s-элементам также относится инертный газ гелий.

S - металлы первой группы включают: литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Сs) и франций (Fr). Данные металлы называются щелочными, так как два главных представителя (натрий и калий) образуют сильные основания – щелочи. На внешнем энергетическом уровне атомов данных элементов находится один электрон, который атомы щелочных металлов легко отдают, превращаясь в однозарядные катионы. С увеличением порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, что приводит к усилению восстановительной активности. Щелочные металлы характеризуются незначительной твёрдостью, малой плотностью и низкими температурами плавления.

s -Элементы второй группы включают: бериллий (Ве), магний (Мg) и щелочноземельные металлы – кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ва) и радий (Rа). Бериллий и магний существенно отличаются от остальных элементов данной группы. Бериллий является амфотерным металлом. Магний образует слабое основание, а щелочноземельные металлы – сильные основания. Данные металлы имеют на внешнем уровне по два электрона и сравнительно легко их отдают, превращаясь в двухзарядные катионы. Они имеют большую, чем щелочные металлы, твёрдость и довольно высокие температуры плавления.

Данные металлы обладают высокой химической активностью. Их активность можно определить по положению в электрохимическом ряду. Следует обратить внимание на то, что литий по положению в электрохимическом ряду самый активный металл (φ⁰ = –3,045 В), хотя по положению в периодической таблице он, в сравнении с остальными щелочными металлами, является самым слабым восстановителем. Это является следствием того, что положение металла в электрохимическом ряду определяется суммой трех величин:

1) энергии разрушения кристаллической решетки;

2) энергии ионизации металла;

3) энергии гидратации образовавшегося иона.

Энергии разрушения кристаллической решетки для данных металлов примерно одинаковы. Энергия ионизации атома лития в подгруппе самая высокая (Е = 5,39 эВ), но энергия гидратации иона лития, благодаря малому радиусу, аномально высокая. По сумме данных трех величин литий в водном растворе электрохимически самый активный металл.

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха: литий образует оксид (Li₂О), натрий – пероксид (Na₂О₂), а калий, рубидий и цезий – надпероксиды (МеО₂)_. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы легко окисляются на воздухе с образованием оксидов.

Натрий и калий как представители щелочных металлов: строение атомов, распространение в природе. Физические и химические свойства натрия и калия.
Натрий и калий являются элементами главной подгруппы I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится 1 неспаренный s-электрон. Пытаясь завершить внешний энергетический уровень, атомы этих элементов энергично отдают один электрон и проявляют свойства активных восстановителей. В своих соединениях эти элементы являются одновалентными. Итак, Натрий и калий - типичные представители щелочных металлических элементов.
В природе щелочные встречаются только в виде солей. Важнейшими минералами натрия является каменная соль или галит NaCl, чилийская селитра NaNO3, глауберова соль или мирабилит Na2SO4 • 10H2O. Большое количество солей натрия кристаллизуется при испарении морской воды. Массовая доля натрия в земной коре составляет 2,6%. Калий, как и натрий, является достаточно распространенным химическим элементом. Массовая доля калия в земной коре - 2,5%. Природные соли калия - сильвин KCl, сильвинит КCl • NaCl, карналлит КCl • MgCl2 • 6H2O. Калий входит в состав полевых шпатов и слюды.
Катионы натрия и калия играют важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Натрий содержится в костной ткани, крови, мозга, легких, жидкости глаза, спинномозговой жидкости. Катионы натрия участвуют в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. Калий содержится в костной ткани, мышцах, крови, мозге, сердце, почках. Катионы калия участвуют в проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и других мышц, поддерживающих осмотическое давление в клетках, активируют некоторые ферменты.

По физическим свойствам натрий и калий являются типичными металлами. Они имеют серебристо-белый цвет, высокую электропроводность и теплопроводность. Отличаются они тем, что достаточно пластичными, мягкими (их легко резать ножом), легкими (плавающие на поверхности воды) и легкоплавкими. Свежие срезы натрия и калия блестят. Эти металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем керосина, или в запаянных ампулах.
Натрий и калий имеют высокую химическую активность и являются сильными восстановителями. На воздухе натрий и калий легко окисляются. Продуктами реакции являются соответствующие оксиды и пероксиды этих элементов:

4Na + O2 = 2Na2O

2Na + O2 = Na2O2

4K + O2 = 2K2O K + O2 = KO2.

Натрий и калий активно реагируют с галогенами с выделением света. При взаимодействии натрия с хлором образуется натрий хлорид:

2Na + Сl2 = 2NaСl.

Продуктами реакции натрия и калия с серой являются сульфиды этих элементов, например:

2K + S = K2S.

При взаимодействии натрия и калия с водой образуется соответствующий луг и газовать водород.

Натрий реагирует с водой достаточно активно:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Реакция калия с водой происходит еще активнее с возможным самовоспламенением водорода:

2K + 2H2O = 2KOH + H2.

Натрий и калий добывают электролизом расплавов хлоридов и гидроксидов этих элементов. Впервые натрий и калий были получены в 1807 году английским ученым Хэмфри Дэви.

Натрий используют как наполнитель газоразрядных ламп. В металлургии натрием восстанавливают некоторые редкие металлы: титан, цирконий, тантал. Калий используется в фотоэлементах. Натрий, калий и их сплавы применяют как теплоносители в ядерных энергетических установках. Калий является важным элементом для развития растений, и вносится в почву в виде калийных удобрений.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 147 – 156 прочитать, упр. 3, 5 на стр. 156 выполнить в тетрадях.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Смотрите также файлы

Деструктивные проявления учителя начальных классов причины и их решения.docx

Перспективные цели развития Казахстана определены в работе Н. Назарбаева.docx

Основы психотерапии Индивидуальное задание.docx

Руководство сюжетноролевыми играми.docx

Клия Клия мектепті зекті мселесі.docx

Файл: I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов.docx

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 20

Предмет Химия

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия

Учебная: Знать строение металлов и неметаллов, классификацию спиртов, функцио -

физические и химические свойства, электронное строение.

Развивающая: Уметь составлять уравнений окислительно -

восстановительных реакций, расстановка в них коэффициен-

тов методом электронного баланса.

группой, организованности, уметь пользоваться

учебниками.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №22

Предмет Химия

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия

и щелочноземельным металлам по двум формам существования

химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить

развитие умения характеризовать химические элементы по их

положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости

свойств металлов от строения их атомов, предсказать

характерные химические свойства щелочных металлов

Развивающая: Развитие умения логически рассуждать,

обобщать и делать выводы из полученных знаний

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно