Файл: I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов.docx

Цель занятия	Учебная: повторить, систематизировать и обобщить знания систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	о классификации химических реакций, условиях их протекания;
	протекания; скорости реакций и зависимости её
	от различных условий;
	Развивающая: развивать умение обобщать, выделять
	главное, сравнивать, делать логические выводы, чётко
	отвечать на поставленный вопрос; уметь составлять краткие
	конспекты;
	Воспитательная: формировать умение работать
	самостоятельно и в коллективе – в парах или в командах.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды с заданиями

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

III. Изложение нового материала (методика)

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 1.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

kat

3 H₂ + N₂

2 NH₃ + Q.

2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гомогенной среде.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 H_{2 (г)} + O_{2 (г)}

2 H₂O _(г) + Q

если: а) увеличится концентрация водорода; б) понизится температура;

в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40

(

t = 40°), если температурный коэффициент (

) равна 2?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий; оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Вариант 2.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

kat

4 NH₃ + 5 O₂

4 NO₂+ 6 H₂O.

2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гетерогенной среде.
3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 NO_{2 (г)} + Cl_{2 (г)}

2 NOCl _(г) ‒ Q

если: а) понизится концентрация хлора; б) понизится температура;

в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20

(

t = 20°), если температурный коэффициент (

) равна 3

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Вариант 3.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

CH₄ + 4 S

CS₂ + 2 H₂S + Q.

2. Укажите, как влияет на скорость реакции природа реагирующих веществ и катализатор или ингибитор.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой I_{2 (т)} +5 CO_{2 (г)}

I₂O_5(г) + 5 CO_(г) ‒ Q

если: а) увеличится концентрация оксида йода; б) повысится температура;

в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 30

(

t = 30°), если температурный коэффициент (

) равна 4?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Вариант 4.
1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

CO₂ + C

2 CO + Q.

2. Укажите, как влияет на скорость реакции температура и поверхность реагирующих веществ.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой kat

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)}

2 SO₃ _(г) + Q

если: а) уменьшится концентрация кислорода; б) повысится температура;

в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при повышении температуры с 10

до 40

, если температурный коэффициент (

) равна 3?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.
Ответы к проверочной работе по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 1.

1.Соединение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2.От изменения концентрации одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: =

.

3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);

в) → (в сторону прямой реакции).

4.

= 2 = 2⁴ = 16, ответ: увеличится в 16 раз.

Вариант 2.

1.Замещение, ОВР, экзотермическая, необратимая.

2.От изменения количества вещества (молей) одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: =

.

3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4.

= 3 = 3² = 9, ответ: увеличится в 9 раз.

Вариант 3.

1.Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2.Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость реакции, а ингибитор - замедляет ее. Значение энергии активации (энергия, которую надо сообщить частицам, чтобы превратить их в активные) является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Если энергия активации мала – скорость реакции большая, если энергия активации велика – скорость реакции мала.

3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4.

= 4 = 4³ = 64, ответ: увеличится в 64 раз.

Вариант 4.

1.Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2.Температура: при повышении температуры на каждые 10^o скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза (правило Вант - Гоффа). Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для твердых веществ). При растворении или измельчении веществ скорость реакции увеличивается.

3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4.

= 3 = 3 = 3³ = 27, ответ: увеличится в 27 раз.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, §4.1 – 4.5 повторить.

VI. Подведение итогов урока

(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №20

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятие ІV. Общие свойства металлов и неметаллов. Металлы и неметаллы, нахождение соединении металлов и неметаллов.

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия	Учебная: Знать металлы и неметаллы, нахождение соединении систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	соединении металлов и неметаллов.
	Развивающая: развивать у обучающихся способность легко
	отличать простые вещества от сложных, металлы от
	неметаллов;
	Воспитательная: Воспитание чувства уверенности в своих
	силах, способствовать развитию объективной самооценки.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды «Металлы и неметаллы, нахождение соединении металлов и неметаллов.»

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Элементы на какие группы делятся?

III. Изложение нового материала (методика)

1.Раздать краткий курс лекций по теме.

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

3. Записать в тетрадях основные понятия.

Сегодня вы узнаете о удивительном мире неметаллов и металлов. Из 109 элементов 22 являются неметаллами. Земная кора, включая атмосферу и гидросферу, на 76,7% состоит из таких неметаллов, как кислород, кремний, водород, хлор, фосфор, углерод и азот. В морской воде – колыбели жизни на Земле – господствуют три неметалла: кислород, водород и хлор. Их общее содержание в морской воде составляет 99%. Сегодня мы изучим физические свойства неметаллов. Сравним их со свойствами металлов.

В атомах неметаллов число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8. Радиус атомов неметаллов в пределах одного периода уменьшается, а в пределах одной подгруппы увеличивается с ростом порядкового номера элементов. В простых веществах-неметаллах – ковалентная неполярная химическая связь.

Первые попытки классификации химических элементов были предприняты еще в 70-х годах XVIII века. Все известные элементы были разделены на металлы и неметаллы. Вспомним физические свойства металлов.

Таблица №1 “Физические свойства неметаллов и металлов”

Металлы

Неметаллы

Твердые вещества

(Исключение – ртуть).

Металлический блеск.
Хорошие проводники тока и тепла.
Ковкие, пластичные.

1. Агрегатное состояние (газы, твердые вещества, жидкие – бром).
2. Металлическим блеском не обладают (исключение – йод).
3.Изоляторы.
4. Хрупкие.

Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, необладающие физическими свойствами металлов.

У элементов – неметаллов наблюдается явление, когда одному химическому элементу соответствуют несколько простых веществ, отличающихся друг от друга по свойствам.

Данное явление называется – аллотропией (существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм). Оно широко распространено среди химических элементов – неметаллов.

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в виде слитка или металлического изделия. Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов-1,2,3. Эти электроны легко открываются, и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшиеся электроны перемещаются одного иона к другому, связывая их в единое целое. Все оторвавшиеся электроны стали общими. Соединяясь с ионами, эти электроны временно образуют атомы, потом снова открываются и соединяются уже с другим ионом. Следовательно, в обьеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот. Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называются металлической. Каждый атом натрия окружен восемью соседними атомами. Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, так как основана на обобществлении внешних электронов. Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов- сплавов, находящихся в твердом и жидком состояниях. Пары металлов состоят из отдельных молекул(одноатомных и двухатомных).

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

- Что такое вещество?

Ответ: Вещество – это то, из чего состоит физическое тело; - Вещество – это группа атомов.

- Как классифицируются вещества?

Ответ: простые и сложные ; -металлы и неметаллы.

- Какие классы веществ вы знаете?

Ответ: -кислоты, основания, оксиды, соли.

- Они все обладают одинаковыми свойствами?

Ответ: Нет. Все обладают разными свойствами и каждому классу присуще свои свойства и признаки.

- Как вы думаете чаще всего металлы встречаются в природе в чистом виде или в виде соединений?

Ответ: Чаще всего встречаются в виде солей неорганических кислот и оксидов.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 119, 229 прочитать.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №21

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятия Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.

Тип урока Комбинированный урок.

Цель занятия	Учебная: Рассмотрение химической активности металлов исход систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	из положения в периодической таблице Д.И. Менделеева и в
	электрохимическом ряду напряжения металлов.
	Развивающая: Способствовать развитию слуховой памяти,
	умению сопоставлять информацию, логически мыслить
	и объяснять происходящие химические реакции.
	Воспитательная: Формируем навык самостоятельной
	работы, умение аргументировано высказывать свое мнение и
	выслушивать сокурсников, воспитываем у них чувство
	патриотизма и гордость за соотечественников.